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1、化学反应与能量变化板块一：反应吸放热与热化学方程式1. 2008广东卷化学（双选）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】A、B【解析】葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。2. 2009上海卷化学 10右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵B生石灰C氯化镁D食盐【答案
2、】B3. 2016上海卷化学 10一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，正确；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。4. 2010上海卷化学 1
3、4下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L molL-1硫化钠溶液吸收SO2的量【答案】C【解析】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH
4、2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明显后者大于前者，D错。5. 2012全国大纲卷理综 9反应 A + B C (H0)分两步进行A + B X (H0)；X C(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】由反应 A+B C（H 0分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0可以看出，A+B C（H 0是放热反应，A和B 的能量之
5、和C，由 A+BX （H 0）可知这步反应是吸热反应，XC（H 0是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。6. 2009上海卷化学 19（双选）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值，假设单质所具有的能量为0)：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)；H=Q1H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)；H=Q2有关上述反应的叙述正确的是AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1mol HCl气体时放出Q1热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量【答案】AD7. 2011上
6、海卷化学据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是【答案】B【解析】分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。8. 2012江苏卷化学 4某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C 9. 2011海南卷化学（双选）某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.
7、正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1【答案】CD10. 2014海南卷化学 8（双选）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1 + E2【答案】BC【解析】解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为E1，故D错误mol N2(
8、g) + mol H2(g)E=a kJ1mol N + 3mol HE=b kJE=c kJ1mol NH3(g)1mol NH3(l)能量E增加11. 2008重庆卷化学化学反应N2 + 3H22NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g) + 3H2(g) 2NH3(1)；H=2(abc)kJmol1BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H=2(ba)kJmol1CN2(g) + H2(g) NH3(1)；H=(b+ca)kJmol1DN2(g) + H2(g) NH3(g)；H=(a+b)kJmol1【答案】A【解析】由图可以看出，molN2(g)
9、molH2(g)的能量为akJ，1molNH3(g)的能量为bkJ，所以N2(g)N2(g)=NH3(g)；H(ab)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：N2(g)N2(g)=NH3(l)；H(abc)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；H=2(a-b-c)kJmol-1。12. 2013上海卷化学 9将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成
10、物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3 + HCl NH4Cl + CO2 + H2O；H=Q【答案】B【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 D错误。13. 2008上海卷化学已知：H2(g) + F2(g) 2HF(g)；H=270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生
11、成2个氟化氢分子放出270kJ【答案】C【解析】由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的热量为270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kJ，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量14. 2012上海卷化学 9工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；H=+131.4kJ/mol。下列判断正确的是A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g) + H2(g) C(s) + H2O(g)；H=+131.4k
12、J kJ/molC水煤气反应中生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量【答案】C15. 2010全国大纲卷理综 7下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10(g) + O2(g) 4CO2(g) + 5H2O(l)；H=2878kJ/molC4H10(g) + O2(g) 4CO2(g) + 5H2O(g)；H=2658kJ/molC4H10(g) + O2(g) 4CO(g) + 5H2O(l)；H=1746kJ/molC4H10(g) + O2(g) 4CO(g) + 5H2O(g)；H=1526k
13、J/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是A2878kJ/mol B2658kJ/mol C1746kJ/mol D1526kJ/mol【答案】A16. 2015海南卷化学 4己知丙烷的燃烧热H=2215KJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A55kJ B220kJ C550kJ D1108kJ【答案】A【解析】试题分析：丙烷分子式是C3H8，燃烧热为H=-2215KJmol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol2215
14、kJ/mol=55.375kJ，选A。17. 2016海南卷化学 6油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s) + 80O2(g) 57CO2(g) + 52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为A3.8104kJmol1 B3.8104kJmol1C3.4104kJmol1 D3.4104kJmol1【答案】D18. 2009四川卷理综 925，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A2H+(aq) + SO24(aq) + Ba2+(aq) + 2OH(aq) BaSO4(s) + 2H2O(1)；H=57.3kJ/molBKOH(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + H2O(l)；H=57.3kJ/molCC8H18(l) + O2(g) 8CO2(g) + 9H2O(g
