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1、第二单元 （课时三） 分子间作用力,【问题探究一】,干冰气化现象是物理变化还是化学变化？,干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？,分子间作用力,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力,【问题探究二】,干冰气化后化学性质是否发生变化？,分子间作用力对物质化学性质有没有影响？,分子间作用力的特点,1.广泛存在（由分子构成的物质）,2.作用范围小,3.作用力弱,4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内原子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主
2、要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与分子间作用力的比较,离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4,B,【问题探究三】,分子间作用力如何影响物质的物理性质？,卤族元素单质物理性质差异,【拓展视野】,比较下列物质的熔沸点的高低 CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 H2O H2S H2Se H2Te HFHClHBr HI,氢 键,1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,2.氢键的表示方法:XHY,3.氢键的形成条件:,有X-H共价键，X原子非金属性强，原子半径小，如
3、F、O、N, XHY中的Y必须具有未共享电子对，原子半径小。X、Y可以相同，也可以不同。,H2O中的氢键,【问题探究三】,冰中的氢键,4.氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高,解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,B,固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力,A,氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键（用）表示结合成NH3 H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3 H2O的结构式为（ ）,B. H NH HO H H,A.H NH OH H H,C. H HNOH H H,D. H HNHO H H,D,
