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1、第二课时 物质的检验、分离和提纯,1物质或离子的检验 (1)检验的类型 鉴定：是指通过一定的方法将物质 一一检验出来 鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离子的 反应把有关物质一一区分开来 推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称,组成成分,特征,(2)基本原则 充分利用物质(或离子)的特征反应 确定检验操作顺序要“ ” 确定物质检出顺序要“ ”,先简后繁,先活后惰,(3)注意事项 选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象 的方法和途径 不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液 一种溶液需要进行两次以上实验
2、时，一般应分别取样，不能在同一试液中操作，叙述时要先说明现象再得出结论,明显,(4)一般要求 反应特征要典型、反应速率要 ，并且能够在实验室中做实验 反应要有 的外部特征，如溶液颜色变化、沉淀的生成、气体的产生等,明显,快,(5)物质鉴别常用的方法 利用 性质鉴别，如颜色、气味、水溶性 利用特征反应鉴别试剂只与被鉴别物质中的一种反应，如 与 生成具有特殊性质的NH3(如有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝等) 两两混合鉴别两两混合的结果，有时需要列表(题目本身列出表格)，有时是直接简记(如沉淀，气体，不反应)在被鉴别物质的名称(或化学式)的上面或下面，这样可将现象各不相同的物质区分出来,物
3、理,强碱,互滴方法鉴别只限区分两种物质，应抓住物质溶液的特性，利用反应的用量不同而产生不同的产物，产生不同的现象来鉴别它们,2混合物的分离和提纯 (1)概念 物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种 的过程 物质的提纯是除去物质中混有的 而得到纯净的物质 物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似,纯净物,杂质,(2)基本原则 不增(不引入新 )； 不减(不减少 )； 易分离(被提纯物与 易分离)； 易复原( 易复原) (3)注意事项 除杂试剂需 ； 过量试剂需 ； 去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序； 选择最佳的除杂途径,杂质,被提纯物,杂质,被提纯物,过量,
4、除去,1下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ( ) KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D,解析：中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同中Ba(OH)2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体，由此可鉴别三者HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO4.Ca(OH)2与BaCl2不反应，二者与Na2CO
5、3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2. 答案：A,2(2009广州毕业测试)下列混合物分离提纯方法正确的有 ( ) 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3 A B C D,解析：单质溴易溶于有机溶剂而溴化钠易溶于水，因此可加入苯或CCl4来萃取溴化钠溶液中的单质溴，正确；胶体能够透过滤纸，而不能透过半透膜，因此不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物，应选择渗析的方法，错误； NaCl的溶解度受温度影响变化不大，而KNO3的溶解度受温度的影响显著，因此可用结晶法提纯混
6、有NaCl的KNO3，正确，故选B. 答案：B,火焰呈黄色,蓝色钴玻璃观察,2.常见阴离子的检验,3.常见气体的检验,加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由 实验_； 实验_； 实验_； 实验_； 实验_；,(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_ 点拨：本题考查了离子检验、离子共存、盐类水解及考生的语言表达能力，在离子检验时，要根据各离子的特征性质逐一确定,离子检验的常用方法有三种：,答案：D,常见混合物的分离与提纯操作的比较(见下表)：,例题2 下列除杂质的方法不可行的是( ) A用过量氨水除去Al3溶液中的少
7、量Fe3 B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 点拨：本题考查了物质的分离提纯解答该类题目时要注意在除去杂质的同时不能减少或反应消耗掉被提纯物质,答案：A,如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( ),解析：蛋白质分子达到胶粒的直径，不能透过半透膜，Na、Cl能透过半透膜，A正确；B项中加入NaOH会生成NaCl，生成新杂质，同时NaOH与NH4Cl反应，若用氨水较合理；C项中KOH碱性较强，会使乙酸乙酯发生水解，用饱和Na2CO3溶液较合
8、理；D项中三溴苯酚易溶于苯，且过量溴水也难以除去，若改用NaOH溶液，然后分液则为合理答案 答案：A,仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1 mol/L硫酸；2 mol/L盐酸；2 mol/L硝酸；1 mol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水,(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中 提示：可不填满，也可增加步骤.,1(2009江苏单科高考)下列有关实验操作的叙述正确的是 ( ),A实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 C用量
9、筒量取5.00 mL 1.00 molL1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL1盐酸 D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出,解析：A项，图中导管不能插入Na2CO3溶液中；B项正确；C项，量筒读数只能精确到小数点后一位；D项，苯密度小于水，有机层应在上层，分液时应从分液漏斗的上口倒出。 答案：B,2以下实验装置一般不用于分离物质的是( ),解析：A为蒸馏装置，B为渗析装置，C为过滤装置，D为配制一定物质的量浓度溶液的仪器 答案：D,3(2009青岛一模)下列实验方法合理的是( ) A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B油脂皂化后可用渗
10、析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等,解析：己烷难溶于水，但密度比水小，四氯化碳也难溶于水，但密度比水大，乙醇可和水以任意比互溶；皂化反应后的高级脂肪酸钠盐与甘油应通过盐析进行分离；向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水均可得到碳酸钙沉淀；为了使反应完全进行，在测定中和热时往往使酸或碱中的一种过量 答案：A,4用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ( ) A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去 C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验 解析：水垢中含有Ca
11、CO3、Mg(OH)2等物质可以用醋酸除去；食盐和纯碱可以用石灰水鉴别；蛋壳中含有CaCO3，可以用醋酸检验 答案：A,5四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题 分别取四种溶液各1 mL置于四支试管中，做下列实验 (1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_,(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_ (3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_ 三次实验中都没有明显现象的是_,解析：通过分析题意可知，应该用不同的三种试剂分别鉴出四种物质中的三种，从而确定四种物质各是什么但在实验操作中试剂是连续加入的，所以先加入的试剂应对后面物质(或离子)的检验无干扰作用，因此应先用HNO3溶液检出Na2CO3溶液，现象是有气泡冒出(注意不能用钙盐、钡盐和盐酸及盐酸盐)；再用Ba(NO3)2溶液检出Na2SO4溶液，现象是有白色沉淀产生；然后再加入AgNO3溶液检出NaCl溶液(有白色沉淀产生)；下无任何现象的就是HNO3溶液,
