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1、武汉二中20132014学年上学期高 二 年 级 期 中 考 试化 学 试 卷考试时间：2013年11月6日 下午15:0017:00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第卷 （选择题，共44分）一、选择题（本大题共18题，每小题只有一个正确答案，1至10题每题2分、11至18题每题3分，共44分）1下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 氨水受热分解挥发出氨气 在氨水中存在NH3H2O分子A B C D2冰醋酸
2、加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 ()3下列关于电解质溶液的判断正确的是()A. 60时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D. 相同温度下，1 molL1氨水与0.5 molL1氨水中c(OH)之比是214下列应用与盐类的水解无关的是 ()ANaCl可用作防腐剂和调味剂 B明矾净水C泡沫灭火器的灭火原理 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体5盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是 ()AMN是强电解 BN结合H的能力一定比OH强C该过程使溶液中的c(OH)c(H) D溶液中存在c(HN)c(OH)c(H)6常温下，下列各组离子
3、在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、CH3COOCc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCNDc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、Cl7下列说法不正确的是（ ）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小8用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物
4、质(括号内物质)，溶液与原来溶液完全一样的是 ()ANaCl（盐酸） BNaOH（NaOH） CAgNO3（Ag2O） DCuSO4Cu(OH)29实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（ ）A该原电池的正极反应是：Zn2e =Zn2+BPt电极表面生成大量气泡C左烧杯中溶液的红色逐渐褪去D生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe10图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu22eCu，b极：Fe2eFe2，则以下说法不正确的是（ ）A该装置可能是电解池 Ba极上一定发生
5、还原反应Ca、b可能是同种电极材料 D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB1 mol OH在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子C铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个D1mol/L的Na2CO3溶液中CO32粒子数目小于NA12在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A图中五点Kw间的关系：BCA=D=E BC点一定是纯水CD点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液D100时，将pH=2的硫酸与pH=
6、10的KOH等体积混合后，溶液显中性13下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)14下图为MgNaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）A镁作Y电极B电池工作时Na+向负极移动C废液的pH大于NaClO溶液的pHDX电极上发生的反应为：ClO+2H2O4e=
7、 ClO3+4H15如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 () A电源a极为负极 BKI淀粉溶液会变蓝 C可以将惰性电极换为铜棒D惰性电极上发生的电极反应为：Cu2e=Cu2+16如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1molL-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2 C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜D若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成1 mol NaOH17现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三种
8、溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是()A若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大B若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1V2V3D若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1V2V318常温下，向20 mL 02 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H2A，代表HA，代表A2），根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A当VNaOH（aq） =20 mL时
9、，溶液中离子浓度大小关系：n10-3/molVNaOH(aq)/mL c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH） B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 CH2A第一步电离的方程式为：H2A= HA +H+ D向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少第卷 （非选择题，共56分）二、填空题（每空均为1分，共56分）19. (5分)实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，
10、然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(
11、填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时现象：_。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。20. (11分) (1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH 11(填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”)；(4) 25oC，用0.1000 mol /
12、LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液；25OC，HA的电离平衡常数约为 。21.（7分） 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32、Cl、OH、SO42A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白：（1）A是_，B是_，C是_，D是_。（2）常温，将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml，所得溶液中=
