《高一化学下册 6.2《反应物如何尽可能转变成生成物》课件 沪科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下册 6.2《反应物如何尽可能转变成生成物》课件 沪科版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、反应物如何尽可能转变成生成物,6 . 2,可逆反应中的化学平衡,一、可逆反应,1、定义：,在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。,2、可逆反应发生的原因,3、特点,4、正反应和逆反应,二、化学平衡,在一密闭容器中，分别加入0.01mol/L的H2和I2，加热到445，经足够时间后，测定反应体系中各物质的浓度如图：,结论：H2和I2反应生成HI的反应是 ，体系中反应物与生成物共存。,思考：可逆反应中正、逆反应速率与时间的关系？,1、定义：如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的含量不变，这时反应
2、物和生成物就处于化学平衡状态。,二、化学平衡,1、定义：如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的含量不变，这时反应物和生成物就处于化学平衡状态。,2、化学平衡的特征：,（1）动：动态平衡； （2）定：体系中各物质的含量是定值； （3）变：外界条件改变就，平衡会变化。,3、化学平衡状态的判断,（1）正逆反应速率的关系,（2）反应混合物中各组分的含量,（3）压强,（4）混合气体的平均相对分子质量,（5）密度,（6）温度,（7）气体颜色,例题分析,1、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）,A、A2，
3、B2，AB三者共存,B、A2，B2，AB三者浓度相等,C、生成A2的速率与生成AB的速率相等,D、A2，B2，AB三者的浓度均不再改变,D,例题分析,2、下列说法，可以表示反应N2(g)+H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是（ ）,A、一个NN键断裂的同时，有一个H-H键形成,D,B、一个NN键断裂的同时，有三个H-H键形成,C、一个NN键断裂的同时，有两个N-H键断裂,D、一个NN键断裂的同时，有六个N-H键断裂,例题分析,3、在一定条件下的密闭容器中，当下列的量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已经达到平衡状态的是（ ）,B,混合气体的压强 混合气体的密
4、度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量,A. B. C. D.,4、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ） A混合气体密度恒定不变 B混合气体颜色不再改变 C各物质浓度相等 DI2在混合气体中体积分数不变,BD,影响化学平衡移动的因素,在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如浓度、压强或温度等）改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下建立新的平衡，这叫做化学平衡移动。,6.2 反应物如何尽可能转变成生成物,影响化学平衡移动的因素,结论：在其他条件不变的情况下， 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。,2压强对化学平衡移动的影响,结论：在其他条件不变的情况下， 增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动； 减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动。,3温度对化学平衡移动的影响,结论：在其他条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向放热反应方向移动。,总结：勒夏特列原理（平衡移动原理） 改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,
