《湖北省孝感市八校2016-2017学年高二化学7月联合考试试题（b）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省孝感市八校2016-2017学年高二化学7月联合考试试题（b）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162017学年联合考试高二化学试卷（B卷）考试时间：2017年6月30日 上午8:009:30 试卷满分：100分可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Mn55第卷 选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（ ）A.1B.3C.4D.62.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63
2、s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：3.NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是（ ）A. NH3H2OCH4B. CH4 NH3H2OC. CH4 H2O NH3D. H2O CH4 NH34.Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为Cl2O+H2 O =2HClO。下列说法正确的是（ ）A. Cl2O与水的反应属于氧化还原反应B. OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形C .Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl，OF2分
3、子中的共用电子对偏向FD. OF2与水反应的化学方程式为OF2+ H2O=2HF+ O25.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）NH3和H2O NH4+和H3O+ NH3和H3O+ O3和SO2 CO2和C2H2 SiO44-和SO42-A.全部B.除以外C.D.6.下列现象与氢键有关的是（ ）HF的熔沸点比第A族其他元素氢化物的高 乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下很稳定 邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低A.B.C.D.7.一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n m
4、olO2,同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2:2:1混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C.D.以上全部8.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为Zn+4OH2e- =Zn(OH)42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗
5、氧气22.4L（标准状况）9.传感器可以检测空气中SO2的含量。传感器的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.a为电源的负极B.负极的电极反应式：Ag-e-+Cl- = AgClC.阴极的电极反应式：2HSO3-+2H+2e- = S2O42-+2H2OD.当电路中转移电子的物质的量为510-5mol时，进入传感器的SO2为1.12mL10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2B.pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度C.0.2mol CO2通入1L0.3molL-1 KO
6、H溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)11.250C时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4.下列关系式中正确的是（ ）A.a2=a3a4a1 B. a3=a2a1a4 C.a2a3a1a4 D. a1a2a3a412.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=Q（Q0），向同温、同体积的三个
7、真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A.容器内压强p:p甲=p丙2p乙B.SO3的质量m:m甲=m丙2k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙2Q乙13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.60g水晶晶体中，含有“SiO”键的数目为2NAB.14g氮气含有键的数目为2NAC.18g冰中含有的氢键数目为2NAD.12g金刚石中含有CC键的数目为4NA14.下面的排序不正确的是（ ）A.四卤甲烷晶体的熔点由低到高：CF4CCl4C
8、Br4MgAlC.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI15.关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）A.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B.CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同C.MgO的熔点比MgCl2高，主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D.MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低16.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/0
9、C8011291190(2.5105Pa)714-56.51723A.AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体第卷 非选择题（52分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（8分）（1）硼酸（H3BO3）是一种白色固体，可溶于水，其水溶液为一元弱酸。硼酸分子中硼原子的杂化类型为_；写出硼酸在水溶液中电离方程式HOBOH+H2O _。 OH（2）CS2、NO2+具有相同的通式AX2，它们的价电子总数都是16。 CO32-、NO3-等微粒具有相同的通
10、式：_，它们的价电子总数是_，因此它们与由第VIA族两元素组成的_（填分子式）分子结构相同，呈_形。（3）一个尿素CO(NH2)2分子中含有_个键；1 mol化合物Fe(CO)5分子中所含键数目为_。18.（10分）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数的步骤如下。.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50ml溶液。.称取0.2014g Na2C2O4,置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。.将瓶中溶液加热至75800C，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液8.48ml。（1）步骤中用到的玻璃仪器有小烧杯、_、_、_。（2）滴定时，高锰酸钾溶液置于_滴定管中（填“酸
11、式”或“碱式”）（3）判断达到滴定终点的标志是_。（4）加热温度大于900C，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）（5）试写出反应的离子方程式_。19.（12分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子价层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元
12、素请用化学用语填空：（1）A元素在元素周期表中的位置_，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是_，C元素和F元素的电负性比较，较小的是_。（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为_，B元素所形成的单质分子中键与数目之比为_。（3）G元素的低价阳离子的结构示意图是_，F元素原子的价电子排布图是_，H元素的基态原子核外电子排布式是_。（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_;与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，该两性物质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。20.（12分）（1）990C时，Kw=1.010-12
13、mol2L-2，该温度下测得0.1 molL-1 Na2A溶液的pH=6。H2A在水溶液中的电离方程式为_.该温度下，将0.01 mol L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=_。体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_（填字母）A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定电解（2）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O CH3CH2OH +CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。若以甲烷碱性
