《九年级化学上册 课题二分子和原子课件 粤教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 课题二分子和原子课件 粤教版（71页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.3 构成物质的微粒,第一课时分子,学习目标：,1.知道分子是构成物质的一种微粒； 2.理解分子的概念； 3.了解分子的特性； 4.能用分子的观点解释物理变化和化学变化； 5.能用分子的观点解释纯净物和混合物；,自学指导：,指导学生阅读课本4245页完成学习目 1、2、4 指导学生阅读课本45-48页完成学习目标 3、5；,遥知不是雪，为有暗香来,酒香不怕巷子深,化学反应中，是否分子变了，化学性质也变了？分子是怎样变的呢？,讨论,讨论：,有,无,物理变化,化学变化,不改变,改变,1.分子是构成物质的一种微粒；,2.分子的概念：,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,3.由分子构成的物质，在物理
2、变化中，分子的本身不发生改变；在化学变化中，分子的本身发生改变，生成新的分子。,一、分子,1、基本性质,（1）分子是不断运动的,探究分子是在不断运动的,溶液慢慢变红,浓氨水挥发出的氨分子进入A溶液，与水结合形成氨水，氨水与酚酞反应，使无色酚酞变成了红色。,2、分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。,3.分子之间有间隔,结论：,1.分子是不断运动的 2.分子之间有间隔 3.同种分子性质相同；分子不同性质不同；,阅读47页知识视窗了解分子的大小：,分子的质量和体积都很小,用分子的观点解释物理变化和化学变化；,用分子的观点解释纯净物和混合物；,物质发生物理变化时，分子的本身不发生改变，只是分子间
3、隔发生改变；物质化学变化时，分子的本身发生改变，生成新的分子。,同种分子构成的是纯净物； 由不同种分子构成的是混合物；,基础训练24页,根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：,纯净物,纯净物,混合物,纯净物,小结：想一想我们这一节学习哪些知识？,分子是构成物质的一种微粒； 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 分子的特性； 用分子的观点解释物理变化和化学变化； 用分子的观点解释纯净物和混合物,再见,2.3 第二课时-原子,2个氧化汞 分子,汞原子,氧原子,氧化汞受热分解,结论：,在化学反应中，氧化汞分子本身发生变化，而构成氧化汞分子的汞原子和氧原子本身没有变化，它们重新组合后
4、构成新的物质,重新组合,2个水分子 （H2O）,氧分子 （O2）,氢分子 （H2）,通电,分为氢原子和氧原子,例：电解水,化学反应的实质：化学反应中，分子分解为原子，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是原子重新组合成新的分子，新的分子构成新的物质。分子变了，化学性质也变了。,原子的概念：,原子是化学变化中的最小微粒,分子是由原子构成的。,水分子 （H2O）,氧分子 （O2）,氢分子 （H2）,2H2O,2O2,2H2,二、原子,1、基本性质,（1）原子的质量和体积都很小,（2）原子是不断运动的。,（3）原子间有间隔。,我们已经知道分子、原子都是构成物质的微粒：,原子是化学变化中的最小粒子
5、。,那么分子、原子有哪些异同点及联系：,分子是保持物质化学性质的一种微粒；,分子和原子的比较,（1）原子的质量和体积都很小,分 子,原 子,相似点,区别,联系,注意,（1）分子的质量和体积都很小,（2）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。,（3）分子间有间隔。,（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。,（3）原子间有间隔。,（1）原子的质量和体积都很小,（4）同种分子，性质相同，不同的分子，性质不同。,（4）同种原子，性质相同，不同的原子，性质不同。,在化学变化中，分子可再分，分子分解为原子。,在化学变化中原子不可分（变化前后，原子的种类、大小、性质都不变。）,分子由原子构成,原
6、子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。,分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。 分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。,下列的说法是否正确：,1、分子大，原子小。,2、分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质.,3、分子的质量比原子的质量要大。,4、分子可分，原子不可分。,5、在化学变化中，分子可分，原子不可分。,试列举生活中或自然界中哪些物质是由分子构成的，哪些物质是由原子构成的。,自然界中大多数物质由分子构成的：如：水H2O,氢气H2,氧气O2,氮N2,氨气NH3, 二氧化碳CO2,二氧化硫SO2,由原子直接构成的：如：金属、稀有气体
7、；镁Mg,铁Fe,铜Cu,氦气He,氖气Ne,氩气Ar。,根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）：,纯净物,纯净物,混合物,纯净物,混合物,混合物,再见,第三课时 相对原子质量,分子和原子是客观存在的,物质确实是由微小的粒子分子、原子构成的,1993年,中国科学院运用（纳米技术）和（超真空扫描隧道显微镜）手段,通过操纵硅原子写出“中国”两字.说明了人类已经进人原子的时代。,原子虽小，但仍然具有一定的质量，而且各种原子的质量是不相同的。请看下表,原子的质量和体积都很小,52页表,1,16,12,56,氢原子的质量为,如此小的数值叫我怎么算！,说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,采用
8、什么方法解决这个问题呢？,相对原子质量,科学家用另一种办法 来衡量原子的质量-,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子 质量。,注意点:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 相对原子质量的单位是1,相对质量和实际质量区别联系,2. 某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为,练一练,1.已知氢原子的质量约为1.67410-27Kg,碳-12原子的质量约为1.99310-26Kg，则氢原子与碳-12原子的原子质量之比是 ; 相对原子质量之比是 。,1:12,1:12,原
9、子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。,原子的相对原子质量跟其实际质量成正比。,请看54页检查站,原子的相对原子质量可从89页表格中查找,谢谢指导, 再见！,预习原子内部的奥秘,2.3 构成物质的微粒,-原子内部的奥秘,基础训练课前预习,答案：,我们知道： 在化学变化中，分子可在分，而原子不可再分。,原子的质量和体积都很小,那么原子的内部有什么奥秘呢？,为此科学家进行了长期的科学探究,1911年卢瑟福粒子散射实验,其中具有代表性的两位科学家是汤姆孙和卢瑟福,卢瑟福原子模型,1897年汤姆生发现电子,我想象中的原子结构,原子是一个实心球。 原子象一个乒乓球。 原子象一个气球。 原子是一个空心球
10、。 原子,一、原子的构成,2.核电荷数=质子数,1.原子的质量主要集中在原子核上。,3.质子数相同的原子为同“类”原子; 质子数和中子数均相同的原子为同“种”原子。,原子,原 子 核,核外电子,中子,（中性）,质子,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1个单位负电荷）,（带正电）,=核外电子数。,原子核所带正电荷数称为核电荷数,看56页检查站：,原子的相对原子质量质子数中子数。,不是所有原子都含有中子。,原子中，核电荷数质子数核外电子数。,原子中，质子数不一定等于中子数。,【有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装 满原子核，则它的质量相当于1.21
11、08 t， 可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的 卡车来运载。,.,构成原子的粒子的质量,原子的质量主要集中在原子核上。,第四课时 原子结构示意图及离子,一、原子结构示意图,氖原子,圆圈表示原子核,弧线表示电子层,弧线上的数字 表示该层电子数；,质子数,第一层,第二层,第三层也是最外层,原子核外电子排布规律,第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,作为最外层最多都不超过8个电子,最外层达到8个电子为稳定结构（第一层为最外层时，2个电子为稳定结构）,金属原子最外层的电子数一般少于4个，在反应中易失去电子；使次外层达到8个电子的稳定结构。,非金属原子最外层的电子数一般多于4个，在反应中易
12、得到电子；使最外层达到8个电子的稳定结构。,由此看来： 原子的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数有密切关系；也就是说：原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,通过上边的学习我们知道：,在化学反应中，金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子,那么原子通过得失电子之后还能保持电中性吗？,不能,原子通过得失电子之后，就带上了电荷，那么这种带电荷的原子叫什么呢？,离子,二、离子的形成,1.离子的概念：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.让我们观察金属钠跟氯气的反应氯化钠的形成,现象：金属钠在瓶内剧烈燃烧，产生黄色火焰，同时产生大量白色烟,钠在氯气中燃烧的现象及文字表达式,NaCl,氯化钠的
13、形成过程,失去1个电子,得到1个电子,由此可见：离子也是构成物质的一种微粒,3.离子的分类,离子,阴离子：,带负电荷的原 子叫做阴离子,阳离子：,带正电荷的原子叫做阳离子,4.离子符号的书写：,注意：离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”、 “”、号）。,阴离子,如： O2-、S2-、 F- 、Cl-等。,阳离子,如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+等,原 子,分子,结合,结合,聚集构成,物质与构成微粒（分子、原子、离子）之间的关系：,物 质,得到或失去 电子,离子,构成,直接聚集构成,原子与离子的比较,阳离子,原子,阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,畅谈收获,2.离子的定义及分类,1.原子结构示意图,3.离子符号的表示方法,4.物质与构成微粒（分子、原子、离子）之间的关系：,谢谢指导, 再见！,预习第三章第一节,
