《山西省太原市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：C-12 H-1一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分,且每个小题只有一个选项符合题意）1下列有关电子云的叙述中,正确的是（ ）A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾【答案】A【解析】：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小；点密集的地方，表示电子出现的几率大；点稀疏的地
2、方，表示电子出现的几率小,这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率（几率）不为零，只是出现的几率很小。选项A符合题意。考点：有关电子云的正误判断2下列有关化学用语表示正确的是（ ）AHClO的结构式：HClO B氨气分子的比例模型C原子核内有10个中子的氧原子：18O DH2与H+互为同位素【答案】C【解析】A、HClO的结构式：HOCl，A错误；B、该模型是氨气分子的球棍模型，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子18O，C正确；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，H2是单质，H+是氢离子，不是同位素，D错误。答案选C。考点：化学用语3下列分子中含有sp2sp
3、3键的是（ ）ACH3CH3 BCH2=CHCH=CH2CCHCCH3 DCH2=CHCH2CH3【答案】D【解析】单键碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化，叁键碳原子采用sp杂化，所以sp2sp3键存在于单键碳原子与双键碳原子之间，故选D。4简单原子的原子结构可用图所示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A互为同位素 B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数【答案】A【解析】从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为H、D、T。A质子数相同中子数不同，互为同位素，A项正确；B质子数相同，但中子数不同，
4、属于不同的核素，B项错误；C互为同位素，同位素具有相似的化学性质，C项错误；D质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，D项错误；答案选A。【考点定位】考查核素、同位素、质量数的概念辨析。【名师点睛】本题考查核素、同位素、质量数的概念辨析。同位素是指具有相同的质子数，不同的中子数的同一元素的不同核素，元素是指具有相同核电荷数的同一类原子的总称。元素的种类由中子数决定，核素的种类由中子数和质子数决定。质量数=质子数+中子数。5下列叙述中，正确的是（ ）A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个
5、基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反【答案】C【解析】A在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；CL层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p、3d能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C
6、正确；D某一基态3p能级上仅有2个电子，根据洪特规则，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误；故选C。6“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理【答案】B【解析】泡利原理指出，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，一个能级有几个轨道，则该能级的电子数是轨道数的二倍，所以支撑这一理论的是泡利原理，答案选B。考点：考查泡利原理的内容7在以下性质的比较中，正确的是（ ）A微粒半径：LiO2FNOCC分子中的键角：CO2 H2OCH4NH3 D共价键的键能：HFHClHBrHI【
7、答案】D【解析】AO2、F、Na都是10电子离子，电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径O2FNa，Li、Na属于同主族元素的离子，它们的半径随着原子序数的增大而增大，所以离子半径NaLi，总之，离子半径：O2FNaLi，故A错误；BF、N、O、C属于同周期主族元素，它们的电负性从左到右逐渐增大，所以电负性:FONC，故B错误；CCO2 是直线形分子，键角是180，H2O、CH4、NH3分子中的中心原子都是sp3杂化，由于孤电子对之间的斥力孤电子对与键合电子对之间的斥力键合电子对之间的斥力，所以键角H2ONH3CH4NH3H2O，故C错误；D一般来说，共价键键长越短，键能
8、越大，HF、HCl、HBr、HI符合此规律，原子半径FClBrHClHBrHI，故D正确。故选D。8下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）【答案】A【解析】氮原子有7个核外电子，按照基态原子构造原理，电子排布的先后顺序是1s、2s、2p，遵循泡利原理得到1s22s22p3，再据洪特规则得到，故选A。【点睛】电子排布遵循的三个规律：能量最低原理、泡利原理和洪特规则。9下列关于元素第一电离能大小的比较中，正确的是（ ）AI1(O)I1(S)I1(Se)I1(Te) BI1(C)I1(N)I1(O)I1(F)CI1(Si)I1(S)I1(P)I1(Cl) DI1(K)I1(Na)I1(M
9、g)I1(S)I1(Se)I1(Te)，故A错误；B同周期元素，从左到右第一电离能趋于增大，所以I1(C) I1(O)I1(F)，又由于N的2p轨道处于半满的较稳定状态，所以I1(O)I1(N)， 总之，I1(C)I1(O)I1(N)I1(F)，故B错误；C同周期元素，从左到右第一电离能趋于增大，所以I1(Si)I1(S)I1(Cl)，又由于P的3p轨道处于半满的较稳定状态，所以I1(S)I1(P) 总之，I1(Si)I1(S)I1(P)I1(Cl) ，故C正确；D同周期元素，从左到右第一电离能趋于增大，所以I1(Na)I1(Al)，又由于Mg的3s轨道处于全满的较稳定状态，所以I1(Al)I
10、1(Mg)，由于同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以I1(K)I1(Na)，总之，I1(K)I1(Na) I1(Al) I1(Mg)，故D错误。故选C。【点睛】一般规律：同周期元素从左到右，第一电离能趋于增大；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。特例：短周期元素中，P、N(皮蛋)与Mg、P(美林)反超。10下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ）AFe3+ BP CCr DCu【答案】A【解析】AFe3+离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，离子核外未成对电子数目为5，正确；B15号元素P原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外未
11、成对电子数目为3，错误；CCr是24号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外未成对电子数目为6，错误；DCu是29号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外未成对电子数目为1，错误。考点：考查基态原子或离子核外电子排布式的比较的知识。11下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是（ ）A丙烯分子有7个键和1个键 B丙烯分子存在非极性键C丙烯分子中3个碳原子都是采用sp3杂化 D丙烯分子中的3个碳原子在同一直线上【答案】B【解析】AC-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A
12、错误；B同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故B正确；C甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选B。考点：考查了共价键的形成及共价键的主要类型的相关知识。12下列说法中正确的是（ ）APCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp2杂化的结果B乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的C中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形DAB3
13、型的分子空间构型必为平面三角形【答案】C【解析】A、PCl3为三角锥形是因为P原子的价层电子对数为4，P原子为sp3杂化，其中有一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形，错误；B、乙烯分子中的C-H键是氢原子的1s轨道与C原子的2s与2个2p杂化即sp2杂化轨道形成的,错误；C、中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型为四面体，若无孤对电子，则为四面体，有一对孤对电子，则为三角锥形，有2对孤对电子，则为V形，正确；D、AB3形的分子可能是平面三角形，也可能是三角锥形，如PCl3为三角锥形，错误，答案选C。考点：考查分子空间构型及杂化轨道的判断13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=【答案】A【解析】根据原子的基态电子排布可知，分别是S、P、N、F。非金属性越强，第一电离能越大，由于P元素的3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的，所以选项A正确。B不正确，原子半径应该是；非金属性越强，电负性越大，则C中电负性应该是，C错误；F是最
