《2013高考化学二轮复习 第一阶段 专题二 第1讲 物质结构和元素周期律课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高考化学二轮复习 第一阶段 专题二 第1讲 物质结构和元素周期律课件（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、不一样的专题，不一样的学法,考情分析,学法指导,第1讲,高考前沿快讯,知识升级,知识点一,知识点二,知识点三,必考点讲透,考点锁定,常考点练清,必考点,难点速通,课时检测,常考点一,常考点二,第一阶段,专题二,化学基本理论是化学知识的基础，它的复习在整个化学复习中起着支撑引领的作用，如果复习不过关，后面的复习就会感到障碍重重。中学化学中的基础理论主要包括： “三大规律”：质量守恒定律；原子核外电子排布规律；元素周期律。 “四大原理”：勒夏特列原理；盐类水解原理；原电池原理；电解原理。 基本理论的学习会加深对元素化合物知识的理解，使其系统化、规律化，促进知识的联想、迁移和应用。学生抽象思维能力的
2、形成和发展，分析解答化学问题能力的提高，都与化学基本理论的复习密切相关，因此，二轮复习中要讲究方法，形成规律，注重实效，灵活运用。,纵观近三年新课标高考试题，基本理论是高考试题的“原料库”，基本理论知识可以把元素化合物中的实验技能很好地结合在一起，能突出考查学生的基本素质和思维能力。可以说“得基本理论者得天下”。 1注重基础理论试题的挥毫泼墨 随着高考试题整体难度的降低，基本理论题目也越来越注重基础知识和主干知识的考查。题目涉及的内容和背景材料基本上都是考生所熟知的，如高考中常考的化学平衡常数，勒夏特列原理、电解原理等内容都是基本理论中的重点。,2突出规律理论试题的神来之笔 基本理论的规律性内
3、容较多，如金属性、非金属性强弱的判断规律，溶液酸碱性的判断规律，化学平衡常数应用规律，溶液中离子浓度大小判断规律等内容是每年高考中的重头戏，只有灵活的掌握和运用规律才能解决考题中的实际问题，在高考的剧烈竞争中添上神来之笔。 3面向现实理论试题的依附渊源 高考命题不拘泥于大纲，引导学生注意社会实际问题，经常用化学视角观察现实问题。试题密切联系生产和生活中各类化学问题，重视化学与环境、能源、资源、科技等方面的联系。理论试题更有这方面的优势。尽管有的试题起点较高，但考查的落点依然是化学理论的基础知识。,4再现探究理论试题的发展创新 高考理论试题在强调知识应用的同时，还注重对学生拓展性和研究性学习能力
4、的考查，强化对学生获取信息、运用信息解决问题能力的考核。要求用研究性的思路考虑问题，鼓励有创造性的答案，试题不具难度但有深度，体现了考改与课改的一致性，支持了中学新课标的改革。,1活化基础 重视基础并不是简单地将基本理论知识重复一遍，而是在复习过程中，对各种相关知识进行重组和整合。首先要将相关基本理论知识进行合并和串联，如四大平衡即“化学平衡”、“电离平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”都可以用化学平衡来统领。其次要将基本理论知识置于化学学科的大环境中，注意基本理论与元素化合物、化学实验和化学计算的交叉融合。,2升华规律 化学基本理论知识点多，以这些知识点从不同角度来命题的题目更是千变万化，如何
5、将茫茫“题海”浓缩？ 浓缩的方法是既要注重对课本知识的加工、深化和浓缩，对各类概念、理论板块中的隐性知识按一定的线索进行总结并寻找规律，在原有的知识上产生新的认识，做到知识和技能融会贯通，灵活运用知识解决实际问题，又要将有关重点、难点的习题整理分类，进行类比分析。,如电离平衡部分可以总结如下规律：溶液中由水电离出的H或OH浓度的求解规律、比较盐类水解程度的规律、pH计算方法的规律、溶液中离子浓度比较的规律(物料守恒、电荷守恒、质子守恒)、将溶液加热蒸干能否得到溶质的规律、酸式盐溶液的酸碱性判断规律等。,3题组训练 复习离不开解题训练，练习是巩固知识的重要环节，解题是提高能力的必要手段。设置题组
6、训练可以让学生见识题型、巩固知识、提高能力、突破难点，题组训练不仅可以有效提高复习效率，也可以避免走入题海误区。因此在进行题组训练时，必须注意以下几个方面：一是要精心选择训练题，即所有用于训练的题组都应是经过教师推荐的或自己精心挑选的，试题的质量高、针对性强；二是题组的构成最好以历年各省市或全国的高考题或模拟题、考试说明的样题和承载能力很强的典型试题为主；三是与复习内容的配套性要好，功能性要强，还要注意要有一定的综合性。,1了解元素、核素和同位素的含义。 2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3了解原子核外电子排布。 4掌握元素周期律的实质
7、。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。,6以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 8了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。,物质结构和元素周期律是每年高考中的必考内容，题型为选 择题和填空题，主要考查原子结构、同位素等概念，重点考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，化学键考查的层次较低，重点放到对概念的理解及判断上。预计今后高考仍然以短周期元素命题来考查原子半径、化合价、金属性和非金属性、单质及其化合物性质
8、的递变规律与原子结构的关系。,思考回顾,5,6,6Li、7Li,23Na、24Mg,C,O,归纳助学 1原子的构成,2原子中基本微粒间的关系 (1)质子数核电荷数核外电子数原子序数 (2)质量数质子数中子数 (3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数 (4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数,3“10电子”微粒,A、B、C、D均为10电子微粒，若它们之间有如下转化：,鉴赏领悟,解析：因混淆原子结构与离子结构中最外层电子数而造成错误，此图为S2的结构示意图。,1元素周期表的结构 下列6种元素：Na、26Fe、34Se、Ne、Si、Br (1)属于短周期元素的是 ；属于长周期元素的是 。
9、 (2)属于主族元素的有 ，属过渡元素的是 。 (3)34Se位于元素周期表第 周期第 族，其最高正价为 ，其与同周期第A元素的原子序数相差 。 (4)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小 ；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大 。,Na、Ne、Si,Fe、Se、Br,Na、Se、Si、Br,Fe,6,14,8,四,A,18,思考回顾,2同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Na、K。 金属性：Na K；单质与水反应的剧烈程度：Na K；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH KOH。 (2)对于元素Cl、Br。 非金属性：Cl Br；氢化物稳定性：HCl HBr；最高价
10、氧化物对应水化物的酸性：HClO4 HBrO4。,3同周期元素性质的递变规律 现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为： ，其简单离子的半径由大到小的顺序为： 。 (2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为： ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。 (3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为 ，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 。,NaMg,AlSCl,S2,ClNaMg2Al3,Na、Mg、Al,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,Cl2、S,HClH2S,HClO4
11、H2SO4,归纳助学,元素周期表中元素性质的递变规律,判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 1A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应 水化物的酸性越强。(2012山东高考) ( ) 解析：因对同主族元素性质的递变规律记忆不牢固而造成错误；A族中元素阴离子的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。,鉴赏领悟,2最简单气态氢化物的热稳定性NH3SiH4(2012福建高 考) ( ) 解析：因混淆元素非金属性强弱与气态氢化物稳定性的关系而造成判断错误；元素非金属性NPSi，则气态氢化物稳定性NH3PH3SiH4。 3原子半径的大小顺序为：r(S)rSirMgr(O)(2
12、012江苏 高考) ( ) 解析：因对同周期原子半径的递变规律掌握不牢固而造成判断错误；正确的大小顺序为r(Mg)r(Si)r(S)r(O)。,思考回顾,对于下列物质：NaOH Na2O2 Cl2 NaCl C2H6 H2O Ar NH4Cl (1)只含离子键的有 。 (2)只含共价键的有 。 (3)既含离子键又含共价键的有 。 (4)不含化学键的有 。 (5)属于离子化合物的有 。 (6)属于共价化合物的有 。,归纳助学 1离子键与共价键的判断 (1)金属元素与非金属元素之间形成的化学键一般为离子键(AlCl3、AgI等少数物质除外)。 (2)盐、碱、金属氧化物等离子化合物中一定含有离子键，
13、也可能含有共价键。 (3)非金属元素与非金属元素之间一般形成共价键，但非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐。 (4)非金属单质(除稀有气体外)、酸、非金属氧化物、非金属氢化物等只含有共价键。,2化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物； (2)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(如NaOH、Na2O2等)； (3)只含有共价键的化合物一定是共价化合物； (4)共价化合物中一定含有共价键。,鉴赏领悟 判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 1HCl和NaCl含有相同类型的化学键(2010江苏高考) ( ) 解析：对物质中所含化学键类
14、型判断错误；HCl含有共价键而NaCl含有离子键，二者所含化学键类型不同。 2非金属元素组成的化合物中只含共价键(2012山东高考)( ) 解析：因对化学键与物质类别中的特例不熟悉而造成错误；铵盐(如NH4Cl)属于离子化合物，但仅由非金属元素组成。 3含有共价键的化合物一定是共价化合物(2012大纲全国卷) ( ) 解析：易混淆化学键类型与化合物类型的关系而造成判断错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2。,命题角度一2012北京高考 已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBr C 还原性：As3S2C
15、l D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 解析：选 。原子半径：r(As)r(p)r(Cl)，A项错误；热稳定性：HClHBrAsH3，B项错误；酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误；单质的氧化性：Cl2SAs，故阴离子还原性：As3S2Cl，C项正确。,C,命题角度二2012福建高考 短周期元素R、T、Q、W在元素周期 表中的相对位置如图所示，其中T所处的 周期序数与族序数相等。下列判断不正 确的是 ( ) A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QW C原子半径：TQR D含T的盐溶液一定显酸性,.,解析：选 。由图和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第2周期，T、Q、W在第3周期，故T在A族为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。选项A，非金属性NSi，故热稳定性NH3SiH4，A正确
