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1、氧化还原反应,CuO + H2 = Cu + H2O,+2,0,0,+1,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,+3,+2,0,+4,H2O + C = H2 + CO,氧化反应和还原反应同时发生,+1,0,0,+2,化学反应的又一种分类方法,化学反应,依据：反应过程中有无化合价变化,氧化还原反应,有化合 价变化,非氧化还原反应,无化合 价变化,课堂练习,判断下列反应哪些是氧化还原反应。,CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,( X ),( X ),( ),( ),Cl2 + H2O = HCl + HClO,化合物Na
2、Cl 的形成过程,化合价升降的原因：,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,电子的得失,结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。,HCl分子的形成过程,化合价升降的原因：,H Cl,电子的偏移,（一）双线桥法分析氧化还原反应,失去4e-,化合价升高，被氧化,得到22e-,化合价降低，被还原,查,步骤：,找,标,画,写,得失电子数 =化合价变化了的原子个数化合价价数之差,练一练,用双线桥法分析下列反应：,2KClO3 2KCl3O2,（二）单线桥法分析氧化还原反应,步骤：,找,画,写,4e-,练习:,2e-,查,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,0
3、,+2,0,+2,失去2 e-,化合价升高，被氧化,得到2 e-,化合价降低，被还原,氧化剂: CuSO4,还原剂: Fe,氧化产物: FeSO4,还原产物: Cu,例：分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标 出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还 原剂;氧化产物以及还原产物。,小结,化合价升降是氧化还原反应的标志； 氧化还原反应的实质是电子转移 ； 失e- 化合价升高 发生氧化反应, 还原剂 得e- 化合价降低 发生 还原反应，氧化剂,（本质）,（ 特征）,（变化）,（反应物）,2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化 还原反应的关系。,2NaCl2 2Na Cl CaO+H2O =Ca(OH)2,是 否,CaCO3 CaO+CO2 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 +O2 ,否 是,Mg+2HCl=MgCl2+H2,是,否,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系,小结,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,课外作业： 创新作业p23、p24,
