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1、湖北省宜昌市葛洲坝2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析） 可能用到的相对原子质量 C - 12 O - 16 H - 1 Na - 23第I卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A氢氧化钠与稀硫酸反应 B钠箔在Cl2中的燃烧CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应D灼热的炭与水蒸气反应【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧化钠与稀硫酸反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，错误；B、钠箔在Cl2中的燃烧既是氧化还原反应，又是放热反应，正确；C、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，属于吸
2、热反应，错误；D、灼热的炭与水蒸气反应属于吸热反应，错误。考点：考查化学反应的热效应2强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3kJ/molHCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） H=akJ/molHCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） H=bkJ/molBa（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） H=ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）Ac114.6 Ba57.3 Cb57.3 D2a=2b=c【答案】D【解析】试题分析：HCl（aq）+N
3、H3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） H=akJ/mol，NH3H2O 是弱电解质，电离吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ；HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） H=bkJ/mol，NaOH固体溶于水放热，所以反应放出的热量大于57.3kJ；Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） H=ckJ/mol，硫酸根和钡离子反应放热，c114.6，综上所述选D。考点：考查化学反应的热效应3已知反应：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/
4、mol下列结论正确的是（）A稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.3kJ/mol B的反应热为221 kJ/molC稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD碳的燃烧热H =-110.5 kJ/mol 【答案】A考点：考查化学反应的热效应，燃烧热、中和热的概念4决定化学反应速率的主要因素是（） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质【答案】D【解析】试题分析：决定化学反应速率的主要因素（内因）是反应物的性质，外界条件是反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物的接触面积等，选D。考点：考查影响化学反应速率的因素5下列对化学反应的说法正确的是（）A化学反应
5、过程中，分子的种类一定发生改变B已知2A（g）+B（g）C（g）+D（s）H0，则该反应一定能自发进行C有化学键发生断裂，就有化学反应的发生D放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大【答案】A考点：考查化学反应速率和方向6 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （） A合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D在含有Fe（SCN）2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【答案】C【解析】试题分析：A、合成氨的反应为N2+3H22NH3，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，提
6、高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，错误；B、黄绿色的氯水中存在平衡：Cl2+HClOHClO+HCl，光照，次氯酸见光分解，浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，错误；C、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系中存在平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，加压，平衡不移动，颜色变深是由于体积变小造成碘蒸气浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，正确； D、在含有Fe（SCN）2的红色溶液中存在平衡：Fe3+SCN Fe（SCN）2，加铁粉，Fe3和铁粉反应生成Fe2，Fe3浓度减小，平衡逆向移动，Fe（SCN）2浓度减小，溶液颜色变浅或褪去，能
7、用勒夏特列原理解释，错误。考点：考查化学平衡移动原理7反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （） A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)【答案】B【解析】试题分析：同一反应，在不同情况下不同物质表示的化学反应速率比较，要先统一单位，然后除以该物质的化学计量数转化为该反应的速率再进行比较。A、=1/2(D)=0.2 mol / (Ls)；B、=1/2(C)=0.25 mol / (Ls) ；C、=1/3(B)=0.2
8、mol / (Ls)；D、=(A)=0.15 mol / (Ls)；其中反速率最快的是B。考点：考查化学反应速率比较8I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）A反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高【答案】C【解析】试题分析：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，平衡逆
9、向移动，说明该反应的正反应为放热反应，H0，错误；B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，则K1K2，错误；C、若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正v逆，正确；D、温度升高，平衡向逆方向移动，I2的转化率降低，故状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高，错误。考点：考查化学平衡图像分析9在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数
10、变大 Dac+d【答案】D【解析】试题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即ac+d。A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，错误；B、平衡向逆反应方向移动，错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数变小，错误；D、压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，正确。考点：考查化学平衡的移动10某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列
11、说法中正确的是（）At5时增大了压强Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂Dt4t5时间内转化率一定最低【答案】C【解析】试题分析：A、由图可知，t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，错误；B、由图可知，t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆
12、反应移动，故改变条件为减小压强，错误；C、由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，正确；D、t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率继续降低，故在t6时刻后，X的转化率最低，错误。考点：考查化学平衡图像分析11下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变CH0、S0的反应一定能自发
13、进行DH0、S0的反应一定不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应的方向受焓变和熵变两个因素影响，不能只考虑焓变，错误；B、化学反应的方向受焓变和熵变两个因素影响，不能只考虑熵变，错误；C、H0、S0的反应低温下能自发进行，错误；D、H0、S0的反应，HTS0，正确。考点：考查化学反应的方向12下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A稀硫酸是强电解质 B弱电解质在水溶液中一定不能完全电离C强电解质的水溶液中不存在分子D弱电解质溶液的导电能力一定很弱【答案】B【解析】试题分析：A、稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B、弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，正
14、确；C、强电解质的水溶液中存在水分子，错误；D、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关，错误。考点：考查强、弱电解质13相同温度下两种CH3COOH溶液a和b浓度分别为0.6mol/L和0.2mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（）A小于3 B大于3C等于3D不能确定【答案】A【解析】试题分析：CH3COOH是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，CH3COOH的浓度越大，CH3COOH电离程度越小，CH3COOH溶液a的浓度是CH3COOH溶液b的浓度的3倍，因弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则a和b溶液中H+浓度之比小于3，选A。考点：考查弱电解质的电离平衡14向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（）A0.5 molL1醋酸 B0.5 molL1 NaOH溶液C0.5 molL1硝酸 D0.5 molL1K2SO4【答案】C【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，溶于水部分电离，加入氢氧化钠固体，二者反应生成醋
