《九年级科学上册 1.2探索酸的性质课件 浙教版 浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级科学上册 1.2探索酸的性质课件 浙教版 浙教版（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、电解质和非电解质,1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。,2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。,3、酸、碱、盐都是电解质。电解质 还可分为强电解质、弱电解质（碳酸、氢氧化铝、醋酸铅）,1、电离的定义:电解质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。,在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。,说明：,NaCl = Na+ + Cl-,KNO3 = K+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,Ca(O
2、H)2 = Ca2+ + 2OH-,碳酸 弱电解质,1.用化学用语（化学式和离子符号）表示物质电离的式子叫电离方程式 2.书写电离方程式的步骤 在左边写出物质的化学式，右边写出物质电离后生成阳离子和阴离子 配平。使左、右两边相同离子的个数相等，用等号连接左、右两边符号。,2、电离方程式,书写电离方程式的注意事项：,1. 正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子，在电离过程中，原子团并不拆散。,2. 离解发生在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）联接处。,离子所带电荷数与元素（或原子团）在该化合物中的化 合 价 一致 , 离子所带电荷数标在离子符号右上角 , 数字在前，“
3、+” “”号在后。,4. 配平。离子个数写在离子符号之前。,5电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，而原子团不能拆开,盐酸的电离： HCl = H+ + Cl-,H+,H+,H+,一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程,叫做电离.,那么，为什么说这些物质都是酸呢？,盐酸： 硝酸： 硫酸：,HCI = H + + CI,电离方程式：,H NO3 = H + + NO3,HO4 = 2H + + O 42,酸电离通式：,酸 H+ + 酸根阴离子,什么是酸？,电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。,一、什么是酸,强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、
4、硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2co3),想一想:,1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗?,2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?,3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗?,NaHSO4,（不是酸）,NaHSO42,HClHCl,pH试纸,pH7 酸性，,pH值越小，酸性越强；,pH7 碱性，,pH值越大，碱性越强；,pH7 中性,pH试纸能显示酸性的强弱,在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.,1).定义:,2)常见的酸碱指示剂有:,紫色石蕊试液和无色酚酞试液.,3)作用:,可以定性地测量溶液的酸碱性.,那么，你知道还有什么方法可
5、以测定物质的酸碱性?,使用酸碱指示剂,酸碱指示剂,紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。,3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的 酸碱性。,4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,不变色,不变色,PH计,pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。,结论,酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。,1、下列物质不属于酸的是 （ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。,B,练习：,4.下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+
6、、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl- 5.某一溶液的PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。 6.下表列出了家庭中某些物质的PH: 上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 .,A,酸,红,不变色,红,牙膏、 肥皂水,7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ ）,A,一、酸有哪些性质,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。,由蓝色逐渐变成红色（或蓝色）,实验探究1,结论、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊
7、试液变红色，使无色酚酞试液不变色。,化学方程式：,蓝色,HCI NaOH = NaCI + H2O,思考,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCI + Al(OH)3 AlCI3 + 3H2O,酸 碱 盐 水,答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式 ：,通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？,结论、酸能与碱反应生成盐和水,实验探究2,a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_.,蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭,化
8、学方程式：,2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2,b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。,现象：,化学方程式：,HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,稀盐酸,硝酸银,实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl)的物质的存在。,AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03 Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02,CI的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀
9、， 则该物质中就含有Cl,思考：检验Cl时，为什么要加稀HNO3？,Na2C03溶液,滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象,演示：,检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。,酸 盐 新盐 新酸, CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）,Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O,结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。,c 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？,HCI + Na2CO3 NaCI + H2O + CO2 ,HC
10、l溶液,FeCl3溶液,实验探究3,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ _.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O,红棕色 黄色,b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ _,黑色粉末消失，溶液变成绿色,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,黑色 绿色,结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水,盐酸 金属氧化物 盐 水,1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、盐酸 碱 盐 水,3、盐酸 盐 新盐 新酸,4、盐酸 金属氧化物 盐 水,5、盐酸 金属 = 盐 氢气,盐酸的性质（化学性质）,
11、课内练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）, 滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）,铁钉表面产生气泡,2HCI + Fe = FeCI2 + H2,3、写出下列反应的化学方程式,1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。,2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O,Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O,
