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1、湖北省荆州市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27一、单项选择题（16小题共48分）1下列做法能体现理性、低碳、环保生活理念的是（）A极力反对校园垃圾，又经常使用一次性餐具B夏天盖着厚被子吹空调C尽量购买本地的、当季的食物，减少食物的加工过程D开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气2下列变化中属于吸热反应的是（）A葡萄糖在人体内缓慢氧化 B灼热的炭和二氧化碳气体化合C铝粉与氧化铁粉末反应 D过氧化钠与水的反应3下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A石墨和金刚石 B1g H2和2g H2 CC2H
2、2和苯 D气态乙醇和液态乙醇4一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4mol/L，则下列叙述正确的是（）A平衡向正反应方向移动 Bx+yz CC的体积分数降低 DB的转化率提高5已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I浓度有关 B反应活化能为98 kJ/molCIO是该反应的催化剂 D(H2O2)(H
3、2O)(O2)6下列有关化学用语使用正确的是（）AH、D、T互为同素异形体 BNH4Cl的电子式：C原子核内有8个质子、10个中子的氧原子： O D硫离子（S2）结构示意图：7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A11.2LH2含有的电子数目是NA B0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含SO42-数目是0.1NAC46gNO2和N2O4的混合气体中，含氮原子数目是NAD1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA8下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32- B强碱性溶液中：Ba2+、K+、HCO
4、3-、NO3-C0.lmol/L(NH4)2CO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D0.lmol/LFeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-9足量的锌和一定量盐酸的反应，为了减缓反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是（ ）A加NaOH固体 B加硫酸铜固体 C加醋酸钠固体 D加硝酸钠溶液10一定条件固定容积的容器中，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（ ） Ac1：c2的值不能确定 B平衡时，Y和Z的生成
5、速率之比为3:2Cc1的取值范围为0c10.14 mol/L D0.28mol/Lc1+c2+c3 0，P2P1 B反应HT2C反应一定是H 0,T2T1 D反应HT115温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol/(Ls)B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的H
6、0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%16 可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）A反应的正反应是吸热反应B达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C达平衡（）时，X的转化率为D在平衡（）和平衡
7、（）中，M的体积分数相等二、非选择题（5小题共52分）17（11分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25,101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25,101kPa时燃烧放热2910kJ。（1）写出二甲醚燃烧热的热化学方程式 ；当燃烧放出582kJ热量时，转移的电子数为 。（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热为 ；（3）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2
8、O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是 （选填字母编号）Ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变 B单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成C容器中气体密度不再改变 D容器中气体压强不再改变E反应产生的热量不再变化温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将 18.(8分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，常常还需加入的试剂是_(填序号)。 A50
9、mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 C55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D1g固体NaOH(3) 由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/kJ/molA1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.0H1B1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3H2O溶液50 mL13.0H2甲在实验之前预计H1H2，他的根据可能是 ；乙在实验之前预计H
10、1H2，他的根据是 。实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 、终了温度为19.8 ；B的起始温度13.0 、终了温度为19.3 。设充分反应后溶液的比热容c4.184 J/(g)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则H1 (假设溶液密度均为1 g/cm3)19.（12分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是 。
11、（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看 ，实验中需要测量的数据是 。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是 。（选填字母编号）A. 改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比 C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数（4） 课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为 ，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是
