《河北省邢台市高中化学 第一章 化学反应与能量章末检测题b 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市高中化学 第一章 化学反应与能量章末检测题b 新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 章末检测B一、选择题1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是
2、吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H44已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270 kJmol，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1
3、L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量5下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热）
4、D 2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）6已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 Aab B D无法确定7下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD8. 已知H2（g）Br2（g）= 2HBr（g） H72 kJ/mol ， 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关
5、数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D2009 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D2310 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/molNa2O
6、2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102311. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进
7、行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能确定 12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g) DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g) DH = 192.9 kJmol1 下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热H192.9 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+(1/2)O2(
8、g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol13 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol1 、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1 C330kJmol-1 D+330kJmlo-114在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）2H2（g） H1 H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g） H2 2H2O（g）2Cl2（g）= 4HCl（g）O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确
9、的是A. H3 =H12H2 B. H3 =H1H2 C. H3 =H12H2 D. H3 =H1H215.已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) HQ2；H2O(g) = H2O(l) HQ3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q316.化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2N
10、H3(l) H 2(abc)kJmol-1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJmol1C1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(l) H (bca)kJmol1D1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(g) H (ab)kJmol1二、非选择题17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热
11、化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： _。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)。 A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)。 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.
12、55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中18. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 ，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_ _，P和Cl2一
