《内蒙古巴彦淖尔市2016-2017学年高二化学下学期期中试题a卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古巴彦淖尔市2016-2017学年高二化学下学期期中试题a卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古巴彦淖尔市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（A卷）说明：1、本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 2、试题答在“答题卡”上，考试结束后只交“答题卡”。 3、本试题满分100分，考试时间90分钟。附原子量：Na23，H1，O16，C12，Mg24，Ca40, Si28,P31 第卷 选择题（共60分）1下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排
2、布式是1s22s22p63s23p63d44s22下列关于钠元素的几种表达式错误的是()3下列有关电子排布图的表述正确的是()A可表示单核10电子粒子基态时电子排布B此图错误，违背了泡利原理C表示基态N原子的价电子排布D表示处于激发态的B原子的核外电子排布图4下列说法中正确的是()A 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D 3d3表示3d能级有3个轨道5在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()能层能级电子云的伸展方向电子自旋状态A B C D6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22
3、s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A 第一电离能： B 原子半径：C 电负性： D 最高正化合价：7.下列说法不正确的是()A 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价8.说法正确的是（）A124g P4含有的PP键的个数为6NAB12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD60g SiO2中含SiO
4、键的个数为2NA9.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小 B X和Y的核电荷数之差为mnC电负性：XY D第一电离能：XY10.下列分子中，属于易溶于水的一组是()ACH4、CCl4、CO2BNH3、HCl、HBr CCl2、H2、N2 DH2S、NO、SO211下列叙述中正确的是()A NH3，CO，CO2都是极性分子B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2，H2O，C2H2都是直线型分子12下列有关晶体的叙述中错误的是（）A石墨的层状结构中由共价键形
5、成的最小的碳环上有六个碳原子B氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个ClCCsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+D在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子13氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似NH314下列物质中不存在手性异构体的是()ABrCH2CHOHCH2OHCCH3CHOHCOOHDCH3COCH2CH315用价层电子对互斥
6、理论预测H2O和BF3的空间构型，结论正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形16根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()APCl3BH3O CHCHO DPH317.下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C 水分子间通过HO键形成冰晶体D 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大18. 下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()AHClO4HBrO4HIO4 BHClO4H2SO4H3PO4C
7、HClO4HClO3HClO DH2SO3H2SO4H2S2O319.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A 电负性：YZMB 离子半径：MZ2YC ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D Z元素基态原子最外层电子排布图为20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A X、Y 元素的金属性XYB 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来21.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A CO2和SO2
8、 B CH4和SiO2 C BF3和NH3 D HCl和HI22.下列叙述中正确的是()ANH3，CO，CO2都是极性分子BCH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2，H2O，C2H2都是直线型分子23.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是()A 答案A B 答案BC 答案C D 答案D24. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是（ ）A60克SiO2晶体中，含有2NA个SiO键B 晶体中最小原子环上的氧原子数为8C晶体中与同一硅
9、原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构25.如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是()A一个CaF2晶胞中一个Ca2周围距离最近的Ca2为8个 B一个CaF2晶胞中一个F周围距离最近的F为6个C在CaF2晶胞中Ca2的配位数为4D在CaF2晶胞中F的配位数为826.下列说法正确的是()A 离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键B 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的C 离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大D 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等27. 关于铜晶体的堆积方式说法正确的是()A 按ABABAB方式堆积，配位数为12B
10、 按ABABAB方式堆积，配位数为8C 简单立方堆积，配位数为6D 按ABCABC方式堆积，配位数为1228下列各组微粒中不属于等电子体的是()ACH4、NH BH2S、HCl CCO2、N2O DCO、NO29下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl30. 如图，在氯化钠晶胞中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的立体构型为()A 十二面体 B 正八面体 C 正六面体 D 正四面体第卷非选择题（共40分）31.（8分）金属晶体金的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图
11、甲所示，相对位置关系的平面图为乙所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。请回答下列问题： 甲 乙(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。32.（12分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_。A同分异构体 B同素异形体C同系物 D同位素(2)固态时，C60属于_晶体(填“离子”、“原子”或
12、“分子”)，C60分子中含有双键的数目是_个。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_个。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_个。33.（10分）氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。， 原因是_ _。(3) H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。34(10分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。（用元素符号表示）(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。(4)Y与Z可形成YZ。YZ的空间构型为 。写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式： 。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有
