《福建省三校2017-2018学年高二化学上学期第二次联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三校2017-2018学年高二化学上学期第二次联考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省三校2017-2018学年高二化学上学期第二次联考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Cu-64 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题，共54分）一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论2下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A盐类水解常数Kh B
2、弱电解质的电离平衡常数KC化学平衡常数K D水的离子积Kw325时，纯水中存在的平衡：H2O H + OH，下列叙述正确的是A将水加热，Kw增大，pH不变B加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低C加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小D加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H)降低4下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe- 3e- = Fe3+，继而形成铁锈C将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀D合金的熔点高于它的任何一种金属成分5对水的电离平衡不产生影响的微粒是AH B26M3 C D6常
3、温下，将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是Ac(OH-) Bc(Na+) Cc(F-)/c(OH-) Dc(HF) / c(F-)7相同温度下，四种物质的量浓度相等的溶液中，c(NH)最小的是ANH3H2O BNH4Cl CCH3COONH4 DNH4Al(SO4)2 825，由水电离产生的H+= 1013mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是ANa+、Cu2+、NO3、CH3COO B K+、Na+、Cl、SO42CK+、CO32、NO3、Al(OH)4 D Na+、Fe2+、NO3、Cl9对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)
4、 H0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是A恒容下通入He B恒容下增大COCl2浓度 C升温 D加催化剂10下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是ACuSO4 BNaHCO3 CKMnO4 DFeCl311用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH2O DCuSO4CuO12N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2
5、，下列说法正确的是A由图1可知：H1=H+H2B由图2可知H = -226 kJmol-1C为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能13一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A该装置是化学能转变为电能B利用该技术可减少温室气体CO2的排放C正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-D每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极14下列关于图示四个装置的叙述不正确的是A装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜C装置丙的a端产生的气
6、体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D装置丁可用于测定化学反应的反应热15下列有关说法正确的是A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深，此事实能用勒夏特列原理解释C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =38.6kJ/molD. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) H2 则H1H216. 常温下，将
7、一定浓度的HA和HB分别与0.10 molL1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(molL1)混合后溶液的pHHA0.108.7HB0.122AHA是强酸，HB是弱酸B溶液中离子浓度的关系：c(A)c(Na)c(OH)c(H) C溶液中离子浓度的关系：c(Na)c(H)c(B)0.12 molL1D升高温度，溶液中增大17在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡
8、状态）。下列说法正确的是图a 图bA图a 中，A1A2变化的原因一定是充入了NO2 B图b中，E点对应状态中，v(正) v(逆)C图b中，EA所需的时间为x，DC所需时间为y，则x A点B由水电离出的c(OH-)：B点C点C从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)第卷（非选择题，共46分）19（7分）化学反应原理在生活及工业中运用广泛。（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2
9、则反应O3+O2O2 的平衡常数K= （用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是 。（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4H2O，写出N2H4H2O的电离方程式 。（3）已知t 时，KW11013，则t 25(填“”、“”或“”)。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_。20.（11分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2（1）已知：2
10、Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) H = -169KJ/molC(s) +1/2 O2(g) = CO(g) H= -110.5kJ/molCu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) H = -157kJ/mol则方法反应的热化学方程式为 。（2）方法采用肼（N2H4）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。 图甲 图乙上述装置中D电极应连接肼燃料电池的 极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。该电解池的阳极反应式为 ，肼燃料电池中A极发生的电极反应为 。当反应生成14.4
11、g Cu2O时，至少需要肼_mol。21.（17分）亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。HNO2NH3H2OH2CO3H2SO3K（molL-1）-25.110-41.810-5Ka1=4.210-7 Ka2=5.6110-11Ka1=1.3102Ka2=6.3108（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是 。A.常温下0.1 molL-1 NaNO2溶液的pH7 B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多D.常温下，0.1molL-1 HNO2溶
12、液的pH=2.3 （2）298K时，将10mL 0.1molL-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1molL-1氨水混合，所得溶液为 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 。（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为 （填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 （用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是 。（4）依据提供数据回答下列问题。求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh = ；由此可判断HSO3-水解程度 电离程度（填“”、“”或“”）。H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。（5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。22.（11分）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。（1）写出上述反应的平衡常数表达式 。（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08结合表中数据，判断
