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1、常见的酸和碱 酸和碱的通性,1、什么叫酸？,由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.,2、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,思考问题：,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠 氢氧化钙 . 氢氧化钾 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3 H2O,复习：常见的酸和碱,3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质,复习目标：,一、盐酸、硫酸的性质比较,红,红,无,无,刺激性,挥发性,白雾,无,吸水,油,腐蚀
2、,脱水,放,一、盐酸、硫酸的性质比较,红,红,无,无,刺激性,挥发性,白雾,无,吸水,油,腐蚀,脱水,放,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,4.酸+碱=盐+水（中和反应）,5. 酸+盐=新酸+新盐,酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕-红色,条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,条件：生成物中有 或
3、或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2,总结：酸的通性,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,、 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“
4、雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ） .先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫,生活知多,提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又变回原来的紫色,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰、石灰浆,1、色状体， 2、溶于水，放出， 3、易而可以用作 4、有性,1
5、、色状体， 2、溶于水，它的水溶液俗称 3、也有性,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,蓝,红,使石蕊试液变色 使酚酞试液变色,蓝,红,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2 + HCl,CuSO4+NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰、石灰浆,1、白色块状固体， 2、易溶于水，放出热量， 3、易吸水而潮解，可以用作 干燥剂 4、有腐蚀性,1、白色粉末状固体， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水 3、也有腐蚀性,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,蓝,红,使石蕊试液变色 使酚酞试液变色,蓝,红,CO2+NaOH
6、SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2 + HCl,CuSO4+NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,1.能使指示剂变色,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,条件：(1)生成物中有 或或水 (2)反应物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = F
7、e(OH)3 + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3,使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,总结：碱的通性,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？,动动脑,答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 106 18,1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无
8、色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液 C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体,B,2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸,C,答案：_,C,2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl,B,3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸,A,4、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ） A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4,C
9、,2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ） A：有白色沉淀 B：有红褐色沉淀 C：有气泡冒出 D：有蓝色沉淀产生,B,FeCl3 + 3NaOH= Fe（OH）3 + 3NaCl,红褐色,提示:,H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4,D,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,6、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到
10、无色溶液的是（ ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 B：氧化铜和稀盐酸 C：大理石和稀盐酸 D：石灰水和稀盐酸,7、填空,氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它有强烈的_。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_，并能跟空气中的_起反应。,腐蚀性,水分,二氧化碳,2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O,5、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（ ） A： 镁 B：银 C：铁 D：铝,B,根据金属活动性顺序表知道: 镁铝铁(氢)银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.,提示:,酸H+酸根离子,、“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论： 酸溶液具有一些共同的
11、化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。,练习,碱金属离子+OH-,H+,OH-,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋,C,生活知多,计算题 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.2克气体。求： （1）原混合物中硫酸钠的质量分数？ （2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数？,取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。,溶液先由无色变红，再由红变无色。,氢氧化钠溶液能
12、与稀盐酸反应。,动动脑,一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。 A、氢氧化钠 B、水 C、氧化镁 D、碳酸钙,练习,B,现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸,练习,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为
13、了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,A B,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、锌 C、铁锈 D、氢氧化铜,练习,A,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜 D、氢氧化钠,练习,D,稀盐酸,NaOH溶液,紫色石蕊,稀盐酸,NaOH溶液,无色酚酞,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：,1、酸 + 指示剂,pH试纸：,0714 酸红中黄碱蓝,金属活动性顺序表（强到弱）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,思考题,煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物燃烧时生成SO2气体造成环境污染。 假设一个有30万户居民的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含硫的90%转化为SO2，则该城市每年排放到空气中的SO2的质量约为2.6吨。 试分析：我们可以采取哪些措施以减少SO2对空气的污染？,
