《河南省郑州市八校联考2016-2017学年高二化学下学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市八校联考2016-2017学年高二化学下学期期中试卷（含解析）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017学年河南省郑州市八校联考高二（下）期中化学试卷一.选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每题只有一个正确选项）1提出杂化轨道理论的科学家是（）A泡利B洪特CJK罗林D鲍林2以下能级符号正确的是（）A3fB1pC2dD4s3下列说法中正确的是（）A处于最低能量状态的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（）As电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散Bp电子的原子轨道都是纺锤形的，每个
2、p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同C当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反5下列说法中正确的是（）在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大氮分子的NN中有一个键，两个键所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电ABCD6下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6
3、个碳原子B12g石墨中含有键的个数为2NA （NA表示阿伏伽德罗常数）C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：8下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3
4、p轨道上有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子9下列描述中正确的是（）ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中所有原子均满足8电子稳定结构DSiF4和SO32的中心原子均为印sp3杂化10S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似下列说法错误的是（）AS2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化BS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClCS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2DS2Cl2分子中的S为
5、+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子11具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）芳香族化合物、脂肪族化合物、有机羧酸、有机高分子化合物、芳香烃ABCD12下列有机物中命名正确的是（）A5甲基4一乙基己烷B2，3二甲基丁烷C3，3二甲基一4一乙基戊烷D2，3，3三甲基丁烷13手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）ABCCH3CH2COOHD14烷烃CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的命名正确的是（）A4甲基3丙基戊烷B3异丙基己烷C2甲基3丙基戊烷D2
6、甲基3乙基己烷15下列关于有机化合物的说法正确的是（）A和是两种不同的物质B二氯甲烷属于正四面体的空间结构C己烷（C6H14）有5种同分异构体D新戊烷与2，2二甲基丙烷的结构不同16有关有机物的下列说法中，不正确的是（）A该有机物属于烷烃B该有机物与3甲基5乙基辛烷互为同系物C该有机物与2，5二甲基一3乙基己烷互为同分异构体D该有机物命名时，主链上的碳原子数为6二、解答题（共5小题，满分52分）17根据要求填空：（1）有机物2，2，3，3一四甲基戊烷的结构简式是 （2）草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性该色素的结构简式为该色素一个分子中含有 个饱和碳原子和 不饱和碳原
7、子，写出该分子中所有官能团的名称 18图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素（1）写出元素的原子轨道表示式 （2）写出元素的基态原子的价电子排布式 （3）表中属于ds区的元素是 （填编号）（4）元素形成的单质是由 键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是 ，晶体中元素原子的配位数是 （5）元素、的离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号表示）（6）写出元素和元素形成化合物的电子式 （7）元素与的第二电离能分别为：I=1753kJ/mo1，I=1959kJ/mo1，第二电离能II的原因是 （8）科学家发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中、分别位于晶胞
8、的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）19A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1； B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中请回答以下问题：（1）写出下列元素的名称：A D （2）元素A、B可以形成A2B型共价化合物，写出一种与A2B等电子体的化合物 （用化学式表示）（3）A和B第一电离能的大小关系为：A B（选填“”、“”或“=”）（4）B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是 （填化学式），原因是 20当前材料
9、科学的发展方兴未艾B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用（1）基态Fe2+的电子排布式为 ；Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子（2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为 、 ；NH3分子是 分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3NH3分子中含有的化学键类型有 ，在BF3NH3中B原子的杂化方式为 （3）N和P同主族科学家目前合成了N4分子，该分子中NN键的健角为 （4）晶格能：NaN3 KN3 （选填“”、“”或“=”）（5）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+配离子，在2+中提供孤电子对的成键原子是 不考虑空间构型，2+
10、的结构可用示意图表示为 己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 21锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O电负性由大至小
11、的顺序是 （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是 （6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，0）则D原子的坐标参数为 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为 gcm3（列出计算式即可）2016-2017学年河南省郑州市八校联考高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每题只有一个正确选项）1提出杂化轨道理论的科学家是（）A泡利B洪特CJK罗林D
12、鲍林【考点】1A：化学史【分析】根据化学史和常识解答，记住著名化学家的主要贡献即可【解答】解：杂化轨道理论是1931年由莱纳斯鲍林等人在价键理论的基础上提出的杂化轨道理论在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论故选D2以下能级符号正确的是（）A3fB1pC2dD4s【考点】8A：原子核外电子的能级分布【分析】根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层【解答】解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上
13、，故选D3下列说法中正确的是（）A处于最低能量状态的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【考点】89：原子结构的构造原理【分析】A处于最低能量状态的原子叫做基态原子；B.3p2表示3p能级有两个电子；C不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；D不同能层中的相同能级，含有相同的轨道【解答】解：A处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B.3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；C同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；故选A4人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（）As电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散Bp电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同C当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反【考点】88：原子核外电子的运动状态【分析】A、量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
