《黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题考试说明：1全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题,共29小题，满分100分，考试时间90分钟。2请将答案直接答在答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Na：23 Fe: 56第卷（选择题共50分）一单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共252=50分）1. 下列变化属于物理变化的是（ ）A. 煤的干馏 B. 石油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的气化【答案】C【解析】A、煤的干馏是指在隔绝空气条件下给煤加强热使之分解，属于
2、化学变化，A错误；B、油的裂解是深度裂化，是把长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，是化学变化，B错误；C、石油的分馏是根据各馏分的沸点的不同分离物质的方法，是物理变化，C正确；D、煤的气化是高温下煤和水蒸气反应生成氢气和CO的过程，是化学变化，D错误，答案选C。2. 下列叙述中，正确的是()A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B. 聚乙烯可发生加成反应C. 油脂为高分子化合物D. 符合分子式C5H12的物质有4种【答案】A【解析】A. 乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应生成CO2，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，A正确；B. 聚乙烯不存在
3、碳碳双键，不能发生加成反应，B错误；C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，C错误；D. 符合分子式C5H12的物质有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，D错误，答案选A。3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是()A. X的核电荷数比Y的小B. X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC. X的离子半径比Y的大D. X的最高化合价比Y的低【答案】D【解析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，则AX元素处于
4、第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大，A错误；BX阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为-2价，如X的氧化物为CaO、Y的氢化物为HCl，B错误；C两离子电子层结构相同，原子序数XY，故离子半径：XY，C错误；DX原子最外层电子数小于Y原子的，故X的最高正价比Y的小，D正确；答案选D。点睛：本题考查结构与位置的关系、微粒半径等，解答的关键是根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置。4. 已知汽车尾气无害化处理为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率C. 反应达到
5、平衡后，NO的反应速率保持恒定D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】A【解析】升高温度，正反应和逆反应速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。5. 100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()A. Na2CO3溶液 B. 水 C. CuSO4(aq) D. NaHSO4(s)【答案】B【解析】根据反应的实质为
6、Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，则A碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，A错误；B加水稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，B正确；C锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，C错误；D加入硫酸氢钠，氢离子浓度增大，反应速率增大，D错误，答案选B。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项C为学生解答中的难点，注意原电池反应的特点。6. 下列说法中正确的是()A. 非金属元素原子之间不可能形成离子键B. 35Cl和
7、37Cl质子数、中子数均不相同C. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物D. 和互为同系物【答案】D【解析】A. 非金属元素原子之间可能形成离子键，例如铵根和氯离子形成离子键，A错误；B. 35Cl和37Cl质子数相同都是17个，中子数不相同，分别是18、20，B错误；C. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，二者的结构不相似，不能互为同系物，C错误；D. 和的结构相似，均是烷烃，相差1个CH2，二者互为同系物，D正确，答案选D。7. 下列电子式书写正确的是A. 氮气 NN B. 二氧化碳 CC. 次氯酸 H D. 氯化镁 Mg2+【答案】D【解析】A. 氮气
8、的电子式为，A错误；B. 二氧化碳是共价化合物，电子式为，B错误；C. 次氯酸是共价化合物，电子式为，C错误；D. 氯化镁是离子化合物，电子式为，D正确，答案选D。点睛：书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，例如选项C中次氯酸的电子式。8. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸反应C. 炽热的炭与CO2反应 D. 酸碱中和反应【答案】C【解析】A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应
9、，A错误；B. 铝与稀盐酸反应是放热的氧化还原反应，B错误；C. 炽热的炭与CO2反应属于氧化还原反应同时又属于吸热反应，C正确；D. 酸碱中和反应是放热的非氧化还原反应，D错误，答案选C。9. 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应B. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C. 化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律【答案】B【解析】A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，A正确；B. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，
10、B错误；C. 化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等，C正确；D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律，D正确，答案选B。10. 某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是 （ ）A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14【答案】C【解析】试题分析:A.C3H8的结构简式为CH3CH2CH3，有2种不同环境的氢原子，则它的一氯取代物有 2 种，A不符合要求；B.C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷和异丁烷均有两种不同环境的氢原子，即均有2种一氯代物，B不符合要求；C.C5H12的同分异构体有3种，其中新戊烷的
11、一氯代物只有一种，C符合要求；D.C6H14的同分异构体有5种，一氯代物均超过1种，D不符合要求，答案选C。【考点定位】考查同分异构体的判断。【名师点睛】本题考查同分异构体的判断。判断取代产物同分异构体的数目。其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。11. 已知：4P(红磷, s)5O2(g)=2P2O5(s)放热a kJ；4P(白磷, s)5O2(g)=2P2O5(s)放热b kJ常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是A. ab B. ab C. ab D. 无法确定【答案】A【解析】常温下红磷比白磷
12、稳定，能量越低越稳定，这说明红磷的总能量低于白磷，因此白磷完全燃烧放热多，则ba，答案选A。12. 在一体积不变的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是（ ）A. NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 B. 容器内气体的密度不随时间变化而变化C. NO2和O2的消耗速率之比为21 D. 混合气体的质量不再变化【答案】C点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。13. 关于生活中的有机物，下列说
13、法正确的是（ ）A. 所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用【答案】B【解析】A. 糖类中的单糖例如葡萄糖不能发生水解反应，A错误；B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应即皂化反应制取肥皂和甘油，B正确；C. 蚕丝的主要成分是蛋白质，C错误；D. 人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体内可以起到加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误，答案选B。14. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()A. NH4C
14、l NH3HCl B. NH3CO2H2O=NH4HCO3C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】D【解析】试题分析：ANH4Cl=NH3HCl发生时，断裂离子键、极性共价键，形成的只有极性共价键，错误；BNH3CO2H2O=NH4HCO3发生时，断裂极性共价键，形成的有极性共价键，和离子键，错误；C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O发生时，断裂离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的有极性共价键、离子键，错误；D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2发生时，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，正确。考点
15、：考查化学反应与化学键的关系判断的知识。15. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是()升高温度使用催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强A. B. C. D. 【答案】C【解析】任何化学反应都有热效应，升高温度一定能加快化学反应速率，正确；如果使用负催化剂能降低化学反应速率，错误；增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；将固体块状反应物磨成末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，若化学反应中各物质均是固体，增大压强，不改变化学反应速率，错误；答案选C。16. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；2HI(气)H2(气)+I2(气)。当反应达到平衡时，(H2)=0.5 molL1，(HI)= 4 molL1，则NH3的浓度为(
