《高中化学 1.3.1《认识同周期元素性质的递变规律》课件 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.3.1《认识同周期元素性质的递变规律》课件 鲁科版必修2（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）,第一章,第三节 元素周期律的应用(1),认识同周期元素性质的递变规律,门捷列夫的预言,一、认识同周期元素性质的递变,交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？,从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。,交流研讨： 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。,方法导引,元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
2、弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。,实验探究,钠、镁、铝失电子能力比较 试剂： 酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水. 仪器： 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。,实验注意事项： 1、钠如何取用？ 2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。 3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。 注意：及时将实验现象记录在提纲上。,1.实验: 钠、镁和水的反应,金属性 NaMg,P20 科学探究,( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中
3、，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象,镁、铝和盐酸的反应,金属性 Mg Al,Mg + 2HCl = MgCl2+H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2,有气泡放出,镁反应剧烈,有气泡放出,反应较剧烈,方法导引,元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,SiO2,P2O5,SO3,C
4、l2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,高温,加热,加热,点燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,得电子能力逐渐增强,在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。,小结：,相同,增大,增多,减小,减弱,增强,1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。,课堂练习：,错,对,错,错,2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径XYZ B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序 减弱,C,作业： 1、预习第二部分：预测同主族元素的 性质。 2、完成课本第28页-第5题, 并思考： 判断元素原子失电子能力或者是得电 子能力的强弱还可以采用哪些方法。,
