《安徽省2012高三化学一轮 第三章 第4讲 用途广泛的金属材料课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2012高三化学一轮 第三章 第4讲 用途广泛的金属材料课件（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4讲 用途广泛的金属材料, 判断下列说法是否正确： 1(2008北京高考T8A)金属与盐溶液的反应都是置换反应( ) 2(2011泰安质检T2B)合金是重要的材料，其组成只有金属( ),3(2011杭州质检T1D)黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金( ) 4(2011南京调研T5A)铜合金表面生锈后生成的铜绿Cu2(OH)2CO3不溶于酸( ) 提示： 1. 2. 3. 4.,一、合金 1概念：合金是指_ _熔合而成的具有金属特性的物质。 2性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔 点_； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬 度_。,两种或两种以上的金属(或
2、金,属与非金属),低,大,二、常见金属材料 1黑色金属材料钢铁 钢是用量最大、用途最广的合金。,2有色金属材料铜和铝 (1)铜合金 我国使用最早的合金是_，常见的铜合金还有 _和_。,青铜,黄铜,白铜,(2)铝合金,开放探究 结合你所了解的知识，思考讨论：合金的性能与成分有什么关系？ 提示： 合金原料及原料的配比，制造合金的工艺，都影响着合金的性质，所以不同成分的合金会有不同的性质。如碳素钢中，碳的含量越高，硬度越大，脆性越大；含碳量越低，硬度越小，韧性越好。再如普通钢中加入铬、镍等会增强钢的抗腐蚀性，制成不锈钢，再如镁、铝合金密度小、机械强度大，常用于飞机、航天器等,1化学学科的发展对人类文
3、明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是( ) A人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序没关系 B人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被氧化成金属原子 D工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4,解析： 选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C，金属阳离子应被还原成金属原子。选项D
4、，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。 答案： D,2有关合金的叙述正确的是( ) A合金的硬度比其各成分金属小 B合金的抗腐蚀性能都很好 C合金的导电性能比其各成分金属强 D多数合金比其各成分金属熔点低、硬度大,解析： 抗腐蚀性不一定都很好，导电性也不一定强，熔点比它的成分金属低，硬度比各组分都大。 答案： D,3.某化学兴趣小组对第11届全运会金牌(如图)的成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制造；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制造。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( ) A硫酸铜溶液 B盐
5、酸 C稀硝酸 D硝酸银溶液 答案： C,4将10 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g。则此铁碳合金是( ) A生铁 B高碳钢 C中碳钢 D低碳钢,答案： B,5某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反应显绿色)。 (1)外观暗灰色，表面光滑； (2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落； (3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L； (4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。,试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写
6、元素符号)； 下列元素可能含有的是_(填选项编号)。 aAg bMg cNa dFe 如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是_。 答案： Cu、Al a m(Cu)m(Al)14,一、金属性强弱比较 (教师可根据实际情况确定例题) 1以下有关金属的说法正确的是( ) A活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应 B活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换生成不活泼金属 C由于铝元素和铁元素都有3价，由2Al6HCl=2AlCl33H2可知：2Fe6HCl=2FeCl33H2 D据金属的活动性：AlFe，则与相同浓度的盐酸反应时，Al更剧烈,解析： A项，金与氧
7、气在高温条件下也不反应。B项，K、Ca、Na会先与盐溶液中的溶剂水反应，无法得到不活泼金属。C项，Fe与盐酸反应只能生成FeCl2。 答案： D,2X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： 水溶液中：XY2=X2Y； Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2； M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2； Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是( ) AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNMY,解析： 由知X活泼性大于Y，且X、Y都不与水反应。由知Z为很活泼的金属，由及原电池原理知活泼性MN。由知活泼性YM，综合上述结论可
8、知活泼性ZXYMN，故选C。 答案： C,元素的金属性强弱的判断 (1)与水或酸反应置换氢的难易 (2)最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 (3)单质的还原性或离子的氧化性 (4)相互置换反应(金属活动性顺序表) (5)原电池反应中正负极(一般负极活泼),【名师警示】 (1)Fe、Al常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化，加热时发生氧化还原反应，但无H2生成。 (2)Cu、Hg、Ag能与强氧化性酸发生氧化还原反应，但无H2生成。 (3)Pt、Au只能与王水(浓HNO3与浓盐酸一定体积比的混合物)反应。,二、铜及其化合物 (教师可根据实际情况确定例题) 3铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人
9、们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案： 铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。 铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2。,足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4。 铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解。 把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并且导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。 把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。 以上设计合理的有( ) A两种方案 B三种方案 C四种方案 D五种方案,解析
10、： 铁置换铜，由氧化还原方程式可知还原性FeCu；金属的活泼性与得失电子的数目没有直接的关系，故不能据此判断；与浓硫酸反应也无法比较铁和铜的活动性；据此反应只能判断Cu的还原性强于Fe2，但不能判断Fe和Cu的还原性；铁、铜与稀硫酸组成原电池，铁作为负极，证明金属活泼性铁比铜强；铁、铜与浓HNO3组成原电池，Fe发生钝化，所以Fe做正极，不能说明铁比铜活泼。故、两种方案合理。 答案： A,4(2010课标全国)物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。,请回答下列问题： (1)
11、写出下列物质的化学式：B_、E_、G_； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_； (3)反应的化学方程式是_。,解析： 本题采用逆推法。由G为砖红色沉淀，则G必为Cu2O，F为铜盐，又由C(单质)E(浓)FB，可能为Cu和浓H2SO4或Cu和浓HNO3的反应，又由BD的反应需高温、催化剂的条件，不难推出B为SO2、C为Cu、D为SO3、E为H2SO4、F为CuSO4。,1铜 (1)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引。 (2)化学性质,3.CuSO45H2O CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。 (1)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO
12、45H2O)，可作为水的检验依据； (2)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。,1.(2009广东高考)下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案： B,2钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列
13、说法中错误的是( ),A钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好 B铱金笔的密度要比钢笔大 C铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔 答案： C,3某单质X能从含元素Y的溶液中置换出Y单质，由此可知( ) A当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y一定是金属 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属,解析： B项中应为X一定比Y活泼；由较活泼金属可以置换酸中氢知，C项一定错误；非金属单质不能置换溶液中的金属离子，D项错误。 答案： A,4(2010安徽高考)右图是三种稀酸对FeCr合金随Cr
14、含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( ),A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2O CCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强 D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱,解析： A项，由图示可知当Cr含量小于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸强，当Cr含量大于13%时，稀硝酸对合金腐蚀性较弱。B项，稀硝酸与金属反应时，其还原产物应是NO。C项，Cr含量大于13%时，硫酸对合金腐蚀性最强，由于溶液密度没有给出，硫酸中氢
15、离子浓度不一定最大。D项，由图示可知，随着Cr含量增加，稀硝酸对合金腐蚀性减弱。 答案： D,5(广东高考节选)铜在自然界存在于多种矿石中，如：,请回答下列问题： (1)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： _ (2)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。,答案： (1)电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2进入溶液：Cu2e=Cu2；阴极上发生还原反应，Cu2得到电子在阴极上析出Cu单质：Cu22e=Cu，从而达到精制Cu的目的 (2)A、D,练规范、练技能、练速度,
