《浙江省绍兴市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省绍兴市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省绍兴市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题1本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23 S -32Fe -56Cu- 64Mn-55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B水玻璃 CCuSO45H2O DFe(OH)3胶体【答案】C【解析】试题分析：A、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混
2、合物，B错误；C、胆矾是纯净物，C正确；D、胶体是混合物，D错误，答案选C。考点：考查纯净物和混合物判断 2下列物质属于电解质且能导电的是A石墨 B液态HCl C葡萄糖 D熔融的Na2CO3【答案】D【考点定位】本题主要是考查物质导电性和电解质判断【名师点晴】该题的关键是理解电解质和非电解质的含义、判断依据、研究对象、适用范围。溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，但需要注意的是能否导电不能作为判断的依据，只有能够电离出阴阳离子的化合物才是电解质，导电只是一种实验现象，不能作为判断依据。解答时注意灵活应用。3如图为雾霾的主要成分示意图。下
3、列说法错误的是ASO2、NxOy都属于酸性氧化物B碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾C重金属离子可导致蛋白质变性D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】A考点：考查了雾霾、蛋白质的性质、光化学烟雾、酸性氧化物的定义的相关知识。4使用前不需检查是否漏液的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C酸式滴定管 D蒸馏烧瓶【答案】D【解析】试题分析：容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管在使用前均需要检验是否漏水。蒸馏烧瓶不需要查漏，答案选D。考点：考查仪器使用5下列实验或操作方法正确的是 （甲） （乙） （丙） （丁）A甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+ B乙图装置：分离水和乙酸C丙图装置：验证N
4、aHCO3和Na2CO3的热稳定性 D丁图装置：从食盐水中提取食盐【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作【名师点晴】该题是高频考点，涉及焰色反应、热稳定性检验、物质的分离与提纯。了解实验原理以及常见物质的性质是解答的关键，注意常见仪器的使用注意事项。易错选项是C，注意碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，尤其要注意二者盛放的位置。6下列反应属于吸热反应的是A碳在氧气中的燃烧 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H2【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧是放热反应，A错误；B、葡萄糖氧化是放热反应，B错误；C、氢氧化钡晶体与铵盐反应属于
5、吸热反应，C正确；D、锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气的反应是放热反应，D错误，答案选C。考点：考查放热反应和吸热反应判断7下列有关化学用语使用正确的是A乙烯的结构简式为CH2CH2 BCO2分子的结构式：O=C=OC过氧化氢的电子式： D四氯化碳分子比例模型： 【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯的结构简式为CH2CH2，A错误；B、二氧化碳是直线形结构，结构式为O=C=O，B正确；C、过氧化氢是共价化合物，电子式为，C错误；D、氯原子半径大于碳原子，比例模型不正确， D错误，答案选B。考点：考查化学用语正误判断 8下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是ASO2的漂白原理与次氯酸相同 B硫在足量空气
6、中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体 D可用铝槽储运浓硫酸【答案】D【考点定位】本题主要是考查硫及其化合物的性质【名师点晴】该题考查的知识点较多，题目难度不大。易错选项是A，关于常见漂白剂的原理总结如下：用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆9下列说法正确的是A乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 B
7、H2和D2互为同素异形体CCH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物 D35Cl与37Cl为同一种核素【答案】A考点：考查四同判断10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A氯气和水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClDNa2S水解的离子方程式：S2- + 2H2O H2S + 2OH-【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸
8、是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为Cl2 +H2OH+Cl-+HClO-，A错误；B、醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸溶液反应的离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOHCa2+2CH3COOH2O+CO2，B错误；C、200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中溴化亚铁的物质的量是04mol，通入112 L标准状况下的氯气，即05mol氯气。由于亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则根据物质的量可知反应的离子方程式为4Fe2+6Br+5Cl24Fe3 +3Br2 +10Cl，C正确；D、硫离子分步水解，Na2S水解的离子方程式为S2- + H2OHS+OH-，D错误，答案选C。【考
9、点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。该题的难点和易错点是选项C，注
10、意反应的先后顺序和有关物质的物质的量。11设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB1mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NAC含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/LD某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是XYZWQAZ位
11、于第3周期IIIA族BX、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数CY元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键DX的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键【答案】C13在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是A干冰升华共价键 B二氧化硅熔融分子间作用力C氢氧化钠熔融离子键、共价键 D硫酸氢钠溶于水离子键、共价键【答案】D【解析】试题分析：A、干冰是分子晶体，升华破坏的是范德华力，A错误；B、二氧化硅是原子晶体，熔融破坏的是共价键，B错误；C、氢氧化钠是离子晶体，熔融破坏的是离子键，C错误；D、硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸
12、根离子，破坏的是离子键、共价键，D正确，答案选D。考点：考查作用力的判断14下列说法正确的是A铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏高C二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸D燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧【答案】B【解析】试题分析：A、铜的金属活泼性比铁的弱，在海轮外壳上装若干铜块形成原电池铁作负极，加快其腐蚀，A错误；B、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积减小，则会使所配溶液浓度偏高，B正确；C、二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，C错误；D、
13、在点燃的条件下镁与二氧化碳反应生成氧化镁和C，D错误。答案选B。考点：考查元素化合物知识。15下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅C油脂使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【答案】C考点：考查有机反应类型判断16化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A0.5N2（g）+1.5H2（g） NH3（l）H=（b+ca）kJ/molB0.5N2（g）+1.5H2（g） NH3（g）H=（a+b）kJ/molCN2（g）+3H2（g） 2NH3（l）H=2（abc）
14、kJ/molDN2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=2（ba）kJ/mol【答案】C【考点定位】本题主要是考查热化学方程式的书写【名师点晴】该题难度不大，解答时注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。反应热的计算主要有以下几种方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：HE生成物E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算：17下列设计的实验方案能达到实验目的的是A将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯B为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀D探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质
