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1、高中化学知识总结：离子方程式一、离子反应常见类型：复分解型离子反应：例：Ag+cl-=Agcl2H+co32-=co2+H2o置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2+H2cl2+2I-=2cl-+I2盐类水解型：例：NH4+H2o=NH3H2o+H+cH3coo-+H2o=cH3cooH+0H-复杂的氧化还原型：例：no4-+5Fe2+8H+=5Fe3+n2+4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2H+=ca2+co2+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好
2、离子方程式的基础和关键。不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2So4的反应，浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应，以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如cuo与盐酸的反应：cuo+2H+=cu2+H2o有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。如NaHco3溶液和NaoH溶液混合：Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成：H+oH-=H2o书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在Fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：Fe2+cl2=Fe3+2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+cl2=Fe3+2cl-。不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2So4和Ba2溶液的反应，若写出为：Ba2+oH-+H+So42-=BaSo4+H2o就是错误的，正确应为Ba2+2oH-+2H+So42-=BaSo4+2H2o。
