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1、2016-2017学年第二学期高三化学周练试题（5.7） 一、选择题1将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的 A. 该实验是在常温下进行的B. 实线表示溶液浊度随时间的变化C. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降2分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）A. 6 种 B. 5种 C. 4种 D. 3种3两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的
2、总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A. 混合烃中一定不含有乙烯 B. 混合烃中n(C)n(H)=25C. 若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为37 D. 若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为414下列有机反应的类型归属正确的是 ( )乙酸、乙醇制乙酸乙酯 由苯制环己烷 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制备聚乙烯 由苯制硝基苯 由乙烯制备溴乙烷A. 属于取代反应 B. 属于聚合反应C. 属于加成反应 D. 属于氧化反应5某有机物的结构简式为。下列关于该物质的说法中正确的是( )A. 该物质可以发生水解反应 B. 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C. 该物质可以
3、发生消去反应 D. 该物质分子中至多有4个碳原子共面6下列各组物质的分类正确的是( )混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 强电解质溶液的导电能力一定强 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A. 全部正确 B. C. D. 7在标准状况下，m g气体A与n g气体
4、B的分子数相同，下列说法中不正确的是 ( )A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m:nB. 同质量的气体A与B的分子个数比为n:mC. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n:mD. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m:n8向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的铜片，充分反应，最多能溶解Cu 的物质的量为A. 9/8mol B. 3/2mol C. 1/4 mol D. 3/8mol9温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mol（a0）010min保持容器温度
5、不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 04min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(Lmin )B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJD. 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)v(逆)10已知NaHC2O4溶液的pH c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C.
6、c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)c(H+)+2c(H2C2O4)11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作结论A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3Cl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClOH
7、2SA. A B. B C. C D. D12一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。 下列说法正确的是A. VCl2存储在正极储液罐内B. 放电时H+从负极区移至正极区C. 充电时电池的负极与电源的正极相连D. 充电时阳极反应为Br-2Cl-2e-=BrCl2-13下列图示与对应的叙述符合的是 A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0的平衡常数K与温度和压强的关系C. 图丙表示
8、向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系14下列说法正确的是A. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行，则该反应的H0B. 常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体C. 煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化D. 气体分子总数不再改变时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)）达到平衡15H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是 A. 使
9、用催化剂可以降低合成氨反应的活化能B. 用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3C. 由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应D. 聚合物的链节为CH2=CHCl16下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-2H+=H2O+CO2B. 向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH-=NH3H2O+Fe(OH)2D. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+6O
10、H-+2H2O17现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（) ，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。，下列说法正确的是 A. 当外电路中有0.2mol e-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2 NAB. A极的电极反应式为+2e-+H+Cl-+C. 乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接D. 电镀过程中乙装置中CuSO4溶液浓度逐渐减小18下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4, 滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C 向A
11、gNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O 能大量共存D 向l0mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液，再加入0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS) WYZB. 气态氢化物稳定性：HmWYZD. X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X 二、实验题21硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。 （1）B装置的作用是_。（2）实验中，观察到
12、C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C，能否得出同样结论_（填“是”或“否”） ，原因是_。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论_固体残留物仅为Fe2O3 （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。22熔触的金属锡在300左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点-33，沸点114，遇潮湿空气水解。某学习小组用以下装置制取少量四氯化锡。回答下列问题： (1)仪器组装完毕，为检查装置的气密性，将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中，后续操作是_，说明气密性良好。(2)仪器a的名称是_
