《河南省郑州市八校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市八校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试卷（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省郑州市八校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试卷（含解析）本试卷包括I卷（选择题）和II卷（非选择题）可能用到的相对原子质量：H l N 14 0 16 Al 27 S32满分 100 分， 考试时间90分钟。第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共有16个小题，每题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。） 1下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B2X、Y、
2、Z三种气体进行下列反应：3X+Y2Z，在三种不同情况下测得的速率值为： v ( X ）=1.0mol/(Ls)；v（Y）0.5 mol/(Ls)； v(Z)=0.5 mol/(Ls)。这三种情况下反应速率的大小关系为A B C D【答案】A【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质X表示反应速率，则分别是1、1.5、0.75，所以反应速率大小顺序是，答案选A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。注意换算时
3、单位的统一。3下列关于化学反应限度的叙述中，错误的是A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来改变可逆反应的限度C可以通过延长反应时间来改变可逆反应的限度D催化剂不能改变化学反应的限度【答案】C4根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是A该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行C该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化【答案】D【解析】A根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，则该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总
4、能量，A错误；B反应条件与放热反应或吸热反应没有关系，B错误；C碳酸钙分解是吸热反应，C错误；D锌和稀硫酸反应是放热反应，该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化，D正确，答案选D。5关于、H+、的说法，正确的是A是氢元素的五种核素B、互称为同素异形体C、互称为同位素D、的化学性质不同【答案】C6下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是AMgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物BBaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂【答案】B【解析】AMgCl2中只有离子键，A错误；BBaCO3
5、与H2SO4化学键类型不完全相同，前者含有离子键和共价键，后者只有共价键，都属强电解质，B正确；C乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇非电解质，醋酸是电解质，C错误；D氯气与氧气，均只含共价键，不一定均只做氧化剂，例如氯气可以作还原剂，D错误，答案选B。【点睛】选项C是易错点，注意电解质和非电解质的区别。化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。另外也需要注意电解质和化合物的关系。7设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A16g含有的中子数为10NAB1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NAClmolN2中共用电子对数为3NAD0
6、.5molNH4+含有的质子数为5.5NA【答案】A【解析】A16g含有的中子数为10NA，A错误；B1.9g1H37Cl含有的电子数为=0.9NA，B正确；C氮气分子中含有三键，则lmolN2中共用电子对数为3NA，C正确；D1个铵根含有11个质子，0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA，D正确，答案选A。8研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是A比较这两种元素的单质的硬度和熔点B向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液D将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出
7、氢气，而Mg不能【答案】B【点睛】本题考查金属性强弱比较，注意金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少及金属的物理性质无关，知道金属性强弱比较方法，例如金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强等。选项C是易错点。9应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2SrSO4(硫酸锶)是难溶于水的白色固体H2Se是无色、有毒、比H2S稳定
8、的气体A B C D【答案】A10X、Y为短周期元素， X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BY的离子半径一定大于X的离子半径CX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1【答案】B【解析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，则X可能为H、Li、Na元素，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，Y可能为O、S元素，A当X为H元素，Y为O、S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，A错误；B根据以上分析可知Y的离子半径一定大于X的离子半径，B正确；CX为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子
9、，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，C错误；D两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，D错误，答案选B。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用。答题时注意利用举例排除法。11下列有关化学键的说法正确的是AHCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键C氦气、液溴、硫磺中均存在共价键D钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成【答案】D12下列叙述能说明反应2A+B2C ( A、B、C均
10、为气体）达到平衡状态的有A、B、C的百分含量相等；单位时间内，消耗amolB，同时生成2amo1C；单位时间内，消耗amolA，同时生成0.5amolB；外界条件不变时，气体总质量不再变化；外界条件不变时，气体总物质的量不再变化；A、B、C的物质的量之比为2 : 1 : 2A除外 B除外 C D【答案】D【解析】A、B、C的百分含量相等，不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，错误；单位时间内，消耗amolB，同时生成2amo1C，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；单位时间内，消耗amolA，同时生成0.5amolB表示正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确；根据质量守恒定
11、律可知气体总质量始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，错误；正方应体积减小，外界条件不变时，气体总物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，正确；A、B、C的物质的量之比为2 : 1 : 2，不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，错误；答案选D。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。掌握化学平衡状态的特征是解答的关键，即当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。13原
12、子序数依次增大的元素a、b、c、d, 它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A氧化物对应的水化物的酸性：bbaCd与其他3种元素均能形成离子化合物D含d元素的化合物的焰色反应呈紫色【答案】A14足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A稀硝酸 B稀硫酸 C盐酸 D氢氧化钠溶液【答案】D【解析】设Al为1mol，A硝酸与金属铝反应不生成氢气；B铝与稀硫酸反应生成硫酸铝，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D铝与氢氧化钠
13、溶液反应生成偏铝酸钠，1molAl消耗1molNaOH；综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，答案选D。【点睛】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为A，注意稀硝酸与铝反应不生成氢气，与浓硝酸常温下钝化。15某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是A铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NOB操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥C利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数D久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应【答案】C16短周期元素W、X、Y、Z的
14、原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：XYYZCW、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物Dq与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性【答案】C【点睛】本题考查无机物的推断，把握r为水、q为二氧化硫来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度较大。第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共有5个小题，共52分。请按要求答题，将答案写在答题卷上，在试题卷上答题无效。）17四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素X在周期表中的位置为_。（2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是_（写元素符号）。（3）XW2的电子式为_。（4）Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。（5）W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170-190之间，且W的质量分数
