《高考】2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第1章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用课时作业 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考】2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第1章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用课时作业 新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分第一章第二节一、选择题1下列关于容量瓶的说法不正确的是 ()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。答案：C2(2016届甘肃省平凉市庄浪县第四中学高三上学期一模)下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.2
2、8 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g解析：考查化学实验操作或记录的正误判断。A.根据mMn，所以1 mol N2的质量为28 gmol11 mol28 g，A项正确；B.量筒的量程为0.1 mL，体积应该为50.3 mL，B项错误；C.配制500 mL溶液选择500 mL的容量瓶，C项错误；D.托盘天平的量程为0.1，应该是称取2.5 g胆矾，D项错误；答案选A。答案：A3(2016届甘肃省天水市三中高三上学期第三次测试)某生配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH
3、溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是()A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B移液时，有少量液体溅出C定容时，俯视刻度线D定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线解析：A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，A错误；B.移液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，B错误；C.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；D.定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误；故选C。答案：C4(2016届江西省丰城中学高三上学期月考)以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫
4、酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为123B150 mL 1 molL1的氯化钾溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的c(Cl)相等C20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38%D20时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%解析：溶液中离子浓度的计算，物质的量浓度和质量分数的换算。A.因为生成硫酸钡沉淀的质量比为123，所以三种盐提供的硫酸根的比例为123，所以硫酸铁、硫酸铜、
5、硫酸钾的比例为169，错误，不选A；B.氯化钾溶液中氯离子浓度为1 mol/L，氯化铝溶液中氯离子浓度为3 mol/L，不相等，不选B；C.质量分数4.074.5/10001.17425.38%，正确，选C；D.质量分数34.2/(10034.2)25.38%，错误，不选D。答案：C5(2015湖北四校联考)某同学按下图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有 ()ABCD解析：氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故错
6、误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。答案：C6(2015潍坊质检)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子
7、的质量分数是19.2%解析：由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%，其浓度为c2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为121，SO的质量分数为4.8%19.2%。答案：C7(2015泰安质检)某地酸雨经检验除含H外c(OH)可忽视还有Na、Cl、NH、SO其浓度依次为：c(Na)2.3105mol/L，c(Cl)3.5105mol/L，c(NH)2.3105mol/L，c(SO)1.05105mol/L，则该地酸雨的pH为()A3B4C5D6解析：根据电荷守恒计算出c(H)2c(SO)c(Cl)c(Na)c(NH)1.0105mol/L，则pH5。答案：C8(201
8、5江西模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 g解析：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。答案：C9下列说法正
9、确的是()A40 g NaOH溶于1 L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1 molL1B10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAC把50 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1的NaCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)一定大于3 molL1D如右图所示仪器用于配制一定质量分数的溶液解析：A选项，最终溶液的体积不一定是1 L，错误；B选项，忽视乙醇水溶液中水的存在(水分子中含有氢原子)，错误；C选项，BaCl2溶液中c(Cl)6 molL1，正确；D选项，注意是配制一定质量分数的溶液，所以不需要容量瓶，错误。答案：C10(2016届山东省邹城市一中
10、高三上学期10月月考)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为()A. mol/LB mol/LC. mol/LD mol/L解析：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。a g硫酸根离子的物质的量为： mol，取出的0.5V L溶液中含有硫酸根离子的物质的量为： mol mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为： mol mol，稀释后溶液中铁离子浓度为： mol/L，故选A。答案：A11下列说法中错误的是()A现需90 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，称取3.6 g N
11、aOH固体配制溶液浓度偏小B利用右图配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸C仅用托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和NaCl固体、蒸馏水就可配制一定质量分数的NaCl溶液D配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大解析：A.因为没有90 mL容量瓶，所以只能配制100 mL溶液，需要0.1 mol NaOH，质量为4.0 g，正确；B.应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再移入容量瓶，错误；C.注意本题是配制一定质量分数的溶液，所以用天平称量一定质量的NaCl固体，用量筒量取一定体积蒸馏水，在烧杯中溶解即可得到一定质量分数的NaCl溶液，正确；D.俯视使溶液体积偏小，浓度偏大
12、，正确。答案：B12(2015山东师范大学附属中学一模)下列叙述不正确的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 moLL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)解析：浓硫酸的密度大于水的密度，因此10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49
13、%，A正确；容量瓶的规格没有480 mL的，因此配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶，B正确；C中所得溶液的体积不是1 L，且NH3与H2O发生反应，所以氨水的浓度不是1 molL1，C错误；由于过氧化钠可看作是Na2O、O，其中的O在反应中变为氧气而放出，所以向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11，D正确。答案：C13(2016届海南省海口市一中高三上学期月考)质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2
14、a%，则物质的量浓度变为()A大于2c mol/LB等于2c mol/LC小于2c mol/LD在c mol/L2c mol/L之间解析：溶液的质量分数和物质的量浓度的计算。由于蒸发溶剂使质量分数变为原来2倍，说明溶液的质量变成原来的一半，由于密度比原来大，所以体积比原来的一半小，所以浓度大于原来的2倍，选A。答案：A二、非选择题14(2016届山东省华侨中学高三上学期开学考试)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：(1)该试剂的物质的量浓度为_molL1用该硫酸配制100 mL 4.6 molL1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸_mL。量取浓硫酸时应选用_(选填序号：10mL、50mL、100mL)规格的量筒；可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有_(写仪器名称)；(2)将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是_。解析：物质的量浓度与质量分数之间的换算、溶液配制操作及SO2的还原性。(1)假设浓硫酸的体积为1 L，则溶液质量为1840克，其中硫酸的质量为1000 mL1.84 g/cm398%，硫酸的物质的量为(1000mL1.84 g/cm398%)/98gmol118.4 mol，故硫酸的物质的量浓度为1
