《2013届高考化学一轮总复习 5-第2讲 元素周期律课件 新课标》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学一轮总复习 5-第2讲 元素周期律课件 新课标（87页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,课 堂 反 馈,课 堂 探 究,考 点 突 破,课 时 作 业,堂,课,探,究,解读考纲,2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在能量_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_。 最外层最多容纳电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。 次外层最多容纳的电子数目不超过18，倒数第三层不超过32。 思考：核外电子排布的几个规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图为例来说明。,二、元素周期律 1定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈_变化的规律。 2实质：元素_的周期性变化。 3元素周期表中主族元素性质的递变规律,三、元素周期表和元素周期律的应用 1元素周
2、期表中元素的分区 非金属性最强的元素是_，金属性最强的元素是_，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性 。,2元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 半导体材料，金属与非金属分界处的元素，如Si； 优良的催化剂：_； 耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：第B族到第B族的过渡元素。 高效农药：含氟、氯、硫、磷等元素的化合物。,答案：一、1.低 高 近 远 2.(1)最低 (2)2n2 思考：核外电子排布的几种规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。第、条是对第(2)条的限制
3、，如钾原子由于受第条限制，最外层不能超过8个，故K元素的原子结构示意图为 二、1.周期性 2.原子核外电子排布 3.增大 增多 相同 减弱 减弱 增强 增强 增强 减弱 增强 减弱 三、1.F Cs 2.(2)过渡元素,答案C 解析金属性LiNaKRbCs，与水或酸反应置换氢气由弱到强，电子层数由少到多，熔点由高到低，故C正确。,2下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 答案D
4、,3同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZ C单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ 答案B,4X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( ) AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为WXZY CX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 DY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 答案C,5判断下
5、列说法是否正确 (1)第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数。( ) (2)酸性：H3PO4H2SO4HClO4。( ) (3)氢化物的稳定性：H2SHFH2O。( ) (4)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。( ) (5)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料。( ) 答案(1) (2) (3) (4) (5),点,考,突,破,1比较元素金属性强弱的方法 (1)根据原子结构 原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。,(2)根据在元素周期表中的位置 同周期元素，从左到右随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱。 同主族元素，从上至下，
6、随着原子序数的增加，金属性逐渐增强。 (3)根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。,(4)根据实验事实 根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。 根据金属单质与盐溶液的置换反应，A置换出B，则A的金属性比B的强。一般是活泼金属置换不活泼金属(钾、钙、钠等活泼金属除外)。 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。,根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。 根据电化学原理：一般情况下，不同金属形成原电池时，较活泼的金属作负极；在电解池中的惰性电
7、极上，先析出的金属其对应的元素相对不活泼。,2比较元素非金属性强弱的方法 (1)根据原子结构 原子半径(电子层数)越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。 (2)根据在元素周期表中的位置 同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，非金属性逐渐增强。 同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，非金属性逐渐减弱。,(3)根据实验事实 根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。 根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应元素的非金属性越强。,根据非金属单质的氧化性或
8、对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则元素的非金属性越强。 根据与盐溶液的置换反应：活泼非金属可置换出相对不活泼非金属(F2除外)。,例1下列说法正确的是( ) AP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,解析本题考查元素周期律的知识。A项P和As属于第A族元素，且非金属性P比As强，因此H3PO4的酸性比H3AsO4的强。HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B选项
9、错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，C选项错误；D选项正确。 答案D,误区警示1.用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高价含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4H3PO4可判断非金属性：SP；但酸性H2SO4HClO，HClH2S，均不能用于判断元素非金属性强弱。 2元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。例如，Mg比Na失电子多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。,答案C 解析非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构，放出能量多的元素的非金属性强，放出能量BB；气态氢化物越稳定，元素的
10、非金属性越强，气态氢化物的稳定性HDHA，则元素的非金属性DA；由原子序数CC。,2下列实验不能达到预期目的的是( ),答案B,解析元素的非金属性强弱和金属性强弱的实质是得失电子的难易。凡是直接或间接地比较变化过程中元素得失电子的难易，即可比较元素非金属性和金属性的强弱。A项Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2不反应，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，根据pH的数据可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度
11、的大小，从而判断出碳、硫的非金属性的强弱，D项利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。,3甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低；与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A B C D,答案C,例2元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层
12、结构。下列推测不正确的是( ) A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,解析根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可推知Z 在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Y为Cl、Z为O，B项中的离子半径应为：Z2X。 答案B,特别提醒 “三看”法快速判断简单粒子半径大小： 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数
13、越多，半径越大。,变式训练 4A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2、C，其离子半径A2C。B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是( ) A它们的原子序数ABC B它们的原子半径CBA C离子半径A2CB2 D原子核外最外层上的电子数CAB,答案B 解析根据“A、C最低价离子分别为A2、C”，可知A位于A族，C位于A族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2与C具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图)。由图可知：原子半径的大小顺序应该是BAC，B错；离子半径的大小顺序是A2CB2，C正确，A、D也均
14、正确。,5.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比717，X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A金属：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX,答案B 解析W的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(917)213，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl的还原性比F强；原子半径NaAlF，离子半径FNaAl3。,答案
15、CD 解析根据X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构可知：阴离子与其原子具有相同的电子层，而阳离子比其原子少一个电子层，则X、Y、Ar三原子在元素周期表中的大致位置为：,从上图知：X、Y在相邻的周期，Y在X元素的上一周期，是非金属，X的原子序数比Y的大，X是金属元素，其原子的最外层电子数比Y的少。X原子比Y原子的电子层结构多一层，且在元素周期表的左侧，故原子半径XY。X原子处在第四周期，可能为钾、钙等，阳离子的电子层结构与Ar的相同，X的最高正价可能是1、2等，Y元素处于第三周期，可能是P、S、Cl等，其最高正价可能是5、6、7 等。显然，X元素的最高正价比Y的小。,元素在周期表中的位置、原子结构和元素的性质之间(即“位构性”)存在着内在的联系：,1原子结构与元素在周期表中的位置关系 (1)主族元素的最高正化合价主族序数最外层电子数。 主族元素的最低负化合价最高正化合价8。 (2)核外电子层数周期数(Pd除外)。 (3)质子数原子序数原子核外电子数核电荷数。 (4)最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元素。 (5)最外层有1个或2个电子，则可能是第A、第A族元素，也可能是副族、第族或0族元素氦。,2原子结构与
