《内蒙古伊图里河高级中学高一化学《3.2.1 钠的主要化合物》课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古伊图里河高级中学高一化学《3.2.1 钠的主要化合物》课件 新人教版（66页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时 钠的主要化合物,1Na2O和Na2O2的结构与性质,Na2O,Na2O2,2,1,离子,离子,不是,不是,淡黄色,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2,供氧剂,2.Na2CO3与NaHCO3比较,3.焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 的颜色，其属于物理变化，属于 的性质 (2)操作 洗：用 洗去铂丝表面的杂质； 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与 ； 蘸：用铂丝蘸取待测物； 烧：在火焰上灼烧； 观：观察火焰的颜色,特殊,盐酸,酒精火焰的颜色一致,元素,(3)常见元
2、素的焰色 钠元素： 色；钾元素： 色(透过 ) 应用：检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物),黄,紫,蓝色钴玻璃,1有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是( ) ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂 BNa2O2既作氧化剂，又作还原剂 C氧化剂和还原剂的质量比为11 D在2Na2O22H2O=4NaOHO2的反应中，转移的电子数为4e,解析：在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中O为1介，其中有一部分升高到0价，有一部分降低到2价，H2O中元素化合价未变.1 mol Na2O2在反应中转移电子为1 mol. 答案：BC,2下列判断正确的是( ) A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2
3、O2 B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色,解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确而B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色，但因Na2O2具有漂白性，
4、最后又会将变成红色的溶液漂白，故D项错误 答案：A,3有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( ) A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应,解析：Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 g 73 g 44 g NaHCO
5、3HCl=NaClH2OCO2 84 g 36.5 g 44 g,答案：A,1Na2O2的强氧化性 由于Na2O2在反应中生成的氧原子具有很强的氧化性，能氧化一些物质因此，Na2O2常用作氧化剂、漂白剂，与有机色质如品红、石蕊、酚酞发生氧化还原反应使其褪色而漂白 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4. (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3， 同时生成Fe(OH)3沉淀,2Na2O2的有关计算 Na2O2与CO2、H2O的反应： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2
6、O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为21.,(4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生) 过氧化钠固体的增重有如下规律： CO2和H2O与Na2O2反应： W28 g/moln(CO2)2 g/moln(H2O) 即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2的质量,CO和H2燃烧后的产物与Na2O2反应： W28 g/moln(CO)2 g/m
7、oln(H2) 即增重就等于CO和H2混合气体的质量 烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成(CO)m(H2)n的形式，则燃烧产物通过足量Na2O2后，Na2O2增加的质量就等于原有机物的质量,例题1 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( ) ANa2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3,点拨：解答该类型题目时，先令NaHCO3固体完全分解，产生的CO2和H2O(g)的混合气体与Na2O2发生反应，此时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后
8、，Na2O2再与H2O发生反应,答案：A,答案：B,解析：根据反应：设原混合物为9体积，反应后减少1体积 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 V 2 1 1 所以混合气体中CO2有2体积参加了反应，又由于原气体中三种气体等物质的量，即各为3体积，N2没参加反应仍为3体积；CO2消耗2体积，剩余1体积；O2又增加1体积；反应后N2 3体积，O2 4体积，CO2 1体积 答案：A,Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐，二者既有区别又有联系分析如下： 1与酸反应 (1)都能与强酸(H)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同 应用：根据反应的剧烈程度可进行鉴别,(2)向盐酸中逐滴加入N
9、a2CO3溶液(开始时酸过量)： 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O； 若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)： HClNa2CO3=NaClNaHCO3(无气泡) HClNaHCO3=NaClCO2H2O 应用：不用其他试剂就能鉴别Na2CO3溶液和盐酸,2与碱反应 (1)与石灰水：二者与Ca(OH)2反应的离子方程式不同，但都能产生CaCO3沉淀，因此不能用石灰水鉴别二者 (2)与NaOH：Na2CO3与NaOH不反应，NaHCO3反应，但因无明显现象，因此不能用NaOH鉴别二者,3与盐反应 Na2CO3与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀，NaHCO3与BaCl2
10、不反应 应用：可用BaCl2或CaCl2鉴别二者 4热稳定性 NaHCO3不稳定，受热易分解生成稳定的Na2CO3. 应用：用加热法除去混在Na2CO3中的NaHCO3.,5生成 将CO2通入NaOH溶液，CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时发生“COCO2H2O=2HCO”的反应，最终生成NaHCO3. 应用：用通入CO2的方法除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3.,6CO2生成量的比较 (1)等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等 (2)等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多 (3)等量的盐酸与足量的
11、Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多 (4)一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2的量相等,方法归纳： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与同浓度的某种酸反应的速率比较,例题2 X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：,(1)W的电子式是_ (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_ (3)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行
12、实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体,装置中反应的化学方程式是_，装置中物质的化学式是_ 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中的气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号) (4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_,点拨：该题的最大突破口是X物质的推断，据“X是短周期元素组成，含有四种元素，且焰色反应为黄色”确定X为NaHCO3.在解答第(3)题时，要分析出各装置的作用,解析：(1)由X、Y、Z、W都是短周期元素组成的化合物，X、Y、
13、Z都是钠的化合物，W是无色无味气体可推出W是CO2，X是NaHCO3，Z是Na2CO3，Y是NaOH. (3)由于X(NaHCO3)中所含元素是钠、氢、碳、氧，装置中生成的白色沉淀是BaCO3；装置中的固体是Na2CO3或NaHCO3；装置中的固体是Na2O2.当由上述四种元素中的两种元素组成的化合物，该化合物在催化剂的作用下，通过上述装置收集到比空气重的气体(O2)，该化合物为H2O2，发生反应为2H2O2 2H2OO2，发生装置为，除杂(或干燥)装置为，集气装置为.,(4)依题意和平时所掌握的知识可知，将氯气通入到Na2CO3溶液中的反应产物是NaHCO3、NaClO、NaCl.,1关于N
14、a2CO3与NaHCO3的叙述中错误的是( ) A用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 B等物质的量的这两种盐，分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的CO2体积相等,C物质的量相等的这两种盐，分别与同浓度的盐酸完全反应，Na2CO3耗盐酸体积是NaHCO3耗盐酸体积的两倍 D把石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀,解析：NaHCO3与醋酸反应要比Na2CO3快，A正确；根据碳原子守恒，等物质的量的Na2CO3与NaHCO3分别和足量的盐酸反应产生CO2一样多，B正确；1 mol Na2CO3消耗2 mol
15、HCl,1 mol NaHCO3消耗1 mol HCl，故C正确；石灰水与NaHCO3、Na2CO3反应均产生白色沉淀，D错误 答案：D,2(2009潍坊一摸)为确定NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是 ( ) A观察加热时能否放出气体 B观察加盐酸时能否放出气体 C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成,解析：加热时放出气体是NaHCO3的性质，而非Na2CO3，A错误；二者均能与盐酸反应放出CO2，B错误；二者加入澄清石灰水均产生白色沉淀，C错；若有Na2CO3，则加入BaCl2会有白色沉淀生成，否则没有白色沉淀，D正确 答案：D,不同温度下加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：,甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，则该反应的离子方程式为_乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受
