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1、湖北省武汉市蔡甸区2017-2018学年高一化学12月月考试题（无答案）相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 AL 27 S 32 Fe 56一、单选题1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2镁粉和铝粉的混合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是A. 硝酸汞
2、溶液 B. 稀硫酸 C. NaOH溶液 D. 硫酸镁溶液3中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生4下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C.
3、 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-5某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A21：5 B11：3 C3：1 D4：16甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两
4、两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是ABaCl2 、Na2CO3、盐酸 、AgNO3 BBaCl2 、Na2CO3、AgNO3 、盐酸CNa2CO3、 盐酸 、AgNO3、 BaCl2 DAgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO37下列离子方程式正确的是 ()A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2B钠与水的反应：Na2H2ONa2OHH2C铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2OD将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl22Fe32Cl8下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 青铜 B. 不锈钢 C. 水
5、银 D. 硬铝9在Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是ACl2既是氧化剂又是还原剂BNaOH既是氧化剂又是还原剂C该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收D该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O10下列变化不可能通过一步反应直接完成的是AFe2O3Fe(OH)3 BFe(OH)3Fe2O3CAlAlO2- DAl3+Al(OH)311实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是ACu2+、NH4+、SO42、NO3 BCa2+、A
6、l3+、NO3、Cl CNa+、Mg2+、SO42、I DH+、HCO3、K+ 、F12关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）A. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42B. 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有ClC. 加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+D. 加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO3213在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，还原产物是（ ）KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2A 和 B 和 C只有 D只有14某反应体系
7、中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是 A、该反应属于氧化还原反应B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原C、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物15下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+3H 2B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D. 氯化铝溶液中加入过量
8、的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ 2H2O16下列说法不正确的是A用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D小苏打可中和胃酸、Al(OH)3也可二、填空题17（8分）按下列要求各写出一个化学反应方程式：（1）有水生成的化合反应 （2）生成碱性氧化物的分解反应 （3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应 （4）生成沉淀的复分解反应 18写出下列反应的离子方程式（1）碳酸钙与稀盐酸混合 _。（2）铝与氢氧化钠溶液反应 _。19有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4
9、+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验现象回答下列问题。(1)其中肯定含有的离子有：_，无法确定是否含有的离子有：_。(2)写出溶液加入适量Na2O2固体，产生无色无味气体的离子反应方程式_。(3)简述产生白色沉淀在加入足量的NaOH溶液后白色沉淀发生部分溶解现象的原因_。20A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，反应
10、均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出反应的离子方程式_；反应的离子方程式_；（2）若A是应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式_。反应的离子方程式_；D中加入氢氧化钠的现象是_。三、推断题21已知A、B、C、D、E、F可发生如下图所示的转化（反应过程中部分产物已省略）。其中化合物A由两种元素组成，且1.200 g A与足量空气充分煅烧得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷电路板，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题。（1）A的组成元素是 。（2）写出A B +D的化学方程式 。（3）写出E F在溶液中发生的离子方程式 。四、计算题22在200mL0.5mol/L的氯化铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠，得到3.9g的沉淀，求加入氢氧化钠的溶液的体积可能是多少？
