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1、黑龙江省大庆市2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）考试说明：1 本次试卷分为第I卷和第II卷 ，第I卷为选择题，第II卷为非选择题 ，满分100分 ，考试时间90分钟2 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ca 40 Cl 35.5第I卷（选择题共54分）一 、 选择题 （每小题只有一个正确选项，每题3分， 共计54分）1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NAB过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子C标准状况下，11
2、.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAD0.1 molL1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA【答案】A【解析】A氯气与铁反应生成氯化铁， 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA，故A正确；B过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每生成1molO2，转移2mol电子，故B错误；C标准状况下，氟化氢为液体，无法计算11.2L氟化氢中含有氟原子的数目，故C错误；D未告知溶液的体积，无法计算0.1 molL1NaHSO4溶液中阳离子的数目，故D错误；故选A。2密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25.将质量分数为25的氨水与等体积的水混合后，所得溶液的溶质
3、质量分数( )A等于12.5 B大于12.5 C小于12.5 D无法确定【答案】C 3下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通人Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：BrI将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色D验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色AA BB CC DD【答案】C 4下列离子方程式书写正确的是（ ）A在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3+ Zn=Zn2+ 2Fe2+B磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe
4、3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3+4H2OCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H+ SO42-+Ba2+ OH- =BaSO4+H2OD过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe24Br6Cl2Fe32Br2【答案】D【解析】A在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，首先发生2Fe3+ Zn=Zn2+ 2Fe2+，随后继续发生Fe2+ Zn=Zn2+ Fe，故A错误；B磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸生成的Fe3+能够氧化碘离子，故B错误；CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，离子方程式为2 H+ SO42-+Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2O
5、，故C错误；D过量的氯气通入溴化亚铁溶液中能够将溴化亚铁完全氧化，3Cl22Fe24Br6Cl2Fe32Br2，故D正确；故选D。【点晴】：本题考查了离子方程式的正误判断，属于高考高频知识点。解这类题主要从以下几个方面考虑：反应原理；电解质的拆分；电荷守恒及原子守恒；注意反应物的用量对离子反应的影响。本题的易错项是B，要注意常见的离子间的氧化还原反应。5下列类比关系正确的是（ ）AAl与浓盐酸反应放出H2，则与浓硫酸反应也放出H2BAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O
6、2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2【答案】B【解析】A浓硫酸具有强氧化性，常温下与Al发生钝化，故A错误；BAl具有强还原性，与金属氧化物发生铝热反应，故B正确；C碘的氧化性没有氯气强，Fe与Cl2反应生成FeCl3，与I2反应可生成FeI2，故C错误；DNa2O2具有强氧化性，与SO2反应可生成Na2SO4，故D错误；故选B。6下列关于合金的叙述中正确的是（ ）A日常生活中用到的五角硬币属于铜合金B低碳钢比中碳钢强度高C合金在任何情况都比单一金属性能优良D合金是由两种或多种金属熔合而成的【答案】A 7下列说法不正确的是（ ）A明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B江河入海
7、口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D纳米材料属于胶体【答案】D【解析】A明矾在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确； B江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，故B正确；C淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，故C正确；D纳米材料分散到分散剂中可以形成胶体，但纳米材料不属于分散系，也就不属于胶体，故D错误；故选D。8已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2NH4Ac Pb(Ac)2 + (NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋
8、酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）APb(Ac)2+H2SPbS+2HAc BPb2+H2SPbS+2H+CPb2+2Ac-+H2SPbS+2HAc DPb2+2Ac-+2H+S2PbS+2HAc【答案】A考点：考查离子反应发生的条件和离子方程式的书写。9某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）AAg+、K+、NO3、HCO3 BAg+、NH4+、Mg2+、HCO3CK+、NH4+、NO3、SO
9、42 DK+、Mg2+、SO42、Cl【答案】B【解析】试题分析：废水明显显碱性，说明含有大量OH，Ag、NH4、Mg2、HCO3不能大量共存，溶液显电中性，溶液中一定有K，SO42、Cl、NO3至少含有一种，故选项B正确。考点：考查离子大量共存等知识。10为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，而不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）AH2O2 BHNO3 C氯水 DNa2O2【答案】A【解析】AH2O2具有氧化性，能够将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，生成的产物水，不引入杂质，故A正确；BHNO3具有氧化性，能够将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，引入了硝酸根离子，故B错误；C氯水具有
10、氧化性，能够将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，引入了氯离子，故C错误； DNa2O2具有氧化性，能够将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，引入了钠离子，故D错误；故选A。11下列说法不正确的是()A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质一定含钠元素C将镁条放在空气中充分燃烧，可以得到三种固体D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积相等(同温同压下)【答案】A12在化学实验中有时可以不使用任何化学试剂，通过相互滴加的方法就能将两种物质鉴别开来，下列各组中不能用此法鉴别的是（_）AKOH和Al2(S
11、O4)3 B NaOH和Ca(HCO3)2C NaAlO2和 HCl D K2CO3和HNO3【答案】B【解析】AKOH和Al2(SO4)3反应时，氢氧化钾少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾过量，沉淀溶解，现象不同，可以通过相互滴加的方法鉴别，故A不选；B NaOH和Ca(HCO3)2 反应，无论氢氧化钠少量还是过量，现象相同，无法通过相互滴加的方法鉴别，故B选；C NaAlO2和 HCl 反应时，盐酸少量时生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量沉淀有溶解，现象不同，可以通过相互滴加的方法鉴别，故C不选；D K2CO3和HNO3反应时，硝酸少量无气体放出，硝酸过量放出气体，现象不同，可以通过相互滴加的方法鉴别
12、，故C不选；故选B。【点晴】：本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答本题的关键。利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液，主要是看一种物质少量和过量时发生不同的反应，且有明显的现象的不同。有以下常见的组合：AlCl3溶液和氢氧化钠；NaAlO2溶液和盐酸；Na2CO3溶液和盐酸；AgNO3溶液和氨水等。13镁铝合金4.08 g溶于250 ml 2mol/L的盐酸中，标准状况下放出气体的体积为4.48 L，向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反应后最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是( )A4.08 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为1.92g、2.
13、16gB生成沉淀的最大质量为10.88 gC若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的浓度至少为0.96mol/LD溶解4.08 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol【答案】C14向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为（ ）A0.03 mol/L B0.16 mol/L C0.08 mol/L D0.04 mol/L【答案】C【解析】试题分析：n(AlCl3)=0.2mol/L0.01L=0.002mol，设氢氧化钡的物质的量浓度为x，2AlCl3+
14、3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaCl22 3 20.015x 0.01x根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n(=n(AlCl3)=0.002mol，根据2AlCl3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaCl2知，完全沉淀时需要n=0.002mol23=0.003mol，根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=(0.045x-0.003)mol，根据2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O可知，生成偏铝酸钡需要n=2n=2(0.045x-0.003)mol，根据铝原子守恒得剩余n=0.002mol-2(0.045x-0.003)mol，测得滴加15mL与滴加45mL所得沉淀同样多，所以0.01xmol=0.002mol-2(0.045x-0.003)mol，x=0.08mol/L，故答案为D。考点：考查物质的量的计算。15下列示意图与对应的反应情况正确的是（
