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1、,第五章 物质结构 元素周期律,第 课时,18,元素周期律,1.原子半径 （1）除第一周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。,元素周期表中元素及其化合物的 递变性规律,2.元素化合价 （1）除第一周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（F、O除外）； （3）所有单质都显零价。,3.单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的
2、熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。,4.元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。,5.最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6.非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越
3、强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。,7.单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。,下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：,族,周期,（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 （3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写 出其中一种化合物的电子式： _ _。,NaAlO,Na+ H-,或Na+ -,HNO3H2CO3H2SiO3,（4）由表中两种元素
4、的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X Z N 的单质 Y M（仅含非金属元素的盐）,ab,X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 _， N的单质的化学方程式为_ _。 常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。,4Al+3O2,Al3+3NH3H2O Al （OH）3+3,2Al2O3（熔融）,溶液的pH等于7,根据表中左栏信息，完成右栏有关问题：,三,A,续
5、表,续表,MgAlSiC,1.在元素周期表中，金属和非金属交界线附近的元素可作半导体材料；寻找特种合金、耐高温、耐腐蚀的合金和催化剂的元素一般在过渡元素中找。,元素周期表的应用,2.预测元素的性质（由递变规律推测）常见的题目给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。,例如：比较不同周期、不同族邻位元素的性质：如金属性MgAl，CaAl，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3,Ca(OH)2Al(OH)3。 推测未知元素的某些性质：如已知Ca(O
6、H)2微溶于水，Mg(OH)2难溶于水，可推知Be（OH）2更难溶；又如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知砹（At）应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈强酸性，AgAt难溶于水等。,某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在元素周期表中的分布”，他们提出四种方案： ()元素周期表一,()元素周期表二 ()元素周期表三 ()元素周期表四,这四种方案都有“合理”的理由，你认为下列因果关系正确的是( ),B,问题的关键是“最外层有2个电子”有两种情况，一种是活泼，易失去电子；另一种情况是最外层为K层时，达到稳定结构性质相对稳定。元素周期表的四种排法都符合“原子序数从小到大”，
7、A项不正确。已制得KH，说明氢元素有1价离子的存在，即氢最低负价为1价与卤素相似，它是表三排列的依据；氢有1价和1价与“碳、硅最高正价与最低负价的绝对值相等”相似，所以它也是表四的依据，B项有因果关系。C项，最高正价与最低负价的绝对值相等，是表四的理由，而不是表三的理由，卤素(除氟外)最高化合价为7价，最低为1价，表三的理由是氢呈1价。表一不完全依据最外层电子数，氦原子最外层只有2个电子，但已达到稳定结构，所以表一还考虑到结构的特殊性，D项符合表二。,（2009四川） X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形
8、成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）,A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物 B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4,D,1.(2010山东)下列说法正确的是( ) A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,D,2.（2009北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的
9、原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ） A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：XW C.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX,B,3.(2010上海)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,下列叙述正确的是( ) AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,D,一、选择题(每小题7分，共49分) 1.居室装修用石材的放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研
10、究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是( ) ARa元素位于元素周期表中第六周期A族 B一个226 88Ra原子中含有88个中子 CRaCl2在熔融状态下可导电 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物,C,2.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( ) AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质 CX、Y、Z三种化合物熔、沸点逐渐升高 D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物,CD,3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一
11、主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( ) AW的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强 BX与Z可形成两种氧化物 C原子半径大小顺序为XWZY D30 g YX2中含有的共价键为1 mol,D,4.下图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是( ),A.b元素除0价外，只有一种化合价 B五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定 Cc、d元素最高价氧化物的水化物酸性：cd De元素在自然界主要存在于海水中,D,5.下列有关原子结构和元素周期律的表达正确的是( ) 原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素
12、是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C D,C,6.下列说法正确的是( ) A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D卤素单质随原子序数的增大，其熔、沸点逐渐升高,D,7.现有下列短周期元素性质的数据：,下列说法正确的是( ) A元素的原子序数小于元素的原子序数 B、处于同一周期 C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强 D号元素原子结构示意图
13、为,C,二、非选择题(有4小题，共51分) 8.(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：,(1)B元素在周期表中的位置是_ _ ，写出A原子的电子式 _ 。 (2)写出C单质与水反应的化学方程式 _ ，A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH _ 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。,第三周期,A族,大于,(3)D元素最高价氧化物与过量氢氧化钠反应的离子方程式为 (4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) _ 。写出能证明这一结论的一个实验事实_ _。,Cl,高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强,9.(14分)现有四种短周期元素X、Y、Z、W
14、，其中： X、W原子的电子层数与最外层电子数之比为31和13； Y原子是元素周期表中原子半径最小的； Z是形成化合物种类最多的元素。 回答下列问题：,(1)X元素在周期表中的位置是_ _ 。 (2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是_ (填离子符号)。 (3)化合物X2W2的电子式是_。,Na、H、O2、O22、 C22,第三周期、,第A族,(4)向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是 _ 。 反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 _ 。 (5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 _ (填化学式)。,c(HCO3)c(OH)c(CO32),H2O2、CH4O、C2H6,(6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 _ mol/L。,0.25,10.(1
