《山西省2018届高中化学总复习 第2章第08课时 氧化还原反应课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018届高中化学总复习 第2章第08课时 氧化还原反应课件 新人教版（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第8课时 氧化还原反应,一、氧化还原反应的概念,1氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。基本特征是反应前后元素的化合价有升降。 2各概念之间的关系 氧化剂(具有氧化性)所含元素化合价降低得电子被还原剂还原发生还原反应得还原产物。 还原剂(具有还原性)所含元素化合价升高失电子被氧化剂氧化发生氧化反应得氧化产物。 氧化剂还原剂=还原得电子，化合价降低，被还原产物氧化 失电子，化合价升高，被氧化产物,3常见的重要氧化剂、还原剂,【基础题一】氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取： Al2O3N23C 2AlN3CO 下列叙述正确的是( ) A该反应中，Al2
2、O3是氧化剂 B该反应中，N2是还原剂 C该反应中，C是还原剂 D该反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol e,C,二、氧化还原反应中电子转移的表示方法,1双线桥法 (1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 (2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。 氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。,2单线桥法 (1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。,【基础题二】指出下列方程式中的氧化剂与还原剂的物质的量比，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 H2SH2SO4(浓
3、)=SSO22H2O n(氧化剂)n(还原剂)11,三、氧化还原反应中的基本规律,1价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。 2先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag先被置换出来，Cu后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性Fe2Br。,3守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合
4、价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。 4转化规律：归中反应中，化合价归中不交叉；如：反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，化合价的变化规律是： 同种元素相邻价态间转化最容易。 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,【基础题三】在Fe、Fe2、Fe3、Cl2、Cl、Na、ClO、S、S2、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性，又有还原性的是 。,Fe3、Na和H2SO4,Fe、Cl和S2,Fe2、Cl2、ClO、S、SO2、H2S,重要考点1 有关氧化还原反应的概念,氧化还原反应的分析要掌握如下原则： 1从化合价变化入手，准确判断氧化剂
5、、还原剂、氧化产物和还原产物。 2氧化性、还原性的强弱是判断反应能否发生及反应先后顺序的依据。 3对于一个氧化还原反应，有化合价升高必然有化合价降低，升高总数等于降低总数。 4升降总数相等(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)是氧化还原方程式配平和计算的依据。,【考点释例】(2010安徽)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2=LiNH2LiH。下列有关说法正确的是( ) ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同,【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为
6、3；C选项中Li半径小于H；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。,答案：B,【解题规律】 理清知识线，即升(价)失(电子)氧(发生氧化反应)还(是还原剂)或降(价)得(电子)还(发生还原反应)氧(是氧化剂)。 明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应靠特征。即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。,概念模糊时的救命稻草：“什么剂有什么性，其他都是相反的”。即氧化剂有氧化性，其余的则往相反“还原方向”考虑。如发生还原反应得还原产物，被还原等。还原剂的分析亦然。 注意表述准确。氧化剂、还原剂一般指反
7、应物；还原产物、氧化产物指生成物。被氧化、被还原的一般指元素(注明价态)；氧化反应、还原反应一般指由反应物到生成物的过程。,1.下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( ) A只有 B只有 C D,【解析】归纳氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。,A,2.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是( ) ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C产物中的SO42-有一部分是
8、氧化产物 DFeS2只作还原剂,C,重要考点2 氧化性、还原性强弱的比较,物质氧化性、还原性强弱比较方法 1根据氧化还原反应方程式 强还原剂(A)强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)弱还原产物(b) 则氧化性：Ba，还原性：Ab 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性则越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性则越弱。,2根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。,3根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 4根据反应的难易
9、程度 氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。,5其他条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。 如高锰酸钾在酸性条件下氧化性要强于中性和碱性条件。,注意：(1)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓H
10、NO3稀HNO3。 (2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,【考点释例2】根据下列方程式：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)FeCu2=Fe2Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( ) AFe3HClOCl2Fe2Cu2 BHClOCl2Fe3Cu2Fe2 CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe2,【解析】由(1)可知，Cl2氧化性强于Fe3，即Cl2Fe3，由(2)可知，HClOCl2，由(3)可知，Fe3Cu2，由(4)可知，Cu2Fe2。由此可进一步推知，正确答案
11、为B。,答案：B,【考点透析】此题所依据的规律就是常说的“强制弱”规律。所谓的“强制弱”规律，指的是氧化性(还原性)强的物质可以把氧化性(还原性)弱的物质制出来。具体到某一个特定反应中，就是指具有强氧化性的氧化剂(强还原性的还原剂)可以把具有弱氧化性的生成物(弱还原性的生成物)制出来。所以，解此类题时，只需依据化合价升降原理找出相对应的氧化剂、氧化产物，还原剂、还原产物，进行比较即可。,氧化性强弱比较：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，故解题关键是判断方程式左边的氧化剂和右边的氧化产物。氧化剂可找方程式左边降价的物质，氧化产物也可找方程式右边降价的物质(假定反应从右往左进行即可)。这一过程可归纳
12、为“左看看(找降价)，右看看(找降价)，左边物质大于右边物质”。还原性强弱比较也可用此类似方法。,1.已知反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( ) AIFe2ClSO2 BClFe2SO2I CFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl,D,【解析】,2.常温下，在溶液中可发生以下反应： 2M2R2=2M32R； 2RZ2=R22Z； W22Z=2WZ2。 由此判断下列说法错误的是( ) A常温下反应2M2Z2=2M32Z可以自发进行 BZ元素在反应中被还原，在中被氧
13、化 C氧化性强弱顺序为：W2Z2R2M3 D还原性强弱顺序为：WZRM2,C,重要考点2 氧化还原反应的配平与计算,1配平依据原则： 在氧化还原反应中，元素得电子的总数元素失去电子的总数 或化合价升高的总数化合价降低的总数,2配平方法：一标二列三求四配五观六查 具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的计量数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的计量数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。 例：_KMnO4_HCl_KCl_MnCl2_Cl2_H2O 化学计量数为：2、16、2、2、5、8
14、,3氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。,【考点释例3】(2010上海)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4
15、层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： _ _ _ _ HIO3 _ (2)整个过程中的还原剂是_。,(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。 (4)加碘盐中含碘量为(20 mg50 mg)/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。,【解析】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。
