《湖南省新田县第一中学高一化学《化学计量在实验中的应用》课件一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省新田县第一中学高一化学《化学计量在实验中的应用》课件一（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学计量在实验中的应用,第一课时,思考：,1.“C+O2=CO2”这一方程式表示的 含义？(从反应中微观粒子的数目关系和宏观物质的质量关系说明),点燃,思考：,1.“C+O2=CO2”这一方程式表示的 含义？,(1) 1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下化合生成1个二氧化碳分子 (2) 12份质量的碳与32份质量的氧在点燃条件下化合生成44份质量的二氧化碳,点燃,2.化学反应的实质：是原子的重组 而实际实验时是称量物质的质量 说明分子、原子、离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系？,科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来,回顾：我
2、们学过哪些物理量？它们的单位是什么？,回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？,物理量 单位 质量 千克 长度 米 时间 秒 电流强度 安培,国际单位制(SI)的7个基本单位,一、物质的量的单位-摩尔,1、物质的量 (1)概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。符号：n,(2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol,(3)说明：a.“物质的量”是一个基本物理量,是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割,不能增减。 b.“物质的量”只适用于微观粒子(包括分子,原子,离子,中子,电子等)如:1molFe、1molO2、 2molNa+、n mol e- 等等；也可表示特定组合.如:1molNaC
3、l。 e. 使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确,且用化学式表示.如:1molH、1molH2；不能说1mol氢。,提问: 那么1mol粒子集体到底有多少个粒子呢？,(3) 规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023,提问: 那么1mol粒子集体到底有多少个粒子呢？,2.阿伏加德罗常数:,(1)定义:1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号:NA (3)数值:6.02x1023(近似值) (4)单位:mol-1,举例,1molFe含有NA个铁原子, 即6.02x1023个铁原子 1molO2含有NA个氧分子,即6.02x
4、1023个氧分子，含有2NA个氧原子,即1.204x1024个氧分子 1molOH-含有NA个氢氧根离子, 即6.02x1023个氢氧根离子,设疑:那么N(粒子数),n(物质的量),与NA(阿伏加德罗常数)有何关系呢？,设疑:那么N(粒子数),n(物质的量),与NA(阿伏加德罗常数)有何关系呢？,3.粒子数(N),物质的量(n)与阿伏伽德罗常数(NA)的关系:,n=,N,NA,两个变式(1) N=nNA (2),*思考* 判断下列说法是否正确 (A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子 (C) 2 摩尔氢 (D) 3 摩尔水 (E) 0.5 摩二氧化碳,1. 1molH2O中含有_mol的H,_mol的O; _mol电子； 2. 1molC中约含有_个碳原子; 3. 0.3 mol H2SO4含有_个硫酸分子; 4. 1molNa2CO3中含有_molNa+、 _molCO32-离子，含有的离子总数约为_个。,练习,
