《2013年高考化学一轮复习 第一单元 第1讲 物质的组成、分类课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高考化学一轮复习 第一单元 第1讲 物质的组成、分类课件（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元,化学基本概念,第1讲 物质的组成、分类,考纲定位,1. 了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。,3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,5. 了解溶液的含义、组成；了解溶解度、饱和溶液的概念； 6. 理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 7. 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 8. 了解胶体是一种常见的分散系。,一、物质的组成,1原子是_中的最小微粒。,化学变化,2分子是保持物质_的一种微粒。,化学性质,3离子是_的原子或原
2、子团。,带电,4原子团是两个或多个原子结合在一起作为一个整体参加,根,基,5元素是_相同的一类原子的统称，元素的存在形,式有_。,质子数,化合态、游离态,6核素是具有一定数目的_和一定数目的_的一种,原子。,质子,中子,质子数,中子数,单质,7具有相同_和不同_的原子互称为同位素。 8同素异形体是同种元素形成的结构不同的_。,二、 物质的分类,混合物,纯净物,化合物,有机化合物,说明：化合物的分类标准有很多，还可以根据化学键的类 型分为离子化合物和共价化合物，依据能否电离分为电解质和 非电解质等。,酸性,三、物质的变化与性质 1物质的变化,生成了新物质的变化,(1)物理变化：_。 (2)化学变
3、化：_。,2物质的性质,化学变化,(1)物理性质：物质不需要发生_就表现出来的性 质(颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥 发性、导电性等)。 (2)化学性质：物质在_中表现出来的性质(可燃性、,毒性、活性等)。,化学变化,没有生成新物质的变化,3化学反应的分类,分解反应,复分解反应,(1)从物种的变化角度分为：化合反应、_、置换反 应和_。 (2)从有无电子转移角度分为：氧化还原反应和_,_。,非氧化还原,吸热反应,不可逆反应,(3)从热效应角度分为：放热反应和_。 (4)根据反应程度不同分为：可逆反应和_。 (5)根据有无离子参加反应分为：离子反应和_。,反应,非离子反应,
4、四、四种基本反应类型,AB=C,新物质,两种或两种以上 的单质或化合物,化合物,单质,化合物,化合物,A=BC,ABC= BAC,ABCD= ADCB,CaOH2O =Ca(OH)2,2Cu(NO3)2 2CuO4NO2 O2,ZnHCl= ZnCl2H2,BaCl2Na2SO4 =BaSO4 2NaCl,五、溶液、浊液和胶体,1分散系,物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其 中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂。 即分散系分散质分散剂。分散系包括：溶液、浊液和胶体。,2胶体,(1)定义(本质特征)：分散质的大小介于 1100 nm 之间的,分散系叫做胶体。,(2
5、)胶体的分类。,按分散剂的状态不同可分为：液溶胶，如 Fe(OH)3 胶体、 肥皂水；固溶胶，如有色玻璃；气溶胶，如烟、云、雾。 (3)胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的凝聚等。 3溶液,(1)概念。,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均,一、稳定的混合物。,溶质：被溶解的物质(即分散质)。,溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。,(2)分类。,饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶液不能再溶解某,溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液。,不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶液还能继续溶,解某溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。,(3)溶解度、溶质的质量分数。,溶解度：_,_。,溶质的质
6、量分数：_,_。,在一定温度下，溶质在100 g溶剂里达到饱和,状态时所溶解的质量,溶液中溶质的质量/溶液的质量,100%,(4)溶解度曲线。,如图 111 是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，是根据不,同温度下它们的溶解度值绘制的。,图 111,考点1,物质的组成,1物质的组成 图 112,2离子与基团的区别,3.同位素和同素异形体的区别,16O和18O；12C和14C,判断物质是由分子、原子或离子构成，主要判断物质的晶 体类型。如金刚石(C)、晶体硅(Si)都属原子晶体，其晶体中只 有原子；NaCl、KClO3 属离子晶体，其晶体中只有阴、阳离子； 单质 S、P4 属分子晶体，它们是由原子构成分
7、子，进而构成晶 体的。,【例1】下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是(,)。,思路指导：先弄清同位素与同素异形体、同系物与同分异 构体的区别：同位素是一种原子，同素异形体是一种单质；同 系物是具有相似结构的同一类物质，同分异构体是分子式相同， 结构不同的物质。,78 78,解析：C60、C70、C540 是碳元素形成的三种不同的单质，互 为同素异形体，A 选项错误；新戊烷和2,2二甲基丙烷是同一 种物质，B 选项错误；202Pt 和198Pt 的质子数都是78，中子数分 别是124 和120，互为同位素，C 选项错误。,答案：D,【变式训练】,1以下说法正确的是(,)。,A1 mol H2O
8、 分子中含有 2 mol H 元素和 1 mol O 元素 B1 个 CO2 分子由 1 个 C 原子和 1 个 O2 分子组成 C2 mol KClO3 中含有 2 mol Cl D35Cl 和 37Cl 是两种不同的 Cl 原子,答案：D,2(双选)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确,的是(,)。,A1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3NA B46 g 四氧化二氮含有的原子总数为 3NA C7.8 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 0.1NA，与足量水反 应时电子转移了 0.1NA D1 mol 氧气含有的原子数是 1 mol 氖气含有的原子数的 两倍 解析
9、：A 中氯元素由0 价变为1 价，转移的电子数为2NA； D 中氧气、氖气都为宏观物质，不能用物质的量描述。 答案：BC,考点2,物质的分类,1纯净物和混合物 (1)纯净物和混合物的区别。 (2)常见混合物。 高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)； 分散系(如溶液、胶体、浊液等)； 同分异构体(如二甲苯)。,(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、 漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、 黄铜(含 Zn)、青铜(含 Sn)、铝热剂、黑火药等。,2氧化物的两种分类及相互关系,3酸和盐的分类 二元酸、三元酸、多元酸。 如：H3PO3 (分子结构如图 113)只有
10、 2 个OH 直接与 中心原子成键，最多可电离 2 个 H，故为二元酸。 (2)盐：分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。 如：H3PO4 是三元酸，其钠盐 有正盐(Na3PO4)、酸式盐(NaH2PO4、 Na2HPO4)；碱式盐如 Cu2(OH)2CO3；,复盐如 KAl(SO4)212H2O。,图113,系中不正确的是( )。,【例2】用图 114 表示的一些物质或概念间的从属关,图 114,思路指导：弄清物质的分类是解题的关键，注意一些特殊 情况，金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7 为酸性氧化 物，Al2O3 为两性氧化物，Na2O2 为过氧化物)，酸性氧化物不一 定是非金属氧化物(
11、如 Mn2O7)。,解析：从图中可以看出，Z 包含Y，Y 包含X。纯净物可 以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物 等，符合上述包含关系，A 对；分散系是一种混合物，它可以 分为溶液、胶体和浊液，符合上述包含关系，B 对；氧化物从 性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大 多数金属氧化物，但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物， 如Al2O3 属于两性氧化物，Mn2O7 属于酸性氧化物，不完全符 合上述包含关系；化合物可以分为电解质和非电解质，离子化 合物一定是电解质，符合上述包含关系，D 对。,答案：C,【变式训练】 3分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据
12、和结,论都正确的是(,)。,AHClO、HNO3、H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸 BH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧 化物 CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子， 都是二元酸,答案：A,解析：HCOOH、Cu2(OH)2CO3不属于氧化物，B选项错误；CH3CH2OH属于非电解质，C选项错误；HCOOH只能电离出1个H，属于一元酸，D选项错误。,4某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、 FeCl3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种研
13、究方案： 方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得 到溶液，进行实验； 方案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类， 然后分别溶于水得到溶液，进行实验。,下列说法正确的是(,)。,A常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的 分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液 B设计方案的同学取某种溶液，往其中加入上述的钾 盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该,溶液中可能含有 Ag,为AgCl，所以加入的溶液中可能含有Ag，B选项正确；Na2CO3,C按照方案的分类，属于碱的有 Na2CO3、NaOH D这两组同学在研究物质时只使用了实验方
14、法、观察法,属于盐类，C 选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了 实验方法、观察法外，还使用了分类的方法，D 选项错误。,答案：B,解析：铜粉不能溶于稀硫酸，A 选项错误；题中钾盐只有 KCl，向溶液中加入 KCl 溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀可能,考点3 物理变化和化学变化 1物理变化和化学变化的比较 (1)特征：是否有新物质生成。,(2)本质：是否有化学键的断裂和形成。 (3)现象。,物理变化：大小、形状、状态等改变；,化学变化：发光、发热、变色、析出沉淀等。 (4)典型实例。,物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、渗析、 盐析、胶体聚沉、电泳、金属导电、焰色反应、电离等。
15、化学变化：风化、裂化、硫化、老化、炭化、干馏、脱水、 蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解 质溶液导电、水泥硬化等。,化学之“化”,风化结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水,的过程。,催化催化剂改变反应速率的过程。催化剂本身参与化,学反应，但其质量和性质在反应前后都不改变。,歧化同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的,氧化还原反应。,酸化向某物质中加入稀酸使溶液呈酸性的过程。 钝化常温下浓硫酸、浓硝酸使Fe、Al 等金属表面氧化,而生成一种致密的氧化膜的现象。 水化物质与水作用的过程。,氢化(硬化)液态油在一定条件下与H2 发生加成反应生,成固态脂肪的过程。,皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。,老化橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、,日光照射等作用而变硬
