《黑龙江省虎林市高级中学高考化学 2.1.1 分子结构与性质课件 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省虎林市高级中学高考化学 2.1.1 分子结构与性质课件 （29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 分子结构与性质,复习回忆,什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？,化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。,一、共价键,1、共价键具有饱和性,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起
2、一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。,2、共价键的形成,小 结,沿轴方向“头碰头”,平行方向“肩并肩”,轴对称,镜像对称,强度大，不易断裂,强度较小，易断裂,共价单键是键，共价双键中一个是 键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键。,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组成？,乙烷分子中由7个键组成；乙烯分子中由5个键和1个键组成；乙烯分子中由3个键和2个键组成。,1、下列说法正确的是 A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、氮分
3、子中的化学键是 A、3个键 B、1个键，2个键 C、个键 D、个键，1个键,B,B,3、下列说法中正确的是 A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的,C,4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道,C,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,
4、CH3OH,C60,C20,C40,C70,写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：,O=C=O,H-O-H,直线形,倒V 形,三角 锥 形,平面 三角形,正 四面体,对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n 值为中心原子结合的原子数。,1、内容：中心原子价电子层电子对（包括 电子对和 的孤对电子对）的互相 作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互 的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。,（VSEPR模型）,成键,未成键,排斥,排斥最小,二、价层电子对互斥模型,只有一种角度，120。,只有一种角度，10928。,电子对数和电子对空间构型
5、的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。,2 对电子 直线形,课堂练习： 1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42- A、 B、 C、 D、 5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A、正四面体形 B、
6、V形 C、三角锥形 D、平面三角形,直线,V,平面三角,三角锥, ,D,C,D,正四面体,一、键的极性和分子的极性,极性键与非极性键 （1）何谓共价键？ （2）何谓电负性？ （3）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价键有何影响？,练习与巩固,1含有非极性键的离子化合物是 ( ) A. NaOH B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Cl 2下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 ( ) A.FF B.HF C.HCl D.HO,总结：键的极性与分子极性的关系,A、都是由非极性键构成的分子一定是非极 性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。 C、极性键结合形成的多原子
7、分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。,对范德华力的理解,分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、原子化合物、金属之间不存在范德华力。 分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。 分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。,三、氢键及其对物质性质的影响,氢键的本质 氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子
8、还能够跟另外一个电负性大的原子Y之间产生静电引力的作用，成为氢键，表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。 氢键的特征 氢键既有方向性（X-HY尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。,氢键的形成对化合物性质的影响,（1）对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。 （2）对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键使恰好相反。,相似相溶原理,“凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事
9、实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。”例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl4。利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。,结论：影响溶解
10、度的因素,（1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。,五、手性,例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下两种异构体：,六、无机含氧酸分子的酸性,把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n3，极强酸，如高氯酸（
11、HClO4）。,无机含氧酸强度的变化本质,含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。,H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4,HClO HClO3 HClO4,HClO HBrO HIO,练习：比较下列含氧酸酸性的强弱,无氧酸的酸性强弱变化规律,若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。 如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其酸性弱。 如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则其酸性就强。,练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？ （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI,
