《云南省水富县2016-2017学年高二化学下学期阶段检测试题三》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省水富县2016-2017学年高二化学下学期阶段检测试题三（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162017学年度下学期阶段测试（三）高二年级化学试卷【考试时间：05月31日】第I卷（选择题，共45分）一、选择题：本大题共20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是A采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料2. 下列物质的水溶液显酸性的是ANa2CO3 B (NH4) 2SO4 C NaF
2、 D草木灰3. 在0.1 molL1CH3COOH溶液中有如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molL1NaHCO3溶液中HCO3-浓度为1 molL1D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价
3、键数为0.4NA5. 在给定四种溶液中，各离子能在原溶液中大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-BpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D所含溶质为CH3COONa的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+6. 下列化学用语错误的是A羟基电子式 BCH4的球棍模型示意图为C乙酸的实验式CH2O D3，3-二甲基-1-戊烯的键线式7. 下列关于实验的说法正确的是选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明蔗糖水解产物
4、具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制银氨溶液，并水浴加热C证明酸性：H2CO3H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡8. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量物质C的百分含量各气体的物质的量A BC D9. 下列反应中，既属于水解反应又属于取代反应的有10. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2
5、H2(g) Si(s)4HCl(g)HQ kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应11. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变
6、化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时，下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D滴定前俯视读数，滴定后读数正确13. 常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正
7、确的是Ab点溶液离子浓度由大到小顺序为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点Cb点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小DpH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(Fe2)c(H)c(OH)B0.1 molL1(CH3COO)2 Ba溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)C室温将浓度均为0.1
8、 molL1的NH3H2O和NH4Cl的混合后，溶液pH为10，则：c(NH4+)c(H)c(NH3H2O) c(OH)D0.1 molL1NaHC2O4溶液显弱酸性：c(Na)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H)15. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO218H18eC3H8O5H2O16. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A光照新制的氯水
9、时，溶液的pH逐渐减小 B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO317. 汽车尾气中，NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A温度T下，该反应的平衡常数K4(C0-C1)2/C12B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可
10、判断该反应的H018. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)19. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁20. 近年来AIST
11、报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气 燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其 中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-2Cu+2OH-C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，铜相当于催化剂 第卷（非选择题，共55分）21. (共8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为 （2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 （3）肼可作为火
12、箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJmol-1 N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O(g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 （4）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 22. (共10分)（1）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32- I2=
13、S4O62- 2I如何判断滴定终点？ 测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。 产品的纯度为(设Na2S2O3相对分子质量为M) （2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”），滴定反应的离子方程式为 23. （共8分）按要求回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 _ 。（2）用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理 _ （3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol L-1的下
