《江苏省邳州市第二中学2012-2013学年高中化学 第一章《优化总结》课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省邳州市第二中学2012-2013学年高中化学 第一章《优化总结》课件 新人教版选修4（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本 章 优 化 总 结,化学反应与能量,化学反应,反应热,热化学方程式,能源,1热化学反应方程式的计算类型 (1)根据热化学方程式进行计算 一般计算的方法是将H看作热化学方程式中的一项，再按有关化学方程式的计算步骤进行计算，得出有关数据。,据此，也可推出以下应用方式： 方式一 若有a.A(g)M(g)=B(g) H1 bA(l)M(g)=B(g) H2 cA(g)=A(l) H3 则cab，即H3H1H2 方式二 若有a.A(s)M(g)=B(s) H1 bC(s)M(g)=D(s) H2 cA(s)D(s)=B(s)C(s) H3 则cab，即H3H1H2,(2)反应热的大小比较 同一反应中
2、，生成物状态不同 如：A(g)B(g)=C(g) H1H2(注意：放热越多，H越小)。,同一反应中，反应物状态不同 如：S(g)O2(g)=SO2(g) H10 S(s)O2(g)=SO2(g) H20 因为反应物S(g)比S(s)所含内能多，所以反应放出热量多，所以H1H2。 两个有联系的不同反应相比较,2热化学方程式书写易错分析 热化学方程式往往是接受容易，书写难。这种“难”主要体现在书写不完整。常有如下漏写之处：,(1)漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。 (2)将H的正、负号混淆，其关键是没有体会到“”、“”分别表示吸收或放出热量后使反应体系
3、本身的能量升高或降低。 (3)未注意到化学计量数不同，其反应热的数值也不同。,(4)未看清题目要求。写热化学方程式，答案不是惟一的，写表示燃烧热的热化学方程式,可燃物的化学计量数必须为1,答案是惟一的。,3对燃烧热的理解应注意以下几点 (1)燃烧热一般是由实验所测得的。物质燃烧时放出的热量多少与外界条件(如温度、压强)有关(如果未注明条件，则为25 、101 kPa时的燃烧热)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。,(2)定义中“1 mol 纯物质”可以是单质也可以是化合物。 (3)定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变成最稳定的氧化物。如碳燃烧可生成CO和CO2，而这里指全部转化为CO2。 (4)因为物质燃烧都是放热反应，所以表示物质燃烧热的H均为负值，即H0。,(5)燃烧热是以1 mol 可燃物为标准进行测量 的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，其他物质的化学计量数可用分数表示。,
