《湖北省宜昌市2017-2018学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省宜昌市2017-2018学年高二化学上学期期中试题 考试时间：2017年11月相对原子质量 Na-23 O-16 H-1第I卷 （选择题 共54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.下列化学反应属于吸热反应的是()A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁和稀硫酸反应 D木炭和二氧化碳反应2.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液B.KF溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D.NaCl溶液3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，反应达到平衡后,为提高CO的转化率
2、,下列措施中正确的是()A.增大压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 4.下列说法正确的是 ()A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质5.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由H2、I2蒸气
3、、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取高压的措施7某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应的反应热HE2E1Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变8. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为()A.1mol(Lmin) B.0.9mol(Lmin) C.0.2mol(Lmin) D.0.1mol(Lmin)9. 能
4、证明醋酸是弱酸的事实是A能溶于水 B.常温下，0.1 molL1醋酸溶液中的c(H+)为1.3210-3molL1 C.能使紫色石蕊试液变红 D.能被弱碱氨水中和 10下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是 ()(1)氯化钠溶液；(2)氯化铵固体；(3)铜；(4)石墨；(5)熔融NaOH；(6) 稀硫酸 (7)乙酸；A(1)(2)(5)(6) B(5) C(2)(5) D(1)(3)(4)(5)(6)11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=
5、+184.6 kJmol-1B.甲烷的标准燃烧热为H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量12常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠
6、固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度13已知H大于0表示吸热反应；H小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O；Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)下列对反应的叙述中正确的是()A反应的H0 B降低温度，平衡向逆反应方向移动C反应的H0 D升高温度，平衡向正反应方向移动 14下列说法正确的是ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1C室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%
7、发生电离，则该溶液的pH3 D25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2NA 15反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：ac Ba、c两点气体的颜色：a深、c浅Ca、b两点气体的平均相对分子质量：abDb、c两点化学平衡常数：bc1625时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是()Ac(OH) BpH Cc(NH4+)/c(NH3H2O) Dc(H+)c(OH) 17在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(
8、g)2H2(g)CH3OH(g)H0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6来第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是()A第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度oC第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大18在2L密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200
9、 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()甲乙A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04molL1min1B200 时，该反应的平衡常数为25C当外界条件由200 降到100 时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a2第II卷 （非选择题 共46分）19(10分)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减
10、少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度 Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积 Dt1时刻，使用了催化剂20.（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）；pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 。（2） 常温时，有pH12的NaOH溶液20mL，要使它的pH变为11。（混合过程中体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_mL；如果加入pH10的Na
11、OH溶液，应加_mL。（3）在25 时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH，求：若x+y=14时，则Vx/Vy=_(填数值)。若x+y=13时，则Vx/Vy=_(填数值)。21(12分)已知2X2(g)Y2(g)2Z(g)Ha kJmol1(a0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 时充分反应达平衡后Z的浓度为W molL1，放出热量b kJ。（1）此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300 ，则反应平衡常数将_(填“增大”“减少”或“不变”)。（2）若原容器中只加入2 mol Z，
12、500 充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_W molL1(填“”“”或“”)，b、c间的关系为_。（用a、b、c表示）。（3）能说明反应已达到平衡状态的是_。a单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2molZ b容器内的密度保持不变c. v逆(X2)2v正(Y2) d容器内压强保持不变e混合气体的平均式量保持不变 fY2和X2的转化率相等 （4）若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2,达到平衡后，Y2的转化率将_(填“变大”“变小”或“不变”)。22.（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO
13、2、SO2等气体，严重污染空气对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJmol1N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+133kJmol1H2O（g）H2O（l）H=44kJmol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）（1） 已知该反应能自发进行，则H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）t2时CO2的转化率= （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0 中的所有物质都为气态起始温度体积相同（T1、2L密闭容器）反应
