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1、第四章 电化学基础综合A1下列叙述中，正确的是()。电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D2下列过程需要通电才能进行的是()电离电解电镀电泳电化学腐蚀AB C D.全部3（双选）对外加电流的金属保护中，下列叙述正确的是()A. 被保护的金属与电源的正极相连 B被保护的金属与电源的负极相连C在被保护的金属表面上发生氧化反应 D被保护的金属为阴极，其表面上发生还原反应4夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁
2、制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生 D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe25.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是()A. CuCl2(CuO) BNaOH(NaOH) CCuSO4 (CuCO3) DNaCl(NaOH)6下列图示中关于铜电极的连接错误的是()。7如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是()。铜为阳极，锌为阴极；铜极上有气泡； SO向铜极移动；若有0
3、.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；电子的流向是铜到锌 ；正极反应式：Cu2e=Cu2。A B C D8下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()。AHCl、CuCl2、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)29把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()。AH2 BAg CCl2 DO210化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()。A电解饱和食盐水时
4、，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe311.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+),下列叙述正确的是()A.阳极发生还原反应,其电极反应:Ni2+2e-Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.500 mL KNO3和C
5、u(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6.0 molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K+)为2 molL-1 B.上述电解过程中共转移2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 molL-113右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的K移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是阳极，铜片上有气泡产生14电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.
6、04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A. 0.10molL Ag+ B. 0.20molL Cu2+ C. 0.20molL Zn2+ D. 0.20mol LPb2+15用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H）从1106molL1变为1103molL1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg16用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42
7、PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（ ）A. X极为负极 B. B. 放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H+SO42+4e=PbSO4+2H2OC. c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2 D. 电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g17某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A. 正极反应为AgCl eAg ClB. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D. 当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子18如下图，三
8、个烧杯中盛足量的CuCl2溶液。(1)A中Zn是_极，发生_反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式_；Cu是_极，发生_反应，电极反应式_，总反应方程式_。(2)B中C是_极，发生_反应，电极反应式_，Pt是_极，发生_反应，电极反应式_；总反应方程式_。(3)C中Zn是_极，发生_反应，电极反应式_，Cu是_极，发生_反应，电极反应式_；反应过程中c(Cu2)_(填“变大”、“变小”或“不变”)。19右图为以惰性电极进行电解的装置：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和反应方程式：A：_， B：_，总反应方程式：_；C：_ _， D：_ _ _，总反应方程式：_ _ ；(2)
9、在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_。20依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_，X极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的Cl向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。21(从H、Cu2、Na、SO、Cl五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。(1)以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_；(2)以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用
10、的电解质是_；(3)以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是_。22如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：(1)电源A极的名称是_。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。(5)装置丁中的现象是_，说明_。23甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题： (如图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁
11、棒上镀铜。a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有_(忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_L(标准状况下)。24常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中、所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)_molL1， c(CuSO4)_molL1。t2时所得溶液的pH_。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为_，铜离子浓度的取值范围为_
