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1、黑龙江省大庆2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80 I127 Ba137第卷 ( 选择题 共50分 )一.选择题（本题包括10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是ACO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 B木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能C石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑【答案】B2下列说法正确的是A钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾B铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿
2、色的氯化铜C检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液D将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质【答案】D【解析】A、钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，故A错误；B、铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，故B错误；C、氯气与硝酸银中的水反应生成HCl，也能产生白色沉淀，产生干扰，故C错误；D、发生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO具有漂白性，故D正确。3下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是A露置空气中，两者浓度均降低 B常温下，两者均能使铁、铝钝化 C一定条件下，两者均能与铜反应 D两者都具有强氧化性，均能氧化SO2【答案】D【解析】A
3、、浓硫酸吸收空气中的水分，造成浓度降低，浓硝酸挥发，造成浓硝酸的浓度降低，故A说法正确；B、常温下，都能与铁、铝发生钝化反应，故B说法正确；C、铜在加热条件下和浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，铜和浓硝酸的反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，故C说法正确；D、浓硫酸不能氧化SO2，故D说法错误。4下列有关元素存在及应用的说法正确的是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C硅胶吸水后不能重复再利用 D钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在【答案】B5浓硫酸有许多重要的性质，在与含
4、有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性【答案】A【解析】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，答案为A。6单质硫有多种同素异形体（如S2 、S4 、S6 、S8等），某种的单质硫分子由x个硫原子组成，取nmol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2nm
5、olSO2。关于这种单质的结论正确的是A分子式为S8 B摩尔质量为64 C1mol该单质硫的质量为64g D1mol这种单质完全燃烧需44.8L氧气【答案】C【解析】A、设该单质为Sx，燃烧的反应是SxxO2=xSO2，消耗n单质，生成2nmol的SO2，因此有x=2，即分子式为S2，故A错误；B、摩尔质量的单位是gmol1，故B错误；C、根据选项A的分析，1mol该单质硫的质量为322g=64g，故C正确；D、没有指明是否是标准状况，故D错误。7在水玻璃中通入足量的CO2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为ASiO2与NaHCO3 BSiO2与Na2CO3 CSiO
6、2 DNa2SiO3【答案】D【点睛】忽视了SiO2和Na2CO3高温条件下反应生成Na2SiO3是该题的易错点，这是硅酸盐工业中制造玻璃的主要反应之一。8工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A B C D【答案】B【解析】A因Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸较大，A不选；B空气为原料，可节约原料，且整个过程不产生有害物质，B选；CCu与稀硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO，污染环境，C不选；DCu与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO2，污染环境，D不选；选B。9将0.3 mol Cl2缓缓通入1L含有0.2 mol的H2SO3和0.2
7、mol的HBr的混合溶液中（忽略溶液体积变化），溶液中H+浓度C(H+)与通入Cl2的物质的量之间的关系图正确的是【答案】A 【解析】H2SO3的还原性强于HBr，通入氯气先发生H2OCl2H2SO3=H2SO42HCl，H2SO3是中强酸，硫酸和盐酸是强酸，溶液中c(H)增大，根据反应方程式，消耗0.2molH2SO3，同时消耗0.2molCl2，显然氯气过量，然后发生2HBrCl2=2HClBr2，HBr是强酸，反应后c(H)不变，故选项A正确。10对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是AS是氧化剂，KOH是还原剂 B若3mol硫完全反应，则反应中共转移了
8、4mol电子 C还原剂与氧化剂的质量比是2:1 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2【答案】B二.选择题（本题包括10小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是ACO32、SO42、NH4+、Na+ BCl、SCN、NO3、Cu2+CBr、I、Mg2+、Na+ DH+、Cl、NO3、Al3+【答案】D【解析】A项，Ba2+与CO32-、SO42-都能反应分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，Fe3+与CO32-也能反应生成沉淀，CO32-能与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A项错误；B项，Fe3+和S
9、CN-能发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误；C项，I-、Fe3+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D项，H+、Cl-、NO3-、Al3+离子之间不发生反应，都不与Ba2+、Fe3+反应，且都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间、 能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等都不能大量共存；试题侧重于训练学生掌握基础知识，并运用基础知识解决实际问题的能力，试题难度中等。1
10、2将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A1/6 B1/3 C2/3 D1/2【答案】C13下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气 C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收尾气【答案】C【解析】ANH4Cl溶液与NaOH溶液会发生反应产生NH3H2O，但是由于溶液的浓度较小，因此不能产生NH3，所以不能由于在实验室制取氨气，错误；BNH3可以与浓硫酸反应，故不能使用浓硫酸干燥氨气，错误；C氨气若有还原性，会与CuO在加热时发生反应：2NH3+
11、3CuON2+3Cu+3H2O，固体有黑色变为红色，所以可以用装置丙验证氨气具有还原性，正确；D氨气及溶液溶于水，所以用装置丁吸收尾气，会导致倒吸现象的发生，可以将苯换为四氯化碳，就既充分吸收了氨气，也防止了倒吸现象的发生，错误。14标准状况下，干燥圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内充满水，则瓶内水溶液的物质的量浓度为A5/112 B1/28 C2/49 D8/245【答案】D15下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 Ca通入NH3，然
12、后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2。由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气，答案选C。16下列离子方程式正确的是A往漂白粉溶液中通入足量SO2：H2O + SO2 + ClO = HClO+ 2SO3B往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2 + OH = HCO3C往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32 = H2SiO3D向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3 + Ca2+
13、 + 2OH = CaCO3 + 2H2O + CO32【答案】C【点睛】本题的易错点是选项D，量在离子反应方程式的书写中是难点，书写时，往往少量系数定为1，按照少量进行分析。17将一定量的锌放人100mLl84mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 224L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至08L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L，则下列判断错误的是A气体X为SO2和H2的混合物 B气体X中SO2与H2的体积相等 C反应中共转移2mol电子 D反应中共消耗Zn 65 g【答案】B【解析】A、稀释至0.8L时，c(H)=0.1molL1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质
14、的量为(10010318.40.80.12) mol=1.68mol，假设只生成SO2，发生的反应是Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，SO2的体积为1.6822.4/2L=18.816L22.4L，说明除生成SO2外，还有氢气，故A说法正确；B、设生成SO2的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为(22.4/22.4x)mol，生成SO2消耗的硫酸的物质的量为2xmol，生成氢气消耗的硫酸的物质的量为(1x)mol，则根据A选项的分析，有2x(1x)=1.68，解得x=0.68mol，氢气的物质的量为0.32mol，两者体积不同，故B说法错误；C、转移电子的物质的量为（0.6820.322)mol=2mol，故C说法正确；D、根据得失电子守恒，消耗的锌的质量为265/2g=65g，故D说法正确。【点睛】本题的难点是对反应过程的分析，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，到达一定浓度，与金属反应生成氢气，因此显假设浓硫酸生成二氧化硫，然后根据生成气体的体积与消耗浓硫酸的物质的量作出对比，进而作出合理判断。18通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实
