《山东省高考化学一轮复习 第4章第3节 金属材料 复合材料课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高考化学一轮复习 第4章第3节 金属材料 复合材料课件（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 金属材料 复合材料,一、铜及其化合物 1单质铜 (1)物理性质 _色固体，具有良好的延展性、导电性和导热性。,紫红,2氧化铜 (1)物理性质：_色_状固体。 (2)化学性质,黑,粉末,3氢氧化铜的重要性质 (1)蓝色固体，不溶于水。 (2)氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式为：_。 (3)氢氧化铜不稳定，受热易分解，其反应的方程式为： _。 (4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有醛基的有机物反应。,Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O,4CuSO45H2O CuSO45H2O为_色晶体，俗称蓝矾、胆矾。 (1)无水CuSO4遇水变蓝色(生
2、成CuSO45H2O)，可作为_的检验依据； (2)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。,蓝,水,1(填一填)铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)(2)题。 (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式： _。 (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_ 这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。,【答案】 (1)FeCuSO4=FeSO4Cu (2)2C
3、uO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O,二、金属材料 1合金 (1)概念：一种金属与其他_或非金属形成的具有_的物质。 (2)特性 熔点较各成分的熔点_。 合金比各成分金属具有更好的_以及物理、化学和机械加工性能等。 2金属材料 (1)黑色金属材料：包括_以及它们的合金。,一种或几种金属,金属特性,低,硬度、强度,铁、锰、铬,生铁与钢,不锈钢 普通钢中，加入铬、镍等多种元素，使其具有_的特性。 (2)有色金属材料 除_以外的其他金属材料及其合金，重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。,耐腐蚀,黑色金属,2(选一选)新型镁合金
4、被大量应用于制作笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了下列哪些镁合金的优异性能( ) 熔点低 硬度大 延展性好 导电性强 密度小(质地轻盈) 耐腐蚀 A B C D 【答案】 D,三、复合材料 1概念 将_性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料。 2组成 (1)基体：在复合材料中起_作用。 (2)增强体：在复合材料中起骨架作用。,两种或两种以上,黏结,4性能 既保持或发展了原来材料的长处，又能弥补原材料的不足。,【答案】 (1) (2) (3) (4),铜及其化合物之间的转化,(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所
5、给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。,(2012长沙质检)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：,实验所用仪器： a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。 a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化 c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化 (3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、
6、自然干燥。,(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_ _。 (5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行_次。 (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是_。 a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大 c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化,【精讲精析】 (1)因坩埚加热时温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。 (2)灼烧后产物中含有少量铜其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。 (3)利用
7、途径制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥。,【答案】 (1)c e b (2)ab (3)蒸发 过滤 (4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少；途径不会产生污染大气的气体 (5)4 (6)a,1铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是( ) A黑色的氧化铜 B红色的氧化亚铜 C蓝色的氢氧化铜和碳酸铜 D黑色的氧化亚铜,【答案】 B,金属的冶炼与铝热反应,实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发
8、生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( ) AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5 CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO,【答案】 AD,【解析】 金属冶炼的方法很多，由于金属离子得到电子的能力不同，因此必须采取不同的冶炼方法。在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属(Hg、Ag等)的氧化物受热就能分解得到单质；位于前面的几种金属(如K、Na、Ca、Al等)的还原性太强，这些金属都很容易失去电子，只能用通电电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼。 【答案】 B,热点探究探究H2还原CuO所得红色固体的成分 铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如Cu、Cu2O呈
9、红色，CuO呈黑色，CuSO45H2O、Cu(OH)2呈蓝色，Cu2(OH)2CO3呈绿色等。在铜及其化合物中，Cu2O和铜绿Cu2(OH)2CO3是重点内容，试题中除以信息题的形式出现外，还常设置探究性题。 研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了探究： .查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物；高温灼烧CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。,.设计实验方案： 方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。 方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。 方案3：称得干燥坩埚的质量为a
10、 g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。 方案1：_ _。,方案2：_ _。 (2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为_ ，该实验方案最少得进行_ 次称量。,【答案】 (1)不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液 合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2，导致溶液呈蓝色，而铜不与稀硫酸反应 (2)c(9ba)/8 4,高考题组一 金属材料与金属冶炼 1判断下列说法是否正确(正确
11、的打“”，错误的打“”) (1)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al(2010山东高考) ( ) (2)电解熔融氯化镁制取金属镁(2010上海高考) ( ) (3)电解饱和氯化镁溶液，可制得金属镁(2009上海高考) ( ) (4)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的(2009广东理基) ( ),(5)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加(2009广东理基) ( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5),高考题组二 铜及其化合物 2(高考组合题)下列说法是否正确？(填“”或“”) (1)Cu单质放置在空气中生成氧化物，且其氧化物为碱性氧
12、化物(2011山东高考) ( ) (2)制备CuCl2可采用将CuCl2溶液蒸干的方法(2011山东高考) ( ) (3)FeCl3能利用置换反应得到CuCl2(2011福建高考) ( ) (4)Cu的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀(2011江苏高考) ( ) (5)FeCl3溶液与Cu的反应离子方程式为 CuFe3=Cu2Fe2(2011江苏高考) ( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5),3(2011海南高考)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： (1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_； (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_。 【解析】 (2)CuSO4易与水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体，白色粉末变成蓝色晶体，反应现象明显。,4(2011江苏高考)Mg2Cu是一种储氢合金。350 时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。 【解析】 根据原子守恒和金属
