《内蒙古临河区2015-2016学年高一化学4月月考试题（普通班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古临河区2015-2016学年高一化学4月月考试题（普通班）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、巴市一中2015-2016学年第二学期4月月考高一年级 化学试题说明：1.本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2.本试题满分100分，考试时间90分钟。附可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23Fe 56 Ba 137 Cu 64 Mg 24 Al 27第卷 选择题（共50分）单项选择题（每题2分，共225=50分）1关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有7个周期 B元素周期表有8个主族CA族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二周期2下列各组物质中互为同位素的是 （ ）A 和 B D和T C
2、H2O和H2O2 D O3和O2 3在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241（Am）放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是A241 B146 C95 D514下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质子数为53，中子数为78的碘原子：IB氟原子的结构示意图：CHe和He互为同素异形体D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2+CO325下列有关元素性质比较正确的是A氢化物稳定性: PH3 H2S HCl B沸点：H2OHFHClC原子半径：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO36下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）ASi、P、S、C
3、l元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小7核内中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为AA-N-2 BA-N+2 CA+N-2 DA+N+28同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A原子序数：XYZ B非金属性：XYZC原子半径：XYZ D气态氢化物的稳定性：HXH2YZH39下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A单质的颜色随核电荷数的增加而加深
4、B单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强10下列电子式中正确的是A B C D11下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（ ）A金属性最强的是铯B密度随核电荷数的增加而增大C单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强12与KCl的化学键类型相同的物质是（ ）AH2O BHCl CMgCl2 DSO213对于反应中的能量变化，表述正确的是A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一
5、定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应14下列过程有热量放出的是A水变成水蒸气 BBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应C焦炭与二氧化碳气体发生的反应 DNa与H2O反应15下列物质中含有共价键的离子化合物是AHCl BNaOH C CaCl2 DN216下列说法正确的是A化学反应未必伴随能量变化B放热反应全部不需要加热即可发生C需要加热条件的化学反应都是吸热反应D化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的17下列化合物中，既有离子键又有共价键的是AH2O BNaCl CNaOH DHCl18短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是A原子半径：丙丁戊 B最
6、高化合价：甲丁戊C最高价氧化物的水化物酸性：丙甲丁丙19下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强20下列物质属于离子化合物的是（ ）ACO2 BCaO CH2O2 DH2SO421在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水22下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B.镁与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2反应
7、23下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：24下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是() ANaOHH2SO4(NH4)2SO4 BMgONa2SO4HNO3CNa2O2KOHNa3PO4 DHClNa2OMgCl225短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的15倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A含X与Y的化合物只有2种BY、W的氧化物均为酸性氧化物C最高价氧化物对应水化物的酸性：YWDX与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构第卷 非选择题 （
8、共50分）26（14分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素 是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ _ _。（3）A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_ _ _。（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_ _ _。（5）)比较下列性质（填“”、 “；。27（1）氮 二 VA （2）S SO3 （3）KOH28. 1（1）；（2）；29（共12分）（1）Ar K （每空1分）（2）NaOH （2分）（3）K+ Ca2+ Mg2+ （2分）（4）NaBr （1分） 黄 （1分） Cl2+2 Br-=2Cl-+Br2（2分）（5）NaCl的形成过程（2分）30CH4 ； ； 放出。
