《内蒙古巴彦淖尔市2016-2017学年高一化学下学期期中试题a卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古巴彦淖尔市2016-2017学年高一化学下学期期中试题a卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古巴彦淖尔市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（A卷）说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷，第卷写在答题纸上。 第卷 （选择题 共60分）一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1.发现具有真正意义的元素周期表的化学家是( )A门捷列夫(俄国) B 纽兰兹(英国) C迈尔(德国) D尚古多(法国)2.在元素周期表中横行的编排依据是( )A按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C按元素的原子最外层电子数依次递D电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列
2、增顺序从左到右排列3.根据原子结构示意图不能确定的是( )A元素的化学性质 B原子序数 C相对原子质量 D 元素种类4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )A A B B C C D D5. A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是( )A元素B和C位于第四周期 B元素B最外层有5个电子C元素A的原子序数为7 D元素C位于第三周期A族6.部分卤素的某种性质或结构随核电荷数的变化趋势如图所示，下列选项可能是( )A原子半径 B单质的密度C电子层数 D氢化物的
3、稳定性7.下列叙述中正确的是( )A酸性强弱：H2SiO3H2CO3 B 金属性强弱：KNaC氧化性强弱：F2Cl2 D 碱性强弱：NaOHMg(OH)28.若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是( )A X2H2O=HXHXO B X2 H2=2HXC 2Fe3X2=2FeX3 D X22NaOH=NaXNaXOH2O9.下列判断中一定正确的是( )A若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMB若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则X失电子能力比Y强C若X、Y是同周期元素，且核电荷数：XY，则原子半径：XYD若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：
4、MN10. 已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是( )A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子最外层电子数：XYZ11.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E
5、可形成4原子10电子分子。试回答下列问题：(1) 写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3) 写出D元素形成的单质的电子式_。(4) 写出下列物质的电子式： B与E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（各写一种即可）(5) A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_。AA2B2和E2B2中都含有非极性共价键 BA2B和E2B都含离子键CA2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12 DA2B和A2B2均能溶于E2B,并发生反应32.(11分)下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列问题。 族周期AAAAAAA0234(1) 10种元素中，化学性质最不活泼的是_（填写元素符号）。(2) 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填写化学式）。(3) 三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_（离子符号表示）。(4) 元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_；（2分）该氢化物和元素的单质
