高中化学 《物质结构与性质》课件 苏教版选修3

《高中化学 《物质结构与性质》课件 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 《物质结构与性质》课件 苏教版选修3（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、苏教版 高中课程标准实验教科书,学科性选修模块物质结构与性质内容分析与教学建议,物质结构与性质模块的学习目标与教学内容分析,物质结构与性质学习内容,物质结构,核外电子运动状态和排布,原子半径 化合价 电离能 电负性,周期律的本质，元素性质递变规律及其原因,晶体,共价分子,原子,共价键 、 配位键 键极性,几何构型 分子的极性 分子空间构型的推测,分子构型、极性对物质性质的影响,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,晶格能,分子间作用力,堆积方式 原子化热,教材内容要目 揭示物质结构的奥秘结构探索历史与意义 原子结构与元素性质核外电子排布与元素性质的关系 微粒间作用力与物质性质化学键、分子间作

2、用力、晶体结构与物质性质的关系 分子空间结构与物质性质分子空间构型、配合物的结构与性质 物质结构探索无止境-结构研究的新课题 内容选择原则 从基础出发，控制 深度和广度，从感性到理性，从定性趋于定量分析，重视层次性和系统性、结构与性质关系观念的建构。,学习目标,1.从原子、分子的水平认识物质的构成（原子结构、分子结构、晶体结构的特点与一般规律）； 2.初步认识物质的结构与性质之间的关系,能从这一视角解释一些化学现象，预测物质的性质； 3.体会物质构成探究的过程和方法，学习科学方法，初步形成科学的观念与价值观(认识物质处于不断运动变化之中；物质的结构是可以探究的;物质结构决定物质的性质与变化；化

3、学实验是物质结构与性质研究的重要手段)。 。,了解科学方法在研究结构与性质方面的作用,假说：依据实验事实提出原子结构模型,分析归纳：电子对互斥理论的提出,模型化：研究金属晶体中原子的密堆积,统计方法：核外电子运动特征的描述,必修与选修模块内容的关系,选修模块：比较深入学习原子结构、化学键、晶体结构知识，比较深入地从三个层次说明物质结构、结构与性质的关系。 1。为什么说“物质的元素组成、分子结构晶体结构都是决定物质性质的重要因素？ 2。不同元素的原子结构的相似性与差异为什么会影响物质的性质？ 3。物质中微粒间作用力类型与物质性质有什么关系？ 4。分子结构怎样影响物质的性质？,必修模块：学习初浅的

4、原子结构、化学键、晶体结构常识;提供结构与性质关系的感性知识与初浅的解释：如，卤素（碱金属）单质性质的相似与差异；碳、氧单质的同素异形现象；乙醇、二甲醚等同分异构现象；干冰、石英等不同类型晶体性质差异 等等。,实验区高考物质结构考试要求（试题举例）,物质结构和元素周期律必考要求 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （

5、6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。,选考要求：（一）原子结构与元素的性质 1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 （二）化学键与物质的性质 1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、

6、键角等说明简单分子的某些性质。 3了解简单配合物的成键情况。 4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 （三）分子间作用力与物质的性质 1了解化学键和分子间作用力的区别。 2了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,例1 （08海南 1）HBr分子的电子式为： A B H+Br- C. DHBr,（08海南14）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的

7、元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是_； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。,例2 (08国2/27)：Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。. (1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ： (2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一

8、种重要的陶瓷材料，其化学式为 ； （3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ； （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。,（08海南8 ）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol-1、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1。 根据图示的分子结构和有关 数据估算该反应的H，其中 正确的是 A（6a+5d4c12b）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol

9、-1 C（4c+12b4a5d）kJmol-1 D（4a+5d4c12b）kJmol-1,例3 （08宁11） 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 78，沸点为59；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A. E是一种非金属元 B. 在ECln中E与Cl之间形成共价键 C. E的一种氧化物为EO2 D. E位于元素周期表的IVA族,例4（海南07选/结构） 22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 22下列叙述正确的是 A 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

10、 C 离子晶体中可能含有共价键 D金属晶体的熔点和沸点都很高 23用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形 24NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中 含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是 A14，13 B1，1 C4，4 D6，6,25（11分） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ； （3）

11、D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。,（N；Cl、K；Mn；Cu）,例5（08苏21 /选/结构）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，

12、且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题（A-E用所对应元素符号表示）：,（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 （4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。,例6（08鲁32结构/选）氮是地球上极为丰富的元素。 Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为

13、 。 NN的键能为942 kJmol-1，NN单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”或“”）。 (CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号） a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料 X+中所有电子正好充满KLM三个电子层， 它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元 素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。,全面考查结构模块的基础知识，题目背景知识新颖，能考查考生对知识是否有正确的理解。,例7 （08海南/选 22-25） 22在硼酸B(

14、OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是: ASP，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键 23在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是: A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 24已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离 子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合 物的化学式正确的: A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12,25四种元素X、Y、Z、W位于元素周期

15、表的前四周期，已知它们的核电荷数 依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。 (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。 (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体： (3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_； (4)Y与Z比较，电负性较大的_, 其+2价离子的核外电子排布式是_。,例8（广东08/选27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物