《高考化学一轮复习每日一题2017年8月3日镁铝合金的定量计算》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习每日一题2017年8月3日镁铝合金的定量计算(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、8月3日 镁铝合金的定量计算高考频度: 难易程度:典例在线a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中,产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系错误的是A与金属反应后剩余盐酸中HCl为(c1V1b) molBc1=C铝失去电子的物质的量为b molDd=a17b解题必备1.向含Mg2+与Al3+的混合溶液中逐滴加入强碱溶液(1)现象:出现沉淀渐多最多减少不变。(2)图像:如图甲。(3)量的关系:n(Al3+)=(ba) mol;n(Mg2+)= mol。2.向含Mg2+与Al
2、3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液(1)现象:无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变。(2)图像:如图乙。学霸推荐1把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中Bc值越大,合金中Al的含量越高Cb值越大,合金中Mg的含量越高D假设c=25,整个实验过程中,只发生了4个离子反应2将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中,然后滴加1 mol/L的NaOH
3、溶液。请回答下列问题:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。则当V1=160 mL时,金属粉末中n(Mg)= mol,V2=mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=。(3)若混合物仍为0.1 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围。答案1【答案】B 2【答案】(1)0.06440(2)400 mL(3)a1【解析】(1)
4、由图像可知:160 mL NaOH溶液与过量的稀硫酸反应,则与Mg、Al反应的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=0.2 mol0.16 mol=0.12 mol。假设n(Mg)=x mol,n(Al)=y mol,则有方程组:,解得:x=0.06,y=0.04。当加入V2 mL NaOH溶液时,得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2,关系式为Mg2+2OH,Al3+4OH,则V2=160+ 103=440。(2)当Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时,溶液中只有Na2SO4,关系式为2NaOHH2SO4,则V(NaOH)=400 mL。(3)当所得沉淀中无Al(OH)3时,反应后生成的溶质为Na2SO4、NaAlO2。根据钠元素守恒:n(NaOH)=0.45 L1 mol/L0.1 L2 mol/L2+0.1 mol(1a)。解得a则满足此条件的a的取值范围是a1。钛“大显神通”的元素在常温下,钛可以安然无恙地“躺”在各种强酸、强碱中,就连最凶猛的酸王水,也不能腐蚀它。有人曾把一块钛片扔进大海,5年以后取出来仍然闪闪发亮,没有半点锈斑。俗话说,真金不怕火炼,可是钛的熔点比黄金还高出600 。钛合金外形很像钢铁,但远比钢铁坚硬。正因为钛本领非凡,所以有着广泛的用途。现在,钛是制造飞机、坦克、军舰、潜艇不可缺少的金属。