《广东署山市2017-2018学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东署山市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017学年度上学期期中考试高一级化学科试题1所有选择题答案必须答在答题卡上。2可能用到的相对原子质量：Na23 O16 Al：27 C12 Cl35.5 Ba：137 Fe：56K:39Mn55第卷(选择题，共60分)一、选择题（本题包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A磷酸溶液能够导电 B水银属于单质CCuSO45H2O是化合物 D“月落乌啼霜满天”其中“霜”的形成属于升华现象2.下列五种物质都含有碘元素，它们按照化合价顺序进行排列：KI I2 HIO X NaIO4 则X 不可能是AAgI BKIO3 CI2O4
2、 DI2O53下列物质中，有固定熔点和沸点的是A玻璃 B汽油 C天然气 D氯气4. Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液共同具备的性质是分散质大小相同 都是红褐色光照时都能产生丁达尔现象 加入氢氧化钠均能产生红褐色沉淀5.下列叙述正确的是A 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜6. 下列反应的离子方程式正确的 A. 氢氧化铁溶于硫酸中： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ 3H2O B. 向氢氧化钡中溶液加入硫酸： Ba2+ + OH+ H+ + SO
3、42= BaSO4 + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S2-HS B.HCO3CO2 C.II2 D.Cu2+Cu8古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏9.在氧化还原反应中： 3S +6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的原子个数之比为A、1：2 B、2
4、：1 C、3：2 D、2：310.在反应3Cl28NH3=6NH4Cl+N2中，表现还原性的物质是A、NH3 B、Cl2 C、NH4Cl D、N211.下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1mol氦气中有2NA个氦原子B物质的量浓度为0.5mol / L 的MgCl2 溶液中，含有Cl-个数为NAC常温常压下，48
5、gO3含有的氧原子数为3NA D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13.相同物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是分子数之比1：1；氧原子数之比1：2；原子总数之比2：3；碳原子数之比 1：1；所含电子数之比 7：11A B C D14.下列变化属于物理变化的是AO2在放电条件下变成O3 B加热胆矾成无水硫酸铜C漂白的草帽久置于空气中变黄 D氢氧化铁胶体加入MgSO4溶液产生沉淀15.下图锥形瓶中装满了c molL1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为 AL BL CacL D2acL16.将不同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl
6、2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，消耗同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：217.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A1/ n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol118.VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ 的质量为mg ，则溶液中SO42-的物质的量浓度是Am/V molL-1 Bm/27V molL-1 Cm/18V molL-1 Dm/54V molL-1 19.现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 氯化钠和单质溴
7、的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏、结晶 B萃取、蒸馏、分液、结晶C分液、蒸馏、萃取、过滤 D蒸馏、萃取、分液、过滤20.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1molL-1，硫酸根离子的浓度为03molL-1，则混合液中镁离子的浓度为A015molL-1 B03molL-1 C045molL-1 D02molL-121下列电离方程式中，正确的是 A. Ca(OH)2=Ca+2OH- B. FeCl2=Fe3+2Cl-C. H2SO4=H2+SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-22在某无色透明的酸性溶液中，能共存
8、的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl 23.下列叙述不正确的是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB1 mol Al3含有的核外电子数为3NAC常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为NAD1 L 1 molL1NaOH溶液中氧原子的数目大于NA24己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 A +3B+4C+5D+625实验中需用2.0molL-
9、1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A500mL，100.7g B950mL，201.4g C1000mL，201.4g D1000mL，212g 26(8分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：（1）三次检测结果中第 次的检测结果肯定不正确（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验， 请你参与探究与分析。27(12分)某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5molL- NaOH 溶液以备使用 (1)该同学应选择 mL的容量瓶。
10、(2)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaoH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。 A B C(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 （填“偏大”、“偏小”或无影响,下同） 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 。(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO( )C2O+_( )Mn2+( )CO2_28(14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的
11、作用是_，装置B中玻璃棒的作用是_防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。(2)装置C中的名称是_，冷却水的方向是_。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_，检验自来水中Cl是否除净的方法为;取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加 溶液，不产生白色沉淀表明Cl已除净从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。29(6分)用KMnO4氧化质量分数为36.5%的盐酸（此盐酸溶液密度为1.19g/cm3）。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+
12、5 Cl2+8H2O（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl被氧化？产生的氯气在标准状况下的体积为多少升？（2）若将10mL36.5%的盐酸溶液稀释到100mL，则稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度为多少mol/L? 2017学年度上学期期中考试高一级化学科试题答卷12345678910DADDCACCAA11121314151617181920DCCDADBCCA2122232425DCBDD26（8分）（1）二（2）(每空1分，方程式2分)27（12分）(1)500(2分) (2)100 (2分)；cd(2分)；c(2分) (3)偏小 无影响(各1分)（4）2MnO4 + 5C2O42 + 16H+2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O (2分)28（14分）答案：(1)引流 (或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中)(2分)搅拌，(2分)
