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1、河北省成安县第一中学、永年县第二中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题本试卷共4页24题，总分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 第卷一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸2在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )A.a:b B.a:2b C.a:(a+2b) D.a:2(a+b)3氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下
2、列叙述不正确的是 ( ) A.NH4H中 H的核外电子排布与He相同 B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性 C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂4下列叙述中，不正确的是()A39K和40Ca2微粒中的电子数和中子数都相等BD2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等C同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同D两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素5X与X的两种微粒，下列叙述正确的是()A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D核电荷数和核外电子数一定相等6 2H、1
3、3C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16 B16O与18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H的核外电子数比1H多一个7下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A非金属氧化物B金属氧化物C非金属单质 D常温下呈气态的物质8下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化9下列判断错误的是()A沸点：N
4、H3PH3AsH3B熔点：SiO2NaClCH4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)310下列对元素周期表说法不正确的是()A在第B和第B族附近可以找到耐高温金属材料B第A族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质11将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为A49mL B28 mL C30mL D24.5mL12元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的
5、最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D金属晶体13如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是()14 N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g) = N2(g)H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g) = N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol1CN2H4(g)
6、O2(g) = N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g) = N2(g)2H2O(g) H534 kJmol115锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是()ALi能在空气中燃烧 BLi2O熔点较低CLi2CO3能溶于水 DLiOH受热时易分解16下列变化过程需要吸收能量的是()A2H2O2=2H2O BCaOH2O=Ca(OH)2CClClCl2 DH2HH1738.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准
7、状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 A.1.0摩尔 B.1.6摩尔 C.2.2摩尔 D.2.0摩尔18反应A(g)3B(g) = 2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 mol(Ls)1 v(B)0.6 mol(Ls)1v(C)0.3 mol(Ls)1 v(D)0.2 mol(Ls)1该反应进行最快的是()AB C D19对于反应下列判断正确的是()A2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3B平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为212C平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍20
8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) = B(g)C(g)，若反应物A的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 molL1降到0.2 molL1所需要的时间为()A10 sB大于10 s C小于10 s D无法判断第卷二、填空题（共32分）21(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在
9、该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用_来解释。(4)写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：_。(5)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_。22(12分)实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体
10、颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，气体被完全被吸收。由此判断：（1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。（2）写出中发生反应的化学方程式 ; _。（3）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。23(6分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：4X(g)5Y(g) =nZ(g)6W(g)；2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol(Lmin)1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_；2 min末时Y的浓度为_；化学方程式中n的值是_。三 计算题24. （8分
11、）一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）。求此氮肥中氮的质量分数。高一化学答案选择题： 题号12345678910答案DCDCCBDBAD题号11121314151617181920答案BBADADCBCB21：(1)钠氯（各1分） （2）（2分）(3)共价键 氢键 （各2分） (4)HCl；HOOH （全对得3分，写对1个得1分）(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 （3分）22.（1）NH3、CO2、NO， N2、NO2，（每空2分）（2）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2NO+O2=2NO2（每
12、个方程式2分）（3）CO2和NO ；(两空全对得2分，错填漏填多填均不得分) 3:2（2分）23. 0.05 mol(Lmin)1 0.175 molL1 4 （每空2分）24氨气的物质的量=0.896L/22.4Lmol1=0.04mol,设硝酸铵、硫酸铵的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量及生成氨气,有x+2y=0.04 80x+132y=2.92 解得x=0.02 mol y=0.01 mol由氮元素守恒可知，氮肥中N元素质量等于0.02mol214g/mol+0.01mol214g/mol=0.84g，N元素质量分数=0.84g /2.92g100%=28.8%.（计算出二者物质的量得4分，算出质量分数另得4分）
