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1、溶液中的离子平衡板块一：弱酸弱碱的电离平衡(Ka/Kb)1. 2009广东卷理基 33下列说法正确的是A向0.1mol/L1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3+、NO3 、Cl、CO2 3、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【答案】A【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH2为酸性溶液，所以CO32 与H是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。2. 2009浙江卷理综 9已知单位
2、体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.01molL1的蔗糖溶液 B0.01molL1的CaCl2溶液C0.02molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液【答案】C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。3. 2015上海卷化学 12与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜 B氢氧化钠 C硫酸亚铁 D二氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A. CuSO4是盐，属于电解质，
3、加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2SCuS+H2SO4，产生黑色沉淀，正确。B氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH+H2SNa2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。C硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S3S+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。4. 2016上海卷化学 6能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应
4、生成CO2D0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。5. 2010福建卷理综 10下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3、SO23、K+可以大量共存C由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOH B + OHD由0
5、.1 molL1一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH【答案】D【解析】A.pH12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。B.pH0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存C.01mol/L的一元碱的pH10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D.由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性6. 2016北京卷理综 11在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分
6、析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】试题分析：两个反应的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH，+BaSO4 +H2O NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线，故正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，故正确；C、C点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，因为中的
7、钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，故错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，故正确。7. 2008广东卷化学 18电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）【答案】D【解析】1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电
8、导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。8. 2011新课标全国卷理综将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H) BKa(HF) C D【答案】D【解析】HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以
9、稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。9. 2011福建卷理综 10常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸 D提高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH+CH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)；B项正确；加入等体积0.2 molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H
10、），溶液的pH减少；C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H）增大，溶液的pH减少；D项错误。10. 2015海南卷化学 11下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是【答案】B【解析】B、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像相符，正确； 11. 2013上海卷化学 11H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+ + HS和HSH+ + S2。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B
11、.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】C【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO23S+2H2O当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强 pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-CuS+2H- H- 浓度增大 D项错误12. 2012福建卷理综 10下列说法正确的是A0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相
12、等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g) + 2O2(g) 4SO3(g)的H相等【答案】C【解析】A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中H数值是与方程式中化学计量数有关。13. 2009山东卷理综 15某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液
13、的导电性强Ca点Ka的数值比c点Ka的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B14. 2015全国新课标卷理综 13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等lgD当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大【答案】D溶液的pH10，MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大，而升高温度，对c(M+)无影响，所以比值减小，
14、错误，答案选D。15. 2010全国大纲卷理综 9相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是【答案】C16. 2013福建卷理综 8室温下，对于0.10molL1的氨水，下列判断正确的是A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3+ + 3OH Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH+ 4)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH13【答案】C【解析】A项，氨水是弱碱，在离子方程式中写分子形式，错；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3H2O)减小，故c(NH4+)c(OH-)减小，错；C项，氨水用硝酸中和后生成NH4NO3，因NH4 水解而使溶液显酸性，正确；D项，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故溶液的pH小于13，错。17. 2011山东卷理综 14室温下向10mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加入10ml pH11的NaOH溶液，混合液pH7【答案】B【解析】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大
