《高中化学 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,（正反应吸热）,一、水的电离,1、水的电离,实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 110-6mol/L,思考：,既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？,Kw =C（H+）C（OH-）,说明：1.常温（25 ）Kw = 1 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大,2、水的离子积(常数)：,定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。,问题与讨论,1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？,2
2、、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？,5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？,二、影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,3、温度,抑制水的电离，Kw保持不变,升高温度促进水的电离，Kw增大,注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.,4、加入能消耗H+和OH-的物质,如：Na、Cu2+、CH3COO-,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,1.重要规律：,在一定温度时,稀电解质溶液里C(H
3、+)与C(OH-)的乘积是一个常数。,C(稀) 1mol/L,例：25时，Kw=110-14 100时，Kw=110-12,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,2.关系(25)：,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液：,注 意,水溶液中H+与OH-始终共存,酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强,碱性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,（2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaO
4、H溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？,思考1.（1）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？,110-9mol/L,110-9mol/L,思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中C(H+)= mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是,10-5,接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L,说明,酸性溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准，若酸过度稀释，C(H+)接近
5、10-7mol/L,但略大于10-7mol/L 碱性溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L,练习1、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定 练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+ 练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH 练习4、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(
6、OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。,B,D,A,210-7 mol/L,810-9 mol/L,练习5、在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13，一定能大量共存的离子组是 NH4+、K+、NO3- 、Cl- B.NO3-、CO32-、K+、Na+ C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 Cl-,C,练习6、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw25=110-14， Kw35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A
7、、CH+随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 CH+COH- C、水的电离常数Kw25 Kw35 D、水的电离是一个吸热过程,D,练习8、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中CH+由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,练习7、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体CH+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。, ,邵东一中 高二化学备课组,2019年3月11日星期一,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,溶液pH的计算,二、溶液的酸碱性与pH值,1、定义：化学上常采用H+浓度的负对数来
8、表示溶液的酸碱性。,3、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7,2、表示方法：pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),注意：,溶液呈中性的标志是c（H+）= c（OH-），此时pH不一定为7,酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大。对于酸而言：pH减小一个单位，c（H+）就增大到原来的10倍，pH减小n个单位，c（H+）就增大到原来的10n倍。,任意水溶液中c（H+）0，但pH可为0，此时c（H+）=1mol/L。一般，当c（H+）1mol/L时，故直接用c（H+）表示。,有关溶液pH的计算,1、单一溶液的计算：,强酸溶液：,如：0.1mol/L的HC
9、l溶液，pH=1,一般而言对于强酸HnA，设浓度为c mol/l,则c(H+)=nc mol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc,强碱溶液：,如：0.1mol/L的NaOH溶液，pH=13,一般而言对于强碱B(OH)n，设浓度为c mol/l,则c(H+)=10-14/nc mol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc,思考： 已知弱酸HA的浓度为c mol/L,电离度为，则pH= 已知弱碱BOH的浓度为c mol/L，电离度为，则pH=,-lgc,14+lgc,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来体积的10倍，pH=_，加水到原来的1
10、03倍，pH =_,加水到原来的104 倍pH= _,加水到原来的106倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_,3,4,6,9,8,有关溶液pH的计算,pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。,例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_； pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。,结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7
11、靠拢不到一个单位,有关溶液pH的计算,3、弱酸、弱碱的稀释,34之间,1112之间,4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,例5、pH=11和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。 pH=11和pH=8 pH=12和pH=10/9/8,例4、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值 pH=3和pH=6 pH=3和pH=4 pH=2和pH=4/5/6,有关溶液pH的计算,1、若两强酸溶液的pH之差2，且等体积混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3。,2、若两强碱溶液的pH之差2，且等体积混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液p
12、H较大值减0.3。,总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。,经验：1、若两强酸溶液的pH之差2，且等体积混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3。2、若两强碱溶液的pH之差2，且等体积混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3。,例6、0.1L pH=1盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。 pH=1和pH=13；pH=2和pH=12 pH=1和pH=14；pH=4和pH=12,5、强酸、强碱溶液的混合,有关溶液pH的计算,1.3,结论1：pH酸+ pH碱14的强酸强碱等体积混合后
13、，混合后溶液呈酸性，pH混= pH酸+0.3,结论2：pH酸+ pH碱=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7,结论3：pH酸+ pH碱14的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH碱-0.3,均为7,13.7,11.7,六、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例7、 （1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性 （2）pH为12的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性 （3）pH为2的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则混合液pH_ （4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH _ （5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶
14、液等体积混合，则混合液的pH_。,有关溶液pH的计算,酸,碱,7,7,比较大小,1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是 A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、都有可能,2、常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,3、同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A、硫
15、酸溶液中放出的氢气的量最多 B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,4、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是 A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余,BCD,5、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是,加水体积,pH,HB,HA,HB,6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的pH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量 ，初始时，三者的反应速率 ，若三种酸的体积与pH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率 ，反应过程中的平均速率 ；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系,相同,相同,7、关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是 A、Kw和Kc都随温度的升高而减小 B、Kw和Kc的数值不同，但单位相同 C、Kw和Kc数值相同，但单位不同 D、Kw和K
