《黑龙江省大庆市2016-2017学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省大庆市2016-2017学年高一化学下学期期中试题本试卷分第卷 (选择题) 和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O16 P-31 S-32 Cl-35.5 第卷 ( 选择题 共60分 )一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有()A4种 B 5种 C6种 D7种2下列关于元素周期表的描述正确的是 （ ）A. 有7个周期，18个族B. 元素种
2、类最多的族为第IIIB族C. 第IA族元素也称为碱金属元素D. 现行元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的3下列电子式书写正确的是 （ ）A B C D4在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O5下列叙述错误的是 ()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等6下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ()高一化学第1页（共6页）单质的氧化性增强单质的颜色加深
3、气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C D7下列关于碱金属的描述正确的是 ()A碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低B碱金属都可以保存在煤油中C在空气中加热均可生成多种氧化物D碱金属与水反应，均漂浮在水面上8. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ()A酸性H2SO4H3PO4B非金属性ClBrC热稳定性 Na2CO3NaHCO3D碱性NaOHMg（OH）29元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 （ ）A左、下方区域的金属元素B金属元素与非金属元素分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素10下列各组中每种物质都既有离子键
4、又有共价键的一组是 ( )A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、HNO3C. Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4 D. HCl、Al2O3、MgCl211下列关于铷（Rb）的叙述正确的是 () A它位于周期表的第四周期、第I A族 B氢氧化铷是弱碱 C在钠、钾、铷3种单质中铷的熔点最高 D硝酸铷是离子化合物12某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO413下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（ ）A. B. C. D. 14
5、己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径: C D A B B. 原子序数：C D B AC. 离子半径：D C B A D. 单质的还原性：B A C D15某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第四主族元素的原子序数是 （ ） A只有x+2 B可能是x+2或x+10或x+24 C可能是x+24 D可能是x+2或x+12或x+2616. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ）A B C D17原子的电子层数相同
6、的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是 ()A非金属性强弱为XYZ B阴离子的还原性为X3Y2ZC气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ D原子半径为XYZ18X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为AN、P、S BNa、K、Ca CF、Cl、S DO、S、Cl19几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素甲乙丙丁戊原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述中正确的是 (
7、)A甲、丁的单质粉末与稀盐酸反应速率甲丁B丙的氢化物沸点比戊的氢化物沸点高C乙与戊形成的化合物可与浓氢氧化钠溶液反应D甲、丙形成的简单离子核外电子数相等20下列叙述中正确选项的个数是 （ ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物冰熔化时水分子内共价键发生断裂 A2个 B3个 C4个 D5个第II卷（非选择题 共40分）二非选择题21（16分）.用化学用语回答下列问题：（1）写出二氧化碳分子的电子式： ；
8、（2）写出氮气分子的结构式 。.下列物质： N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl HBr。（1） 含有极性键和非极性键的是_；（2） 含有非极性键的离子化合物是_。（填序号，下同）下列变化中：干冰气化；硝酸钾熔化；KHSO4熔融；硫酸溶于水；蔗糖溶于水；HI分解；碘升华；溴蒸气被木炭吸附。（1） 未破坏化学键的是_；（2） 仅离子键被破坏的是_；（3）仅共价键被破坏的是_。.下列物质： 1H、2H、3H ； H2O、D2O、T2O； O2、O3； 14N、14C（1） 互为同位素的是：_；（2） 互为同素异形体的是：_；（3） 氢的三种原子1H
9、、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_种。22（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期AAAAAAA0一二三（1）元素中质子数和中子数相等的同位素符号是： ；（2）、的离子半径由大到小的顺序为： ；（3）的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为： ；（4）、两种元素的原子按1:1组成的常见化合物，其阴、阳离子个数比为： ；（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知：液态A与液态B充分反应生成
10、一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式 。23（14分）A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2-离子的结构示意图为_，E元素在周期表中的位置为_，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(2)A2W2的电子式为_，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式_。当消耗2mol A2W2时，转移的电子
11、数为_。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程_；参考答案1-5 BBDDD 6-10 CACBC 11-15 DDCBD 16-20 ABACB21. （16分） （2分） NN（1分）、 （1分） （1分）、 （4分） （2分） （2分）、 （1分） （1分） 5（1分）22.（10分，每空2分）（1） （2）r(O2-)r(Na+) r(Al3+)（3）NH3+HNO3=NH4NO3
